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2025-08-15 08:54:53 +08:00

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"content": "高中语文必修一教案\n《沁园春•长沙》教案\n教学设想\n本专题\"向青春举杯\"包括三个板块:\"吟诵青春\"、\"体悟人生\"、\"设计未来\"。以青春为中心,从不同角度启发正值韶光的年轻人,步伐稳健、充满自信地踏上青春之路,扬帆驶向新的里程。\n\"吟诵青春\"中,以诗歌的形式,展现不同时代青年人精神风貌的特征。\"体悟人生\"借助换位思考的方式,帮助学生处理好与父母的关系;引导学生对人生进行思考,以正确的态度面对人生的考验。\"设计未来\"指引学生走上希望的田野,设计人生的舞台。\n《沁园春\n长沙》是\"向青春举杯·吟诵青春\"第一篇,属于教材\"研习\"要求。教学重点在了解作品创作背景和作者创作意图的基础上,通过反复诵读文本,让学生:理解诗歌中描写的意象,跳跃的语言;通过反复诵读,领悟诗人的情怀;学会诗歌鉴赏的方法,体会朗诵诗歌的技巧。\n教学目标\n1、理解诗中的主要意象把握诗歌的内容大意体会作品的思想感情。\n2、理清不同时代青年人的精神风貌的特征以及这些特征与那个时代的关系。\n教学重点\n1、通过反复吟诵理解诗歌中的意象和跳跃性的语言。\n2、学习情景交融的艺术表现手法体会诗中的思想感情。\n教学难点\n理清不同时代青年人的精神风貌的特征以及这些特征与那个时代的关系。\n教学方法诵读、讨论法。\n调动学生学习的积极性引导学生主动参与、研究鼓励学生质疑、讨论发表看法教师在疑难处给予点拨。\n课时安排1课时。\n要点\n熟悉\"吟诵青春\"中的诗歌,明确这一板块所创建的场:感受青春的美好,正视青春的责任,审视青春的意义。学习《沁园春\n长沙》指导学生诵读全词。抓关键词理清脉络学会领会诗歌的意境教育学生珍惜青春树立高尚的爱国热情。\n过程\n一、导入\n学习要求1多次表情朗读2背诵第一篇3鉴赏精到的用词用字4思考人生的意义。感受青春的美好正视青春的责任审视青春的意义\n二、简介诗人生平及时代背景整体理解\n《沁园春•长沙》这首词作于1925年。当时革命运动正蓬勃发展。五卅运动和省港大罢工相继爆发湖南、广东等地农民运动日益高涨。毛泽东直接领导了湖南的农民运动。同时国共两党的统一战线已经确立和反动军阀的斗争将要展开。国民革命政府已在广州正式成立。这年深秋毛泽东去广州主持农民运动讲习所在长沙停留期间重游橘子洲写下这首词。《沁园春•长沙》体现了20世纪二三十年代中国青年以天下为己任肩负起国家兴亡、主宰民族命运的壮志豪情。《相信未来》体现了20世纪六七十年代\"文革\"时期中国青年面对现实困境,挣扎着摆脱羁绊,憧憬美好未来的理性思索与坚定信念。《让我们一起奔腾吧》表现我国八十年代改革开放初期青年决心投身改革追求理想的情怀。\n三、整体了解《沁园春•长沙》\n1、了解文体------词\n\"沁园春\",词牌。\"长沙\",标题。词,又叫\"长短句\"\"诗余\",不同的词牌有不同的句数和平仄要求。\n2、教师泛读《沁园春 长沙》,学生听读,注意语气。\n3、学生有感情的朗读全词教师作诵读提示。\n二、赏析课文\n1、\n问诗歌语言的跳跃性很大语序往往倒装而且有些成分省略。本词的开头三句哪位同学能按调整好的正常语序把三句的大意顺畅地说一下\n在深秋时节毛泽东独立于橘子洲头看着湘江水滚滚北去。\n2、 问:\"独立\"有什么含义?\n显示了诗人砥柱中流的气概。独还和下文的\"怅\"有紧密关系,独而产生思索。)\n3、一个\"看\"字,一直控制到哪里?\n\"万类霜天竟自由\")(在诗词中这叫\"一字领起\",俗称\"领字\",一般上下阙都有一个,读诗词要注意找出这种领字。)\n4、这里诗",
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"content": "革\"动乱的岁月中走出,进入全面改革开放的新时代,整个社会充满了寒冬过后春天所带来的欢欣气息。诗歌用纷繁的比喻和意象描绘了一派生机盎然的景象,表达了对理想的向往和追求,呼告人们一起奔腾,和自己一样与春天一起走向美好的未来。\n七、请在本诗中找出一两个意象加以解说或者按照老师提示做理解分析\n1第一章第1节\"春天\"、 \"海洋\"与\"冰块\"的相撞:\n\"春天\"象征改革开放的时代,用\"海洋\"与\"冰块\"的相撞,象征改革开放初期的时代特征。)\n2第四章最后一节的理解。\n在改革开放的春天决心投身建设奉献力量抒发自己建设美好世界的愿望。\n3对第3节意象的理解。\n重在展现春回大地的环境。诗人告诉人们\"春天正迎着我们走来\",我们前行的道路上刚刚布满了\"花瓣\"\"金色的声音\"在刺激着我们,让我们一起奔腾吧!\"为了歌唱\",玉兰花已经\"把洁白的心向蓝天打开\"\"繁星似的迎春到处闪烁\"。在这节诗中,诗人仍然用了许多意象来表达自己的情感和思想,如\"玉兰花\"\"迎春\"\"金色的声音\"\"阳光\"\"鸟儿\"\"花瓣\"\"紫丁香\"等等。\"玉兰花\"洁白的心象征着诗人纯洁的心灵;\"迎春\"的盛开则是春天到来的标志;\"金色的声音\"可以是阳光下花开的声音,鸟儿飞翔的声音,也可以是阳光下人们歌唱的声音、奔腾的声音;\"像影子一样在身后晃动\"的\"紫丁香\"和其他所有的铺在路上的\"花瓣\"一样,预示着我们前行的路途上没有了\"狂风\",因为春天已经到来,春天还会把更多的\"花朵\"和美好送来。这一节诗表达了诗人对美好未来的自信和强烈的向往。)\n八、作业\n1. 完成《同步导学》有关练习。2、模仿这两篇诗歌的形式写一首现代诗歌。\n《十八岁和其他》《我的四季》\n教学设想\n两篇课文在\"向青春举杯\"的\"体悟人生\"\n板块都属于研习要求。因为阅读难度不大故放在指导阅读中处理。\"体悟人生\"借助换位思考的方式,帮助学生处理好与父母的关系;引导学生对人生进行思考,以正确的态度面对人生的考验。\n教学目标\n1、熟读课文积累词语。通过整体感知诵读品味揣摩词语、句子的含义及其表达效果。\n2、帮助学生处理好与父母的关系引导学生认真对人生进行思考以正确的态度面对人生的考验。\n教学重点\n1、通过整体感知诵读品味结合语境揣摩语句的含义。\n2、掌握散文的艺术表现手法评价作者在文中表述的人生思考和生活态度。\n教学难点\n领悟作者的思想感情评价作者在文中表述的人生思考和生活态度。\n教学方法诵读、讨论法。\n课时安排2课时。\n第一课时\n教学要点\n1、布置预习任务请学生的家长协作完成《十八岁和其他》的教学看完本文标出文中最能引起共鸣的语句与孩子交流。如有可能也给自己的孩子写封信说说心理话。\n2、熟悉文本《十八岁和其他》引导学生从家长与子女两个角度畅谈阅读感受以及和父母交流后的想法。\n教学过程\n一、导入\n1、检查预习听写字词\n似水流年解释时间快晨曦初露缠绕读rao沉湎------缅怀眷恋注意写法懊悔注意写法惆怅注意写法急躁写读zao怪癖读\npizhi光宗耀祖注意写法蓬莱仙境读写其乐融融注意写法\n2、亲情人类社会从远古就有的一种最为朴素、最为原始也最为绵长的情感。\n一个人从脱胎于世便构成了他与父母亲以血缘关系为纽带的缘分于是有了漫漫人生路上相依相守、同呼吸共命运的经历与责任。\n对这个世界来说你可能只是一个人但对某些人来说你可能就是整个世界。今天让",
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"content": "古就有的一种最为朴素、最为原始,也最为绵长的情感。\n一个人从脱胎于世便构成了他与父母亲以血缘关系为纽带的缘分于是有了漫漫人生路上相依相守、同呼吸共命运的经历与责任。\n对这个世界来说你可能只是一个人但对某些人来说你可能就是整个世界。今天让我们一起来倾听一位父亲对孩子的爱的箴言------《十八岁和其他》。\n二、解题\n本文选自《台湾散文精粹》。杨子生于1923年原名杨选堂广东梅州人。作品有《浸洒的花朵》、《感情的花朵》等。暨南大学商学院毕业。历任《前线日报》、《中国时报》、《新生报》、《民族晚报》主笔并任教职兼涉政界。曾任台湾大学讲师、中興大学副教授、台湾省政府編译室主任等职。\n本文是一位父亲在儿子十八岁生日时回忆过往对孩子的成长写下的感言。以感性的文字表达了理性的观点以平等的态度向孩子倾诉发自内心最真挚的建议。\n三、朗读课文整体感知文意学生自由阅读课文\n自读提示\n1东东的父亲在给儿子的信中表现了怎样的态度\n2父亲在信中表达了哪些观点对于\"两代人的矛盾\",作者有怎样的看法?\n3标出文中最能引起你共鸣的语句说说你感动的原因。\n4你对自己的父母满意么为什么你准备怎样和他们沟通\n5文章里选了几个怎样表现父子亲情的细节 \n6仿照例句造句\"十八岁使我想起初长彩羽、引吭试啼的小公鸡,使我想起翅膀甫健、开始翱翔于天空的幼鹰,整个世界填满不了十八岁男孩子的雄心和梦。\"\n四、讨论总结\n1、讨论问题\n1东东的父亲在给儿子的信中表现了怎样的态度平等、理解、反省、激励\n2父亲在信中表达了哪些观点不要轻易否定父母的人生经验不要总是站在对立的立场叛逆和父母多沟通做知心朋友多读书享受读书的快乐珍重青春珍惜时光。\n对于\"两代人的矛盾\",杨子分析了形成的原因:①受到流行观念的影响。\"父与子\"时常被看做对立的两方,意味着思想的冲突,观念的差异,新与旧韵不同,进步与保守的矛盾。下一代往往在下意识中受到这流行观念的影响,好像一开始便必然处在与上一代对立的地位。②父母的愚昧和落伍。父母在思想上老旧得追不上年轻人的时代。③下一代对父母经验的无条件否定,年轻人盲目反抗与追求\"成熟\"\"独立\"的急躁。④两代之间缺乏沟通,缺少平等和理解。他认为一切悲剧的造成,都由于父母与子女间不能有时像朋友般地把问题摊出来谈谈。)\n3标出文中最能引起你共鸣的语句说说你感动的原因。\n4你对自己的父母满意么为什么你准备怎样和他们沟通 (略)\n5文章里选了几个怎样表现父子亲情的细节 \n半夜抱孩子看医生拍照假日带孩子骑脚踏车到处炫耀托起孩子身体为他洗澡抱孩子在走廊上走半夜陪孩子考幼稚园、考初中、考高中等。\n6仿照例句造句\"十八岁使我想起初长彩羽、引吭试啼的小公鸡,使我想起翅膀甫健、开始翱翔于天空的幼鹰,整个世界填满不了十八岁男孩子的雄心和梦。\"\n十八岁使我想起冲破云幔、光芒四射的朝阳使我想起春意盎然开始吹拂于江南塞北的春风整个世界填满不了十八岁男孩子的壮志和追求。\n2、总结\n随着社会发展父母和子女的关系逐渐从\"家长制\"向\"忘年交\"的角色转换。调研显示,当大学生和父母\"产生矛盾\"时,八成人会选择和父母\"主动进行沟通\"只有13的学生选择\"冷战\"方式来解决;当问及你遇到困难和挫折时,父母一般会充当什么角色\"时,父母单方面给予\"忠告\"的只有37",
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"content": "的关系逐渐从\"家长制\"向\"忘年交\"的角色转换。调研显示,当大学生和父母\"产生矛盾\"时,八成人会选择和父母\"主动进行沟通\"只有13的学生选择\"冷战\"方式来解决;当问及你遇到困难和挫折时,父母一般会充当什么角色\"时,父母单方面给予\"忠告\"的只有37另有63的父母会采取\"像朋友一样和我分担\"、\"视情况而定\"、\"作为旁观者,让我自行处理\"。\n其实亲情一直在我们心中它陪伴我们度过生命中每一刻快乐和不快乐。很多时候我们没有将心中的话大声说出来告诉父母我们爱他们也将永远记得他们的爱。\n五、练习作业\n1回家给父母看课文和父母好好沟通一回。2做《同步导学》练习。3\n预习《我的四季》\n第二课时\n教学要点\n1、明确散文的学习方法理解《我的四季》中赋有哲理的话语。\n2、引导学生认真对人生进行思考以正确的态度面对人生的考验。\n教学过程\n一、导入\n同学们我们每个人的一生都必然要经历一个由稚嫩到成熟的过程。这就像一年的四个季节一样但是自然界的春夏秋冬周而复始、轮回不止人生的四季属于我们却只有一次。在仅有的一次人生四季中我们又如何度过呢这节课我们就来自读学习一篇抒情散文《我的四季》想一想女作家张洁对人生的种种感悟给我们哪些启示\n二、自读研讨\n自读提示\n1概括作者的人生四季有着怎样的特点\n2作者的人生之春是艰辛的但作者没有无尽的感慨命运的不公她是怎样想的又是怎样做的呢\n3贯穿于作者人生四季的一条主线是什么从中可以看出作者怎样的人生信念和人生态度\n4划出作者对人生感悟的句子说说这些感悟给你怎样的启示或者按照老师的提示作思考解答\n①\"在这世界上,每人都有一块必得由他自己来耕种的土地。\"\n②\"人要是能够期待,就能够奋力以赴。\"\n③\"厄运只能将弱者淘汰,即使为它挡过这次灾难,它也会在另一次灾难里沉没。而强者却会留下,继续走完自己的路。\"\n④\"只要我认真地活过,无愧地付出过,人们将无权耻笑我是人不敷出的傻瓜,也不必用他的尺度来衡量我值得或是不值得。\"\n三、讨论交流\n1概括作者的人生四季有着怎样的特点\n运用象征手法作者把自己的人生比做是一年的四个季节文章表面写的是自然界的春夏秋冬其实是在写作者的一生经历和作者对人生的种种感悟。春季播种希望夏天战胜磨难秋天感悟收获冬天自我检点。\n2作者的人生之春是艰辛的但作者没有无尽的感慨命运的不公她是怎样想的又是怎样做的呢\n作者没有怨天怨地而是意识到了自己在获得生命的同时也应当承担起生命赋予自己的责任。文中这样写到\"我只有低着头,弯着腰,用尽我全身的力气压着我的犁头,我知道,每一个人都有一块必得由他自己耕种的土地。\"\n奥斯特洛夫斯基说生命就像奔涌的洪流如果没有岛屿或暗礁岂能激起美丽的浪花是啊不经历风雨又怎能看见彩虹没有人能随随便便成功。老师也真心希望每一位同学能正确面对生活中的困难和挫折能成为生活中的强者。\n3贯穿于作者人生四季的一条主线是什么从中可以看出作者怎样的人生信念和人生态度\n从文中可见作者的执着追求的人生信念和永不退缩的人生态度。贯穿作者人生四季的一条主线就是生命不息、奋斗不止。\n4划出作者对人生感悟的句子说说这些感悟给你怎样的启示\n①\"在这世界上,每人都有一块必得由他自己来耕种的土地。\"\n说明一个人既然拥有了生命他就有责任为自己的生命地块即人生负责。在人生的历程中不要指望别人来为你的人生做什么自己的生命质量只能由自己来决定和完成自己的人生只能是自己走过。\n②\"人要是能够期待,就能够奋力以赴",
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"content": "启示?\n①\"在这世界上,每人都有一块必得由他自己来耕种的土地。\"\n说明一个人既然拥有了生命他就有责任为自己的生命地块即人生负责。在人生的历程中不要指望别人来为你的人生做什么自己的生命质量只能由自己来决定和完成自己的人生只能是自己走过。\n②\"人要是能够期待,就能够奋力以赴。\"\n这种期待实际上就是一个人生命征程中的信念和动力信念和动力能够鼓励一个人在自己人生的路途中奋力前行为一个既定的目标不断地付出自己不懈的努力。一个人一旦有了信念他就会全身心地投入到生命的奋斗之中去。\n③\"厄运只能将弱者淘汰,即使为它挡过这次灾难,它也会在另一次灾难里沉没。而强者却会留下,继续走完自己的路。\"\n强者与弱者是自身与厄运抗争而决出的高下并非依赖外部的扶助而产生的结果。\n④\"只要我认真地活过,无愧地付出过,人们将无权耻笑我是人不敷出的傻瓜,也不必用他的尺度来衡量我值得或是不值得。\"\n一个人在生命的四季里只要认真地无愧地经历了所有的欢乐和痛苦所有的成功和失败所有的努力和付出都是人生的收获在生命的最后季节一个人就不会有什么人生的遗憾和哀叹也不会有什么生命的愧疚和寂寞。\n四、总结赏析\n1、学习了这篇课文你对哪个季节感悟最深刻你能有感情的将你最喜欢的段落为大家读一读吗、评一评\n女作家把生命比做一年的四个季节她在自己的人生四季中认真生活无悔付出在历经了人生的各种坎坷、痛苦、磨难后她这样警醒后人再没有可能纠正已经成为往事的过错。\n2、一个人的生命不可能再有一次四季。未来的四季属于另一个新的生命。对于这句话你又有何理解呢我们应该怎样对待生命呢\n不要总沉浸在过去要珍惜现在因为生命属于我们只有一次。对待生命奋斗、无悔。可以引用奥斯特洛夫斯基对生命的价值和意义的精辟论述。\n3、\"四季\"在我们身上又如何理解?\n读书上学------春天,就业奋斗------夏天,中年成就------秋天,老年退休------冬天)\n总结人生的四季是短暂的青春更是转瞬即逝。通过这一课的学习我们更应该懂得如何面对生命如何珍惜青春。记得有一首歌这样唱到\"我的未来不是梦,我的心跟着希望在走,我的未来不是梦,我认真的在过每一分钟\"如果我们每一个同学都能在生命中的每一天认真的生活,无悔的付出,那么,在未来,我们也会坦然地对自己说:哀叹和寂寞的,将永远不会是我!\n五、布置作业1完成《同步导学》练习。2\n预习\"设计未来\"在A、B方案中选择你喜欢的方案。\n《青年在选择职业时的考虑节选》《我的五样》\n教学设想\n两篇文章位于\"向青春举杯\"\"设计未来\"的版块,引导学生规划自己的人生蓝图,理解生命存在的意义。课文浅易,故用\"指导阅读\"来处理。\n教学目标\n1、充分调动学生学习的主动性和参与性组织学生进行体验型学习。\n2、文以载道使学生领悟作者的思想感情和阐述的道理。引导学生规划自己的人生蓝图。\n教学重点\n1、《青年在选择职业时的考虑节选》\n体会马克思选择职业的原则明确职业选择的意义。\n2、《我的五样》 熟悉游戏的步骤,思考自己追寻的目标,探究人生的价值。\n教学难点\n1、《青年在选择职业时的考虑节选》\n明确职业选择的意义引导学生做出适于自己的职业规划。\n2、《我的五样》 平心静气进入游戏,思考自己追寻的目标,探究人生的价值。\n教学方法\n1、《青年在选择职业时的考虑节选》 研讨法。\n2、《我的五样》活动体验法。\n课时安排2课时。1课时教学讨论1课时活动体验。\n教学讨论教案《青年在选择职业时的考虑节选》\n教学要点 熟悉文本,体会马克思选择职业的原则,明确职业选择的意义\n教学过程\n一、导入\n本文是马克思17岁在中学考试中的德语作文。面临中学毕业的卡尔像大多数的同龄的孩子一样开始思考毕业后的去向开始思考未来人生道路的选择。",
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"content": "。\n教学讨论教案《青年在选择职业时的考虑节选》\n教学要点 熟悉文本,体会马克思选择职业的原则,明确职业选择的意义\n教学过程\n一、导入\n本文是马克思17岁在中学考试中的德语作文。面临中学毕业的卡尔像大多数的同龄的孩子一样开始思考毕业后的去向开始思考未来人生道路的选择。中学是个关键时期一个还没有成年的少年在这个时期已经开始真正具有了自我意识开始认真地考虑自己与社会的关系。我是谁我将在社会中承担一个什么样的角色我将成为一个什么样的人这些问题一直困扰着我们是的我们需要知道生命存在的意义需要知道我们未来如何选择职业。今天我们共同来学习马克思给我们的建议。\n二、作者简介\n卡尔.马克思(1818---1883),马克思主义的创始人,第一国际的组织者和领导者,全世界无产阶级和劳动人民的伟大导师。马克思从小勤奋好学善于独立思考。1830年他进入特利尔中学1835年9月毕业。中学时代他受到法国启蒙思想的影响已有为人类谋幸福的崇高理想。中学毕业时他写的《青年在选择职业时的考虑》一文说一个人只有立志为人类劳动才能成为真正的伟人。马克思的---生是伟大的一生。他和思格斯共同创立的马克思主义学说,是指引全世界劳动人民为实现社会主义和共产主义伟大理想而进行斗争的理论武器和行动指南。\n三、朗读课文自由散读\n四、交流研讨\n1、马克思认为哪些因素会干扰人们选择适合自己的职业\n虚荣心脱离现实的幻想。\n2、马克思提出了哪些选择职业时应遵循的原则\n马克思提出应考虑个人喜好、身体条件、自身能力等三方面的原则。\n3、找到最能反映文章观点的段落与文字。\n如果我们通过冷静的研究认清所选择的职业的全部份量了解它的困难以后我们仍然对它充满热情我们仍然爱它觉得自己适合它那时我们就应该选择它那时我们既不会受热情的欺骗也不会仓促从事。\n如果我们把这一切都考虑过了如果我们生活的条件容许我们选择任何一种职业那么我们就可以选择一种使我们最有尊严的职业选择一种建立在我们深信其正确的思想上的职业选择一种能给我们提供广阔场所来为人类进行活动、接近共同目标对于这个目标来说一切职业只不过是手段即完美境地的职业。\n在选择职业时我们应该遵循的主要指针是人类的幸福和我们自身的完美。不应认为这两种利益是敌对的互相冲突的一种利益必须消灭另一种的人类的天性本来就是这样的人们只有为同时代人的完美、为他们的幸福而工作才能使自己也达到完美。\n历史承认那些为共同目标劳动因而自己变得高尚的人是伟大人物经验赞美那些为大多数人带来幸福的人是最幸福的人宗教本身也教诲我们人人敬仰的理想人物就曾为人类牺牲了自己------有谁敢否定这类教诲呢?\n如果我们选择了最能为人类福利而劳动的职业那么重担就不能把我们压倒因为这是为大家而献身那时我们所感到的就不是可怜的、有限的、自私的乐趣我们的幸福将属于千百万人我们的事业将默默地、但是永恒发挥作用地存在下去而面对我们的骨灰高尚的人们将洒下热泪。\n4、马克思对自己在未来从事什么职业并没有明确的回答。你能根据文章的有关内容说出他所向往的职业\n为人类谋幸福立志为人类劳动。\n5、选择职业为什么要做到追求人类幸福和实现自身完美的统一?马克思十七岁时的思考对你选择职业有什么启发?说说你的想法。\n追求人类幸福和实现自身完美并非矛盾冲突追求人类幸福可以实现自身完美实现自身完美只有通过追求人类幸福的途径最为高尚。个人可以根据马克思的意见指导自己未来选择职业。\n五、归纳总结\n1、朗读精彩段落\n2、结束语\n人生是需要设计的人生是可以设计的有无人生设计对于一个人一生事业的发展和生活质量的提高极为重要。美国哈佛大学30年前曾对当时在校学生做过一项调查发现没有目标的人有27%目标模糊的人有60%短期目标清晰的人有10%长期目标清晰的人只有3%。30年后追踪结果表明第一类人几乎都生活在社会的最底层长期在失败的阴影里挣扎第二类人基本",
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"content": "高中化学必修一教案\n/\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| > 课题: 引言 | 授课班级 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 了解化学与工农业生产 |\n| | | 及日常生活的密切关系 |\n| 学 | 与技能 | |\n| | | |\n| 目 | | |\n| | | |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程与 | 了解化学科学 |\n| | | 的理论基础与研究方法 |\n| | 方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通过化学在 |\n| | | 工农业及生活中的应用 |\n| | 态度 | ,激发同学们对化学科 |\n| | | 学的学习兴趣,使同学 |\n| | 价值观 | 们热爱化学这们学科。 |\n| | | |\n| | | 2、通过师生 |\n| | | 互动,增加师生感情、 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 化学的新认识 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 高中化学的 | |\n| | 知识特点以及学习方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 引 言 | |\n| 知识结构与板书设计 | | |\n| | 一、再说化学: | |\n| | | |\n| | 化学就 | |\n| | 是研究物质的组成、结 | |\n| | 构、性质、变化规律以 | |\n| | 及合成的自然科学。 | |\n| | | |\n| | 二、学习内容 | |\n| | | |\n| | 三、学习特点: | |\n| | | |\n| | 我的几点要求 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 放一组现代化学 | [学生活 | |\n| 与人类生活关系的图片 | 动]阅读教材引言内容 | |\n| | | |\n| [导入]化学是一门充 | 学生讨论,教师总结 | |\n| 满神奇色彩的科学,从 | | |\n| 现在开始,我和同学们 | 学生的怨 | |\n| 一道来探索化学的奥秘 | 言:面宽,琐碎,难学 | |\n| | ,易忘。针对学生的问 | |\n| [讲]化学研究的领域 | 题,提出针对性解决方 | |\n| 不仅局限于传统意义上 | 法,让学生对高中化学 | |\n| 的化学反应,一些现代 | 学习充满信心与挑战。 | |\n| 生物领域及物理领域都 | | |\n| 需要我们化学家参与研 | | |\n| 究,如刚才看到的几组 | | |\n| 图片,可以说无论从生 | | |\n| 活还是将来的任何工作 | | |\n| 都离不开化学。化学是 | | |\n| 一门实用性很强的科学 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]一、再说化学: | | |\n| | | |\n| [展示并总结] | | |\n| | | |\n| 1、化学是 | | |\n| 一门应用性很强的科学 | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 解 | | |\n| 开许多物质结构之迷, | | |\n| 在工厂大规模生产化工 | | |\n| 产品,如人工牛胰岛素 | | |\n| | | |\n| /(2/) | | |\n| 合成并 | | |\n| 开发诸多自然界中并不 | | |\n| 存在的新物质和新材料 | | |\n| | | |\n| /(3/) | | |\n| 为解决 | | |\n| 困扰现代社会的环境问 | | |\n| 题、能源问题和资源问 | | |\n| 题提供更多的有效途径 | | |\n| | | |\n| /(4/) | | |\n| 利用化 | | |\n| 学高效综合应用自然资 | | |\n| 源和保护环境,使国民 |",
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"content": "为解决 | | |\n| 困扰现代社会的环境问 | | |\n| 题、能源问题和资源问 | | |\n| 题提供更多的有效途径 | | |\n| | | |\n| /(4/) | | |\n| 利用化 | | |\n| 学高效综合应用自然资 | | |\n| 源和保护环境,使国民 | | |\n| 经济能良性、可持续发 | | |\n| 展、为子孙后代造福, | | |\n| 使人类生活得更美好。 | | |\n| | | |\n| 2、化学与社 | | |\n| 会发展以及人们生活质 | | |\n| 量的提高有密切的关系 | | |\n| | | |\n| ① | | |\n| 衣:由于化学纤维、染 | | |\n| 料的合成与发展,人们 | | |\n| 穿上了各种鲜艳、光彩 | | |\n| 夺目、非常漂亮的化纤 | | |\n| 服装,生活丰富多彩。 | | |\n| | | |\n| ②食:由于化肥 | | |\n| 河农药的生产和使用, | | |\n| 使农作物增产增收,解 | | |\n| 决了人们的吃饭问题, | | |\n| 让人们的餐桌更为丰富 | | |\n| ,吃得营养、吃得好。 | | |\n| | | |\n| ③住: | | |\n| 钢铁、水泥、玻璃、涂 | | |\n| 料等一些建筑、装饰材 | | |\n| 料的生产,使用,建起 | | |\n| 许多高楼大厦,使人们 | | |\n| 住得舒适,生活愉快。 | | |\n| | | |\n| ④行:人 | | |\n| 造橡胶的合成、石油化 | | |\n| 学工业的发展,是汽车 | | |\n| 工业普及的基础;镁铝 | | |\n| 轻合金、钢铁、钛等金 | | |\n| 属材料和一些功能材料 | | |\n| 得应用,制成了飞机、 | | |\n| 轮船,宇宙飞船,使人 | | |\n| 日行万里不再是梦想。 | | |\n| | | |\n| ⑤硅等半导体 | | |\n| 的发展和应用,是当今 | | |\n| 计算机发展的基础,计 | | |\n| 算机的使用和普及大大 | | |\n| 加速了高新科学技术和 | | |\n| 信息技术的迅猛发展。 | | |\n| | | |\n| 3、基 | | |\n| 础化学知识对于识别伪 | | |\n| 科学,判断某些商品是 | | |\n| 否会影响环境质量或人 | | |\n| 体健康等也是必需的。 | | |\n| | | |\n| [点 | | |\n| 击试题1、下列说 | | |\n| 法,违反科学原理的是 | | |\n| C | | |\n| | | |\n| A. | | |\n| 干冰可用于人工降雨 | | |\n| | | |\n| B.闪电时空气中的 | | |\n| N2可变为氮的化合物 | | |\n| | | |\n| C.添加少量某物 | | |\n| 质可将水变成燃料油 | | |\n| | | |\n| D.在一定温度、压强 | | |\n| 下石墨可变成金刚石 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *2、下列广告用语在 | | |\n| 科学性上没有错误的是 | | |\n| D | | |\n| | | |\n| A.这种饮料 | | |\n| 中不含任何化学物质 | | |\n| | | |\n| | | |\n| B.这种矿泉水绝对纯净 | | |\n| ,其中不含任何离子 | | |\n| | | |\n| C.这种 | | |\n| 口服液含丰富的氧、氮 | | |\n| 、磷、锌等微量元素 | | |\n| | | |\n| | | |\n| D.没有水就没有生命 |",
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"content": ".这种矿泉水绝对纯净 | | |\n| ,其中不含任何离子 | | |\n| | | |\n| C.这种 | | |\n| 口服液含丰富的氧、氮 | | |\n| 、磷、锌等微量元素 | | |\n| | | |\n| | | |\n| D.没有水就没有生命 | | |\n| | | |\n| [展示并总结] | | |\n| | | |\n| 4.现代化学已经 | | |\n| 成为发展国民经济、发 | | |\n| 展社会生产的重要源泉 | | |\n| | | |\n| [讲]现代社 | | |\n| 会的众多领域都需要在 | | |\n| 某种场合应用到化学成 | | |\n| 果,像电子学、半导体 | | |\n| 、原子能、信息工程、 | | |\n| 宇航工程、研制药物、 | | |\n| 消除公害、保护环境、 | | |\n| 合成材料等等,都离不 | | |\n| 开化学。展望未来,化 | | |\n| 学一定会在综合开发各 | | |\n| 种资源,多方面应用新 | | |\n| 能源,设法研制各种新 | | |\n| 材料,进一步探索生命 | | |\n| 、海洋、空间的奥秘方 | | |\n| 面更好的为人类服务。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [问]化学是什么? | | |\n| | | |\n| [板书]化学就 | | |\n| 是研究物质的组成、结 | | |\n| 构、性质、变化规律以 | | |\n| 及合成的自然科学。 | | |\n| | | |\n| 二、学习内容 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 影]高中化学课程分 | | |\n| 为必修和选修两部分。 | | |\n| | | |\n| 必修 | | |\n| 课程化学I和化学II | | |\n| | | |\n| 选修 | | |\n| 课程1、化学与生活 | | |\n| 2、化学与技术 | | |\n| 3、物质结构与性质 | | |\n| | | |\n| 4、化学反应原理 | | |\n| 5、有机化学基础 | | |\n| 6、实验化学 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]高一我们将完成 | | |\n| 必修部分的化学I和化 | | |\n| 学II计4学分高二 | | |\n| 开始根据自己未来人生 | | |\n| 方向不同将从六个模块 | | |\n| 中选修一门(每个模块 | | |\n| 2学分)修满6学分后 | | |\n| ,高中化学结业,理式 | | |\n| 方向的考生,将从剩下 | | |\n| 的5个模块中选取2-3个 | | |\n| 模块,迎接升学考试, | | |\n| 为今后的学习作准备。 | | |\n| | | |\n| 本 | | |\n| 学期我们将完成必修I | | |\n| 的内容,本书共分为四 | | |\n| 章,从实验化学入手, | | |\n| 围绕无机化学的基本理 | | |\n| 论和基本研究方法展开 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]三、学习特点: | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *1、高中化学的特点 | | |\n| | | |\n| 初中教材涉及到的基础 | | |\n| 知识,理论性不强,抽 | | |\n| 象程度不高。高中教材 | | |\n| 与初中教材相比,深广 | | |\n| 度明显加深,由描述向 | | |\n| 推理发展的特点日趋明 | | |\n| 显,知识的横向联系和 | | |\n| 综合程度有所提高,研 | | |\n| 究问题常常涉及到本质 | | |\n| ,在能力要求上也出现 | | |\n| 了形象思维向抽象思维 | |",
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"content": "|\n| 度明显加深,由描述向 | | |\n| 推理发展的特点日趋明 | | |\n| 显,知识的横向联系和 | | |\n| 综合程度有所提高,研 | | |\n| 究问题常常涉及到本质 | | |\n| ,在能力要求上也出现 | | |\n| 了形象思维向抽象思维 | | |\n| 的飞跃。有的内容如: | | |\n| \"摩尔\"、\"元素周期律\" | | |\n| 、\"氧化还原反应\"等等 | | |\n| 知识理论性强,抽象程 | | |\n| 度高,这些内容历来被 | | |\n| 认为是造成学生分化、 | | |\n| 学习困难的重点知识。 | | |\n| | | |\n| 2、 | | |\n| 学习困难的主要原因 | | |\n| | | |\n| 1、思想松 | | |\n| 懈,学习缺乏紧迫感; | | |\n| 坚持已有的学 | | |\n| 法,相信自己的老习惯 | | |\n| | | |\n| 2、 | | |\n| 过多地依赖老师,学习 | | |\n| 的自觉性、自主性较差 | | |\n| | | |\n| 3、不遵循学 | | |\n| 习规律和方法,忽视学 | | |\n| 习的基本环节(如:预 | | |\n| 习、听课、复习、独立 | | |\n| 作业、总结、评估等。 | | |\n| 听课时,把握不住知识 | | |\n| 的重难点,理解不透。 | | |\n| 有的知识印象不深,造 | | |\n| 成知识缺陷日积月累。 | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 好的开端是成功的一大 | | |\n| 半,我们又一次站在了 | | |\n| 新的起点。该怎么办? | | |\n| 初 | | |\n| 三的化学学得怎么样对 | | |\n| 高中化学的学习没什么 | | |\n| 影响,有学好的想法, | | |\n| 肯学,就一定能学好! | | |\n| 要 | | |\n| 学好就要有自己良好的 | | |\n| 学习习惯和学习方法。 | | |\n| 大家应该更新学习 | | |\n| 方法,不能用初中的学 | | |\n| 习方法学高中的化学! | | |\n| | | |\n| 我的几点要求: | | |\n| | | |\n| 1、 | | |\n| 化学我们现在有一本教 | | |\n| 材,一本学案,一本实 | | |\n| 验报告册,还需要准备 | | |\n| 纠错本,一本笔记,还 | | |\n| 希望同学们自己能有一 | | |\n| 本习题册或辅导书(不 | | |\n| 作硬性要求,不具体规 | | |\n| 定,但你必须得做题) | | |\n| | | |\n| 2、纪律是一切 | | |\n| 的保障,除遵守班规外 | | |\n| ,上课打完预铃,就把 | | |\n| 化学书,练习册,笔记 | | |\n| ,卷子等一切跟我化学 | | |\n| 教学有关的东西准备好 | | |\n| | | |\n| 3、 | | |\n| 按时完成作业,早晨进 | | |\n| 班就把化学作业放到讲 | | |\n| 台上,上早自习之前, | | |\n| 科代表收好,第一节课 | | |\n| 下课,课代表查清化学 | | |\n| 作业并送到我办公室。 | | |\n| 不交作业者严惩不待。 | | |\n| | | |\n| 4、 | | |\n| 必须记笔记。主要记书 | | |\n| 上没有明确写的,我补 | | |\n| 充上去的知识,和我总 | | |\n| 结出的规律。以及我在 | | |\n| 做专题训练时讲的典型 | | |\n| 题。要想记好笔记,一 | | |\n| 方面要求课前预习,另 | | |\n| 一方面要求同学们课后 | | |",
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"content": "没有明确写的,我补 | | |\n| 充上去的知识,和我总 | | |\n| 结出的规律。以及我在 | | |\n| 做专题训练时讲的典型 | | |\n| 题。要想记好笔记,一 | | |\n| 方面要求课前预习,另 | | |\n| 一方面要求同学们课后 | | |\n| 整理,(整理内容包括 | | |\n| 三部分:一是上课没记 | | |\n| 全的,二是你们在看辅 | | |\n| 导书中发现一些比较好 | | |\n| 的例题或解题规律,及 | | |\n| 时补充上去;三是我们 | | |\n| 平常做卷子时的错题, | | |\n| 要将题抄上,正确解法 | | |\n| 记上,并要在下面标出 | | |\n| 所涉及的知识点,以便 | | |\n| 复习时候用)。尽管我 | | |\n| 们现在付出很多,但高 | | |\n| 二会考复习及高三总复 | | |\n| 习的时候这些笔记将成 | | |\n| 为我们的宝库。要求: | | |\n| 每周检查一次,每周二 | | |\n| 早上科代表把笔记跟作 | | |\n| 业一起收,送到我办公 | | |\n| 室。从下周起就开始。 | | |\n| | | |\n| 5、及时做 | | |\n| 对应的练习册,不用我 | | |\n| 提醒,跟我进度做,我 | | |\n| 讲完新课都会及时讲练 | | |\n| 习册,讲之前随堂检查 | | |\n| | | |\n| 6、 | | |\n| 同学们手里要有一本适 | | |\n| 合自己的辅导书或习题 | | |\n| 集,也跟着进度做,有 | | |\n| 什么问题及时来找我。 | | |\n| | | |\n| 7、答疑 | | |\n| 制度:希望同学们积极 | | |\n| 主动利用下课时间和午 | | |\n| 休时间去办公室找我, | | |\n| 也可以在第八节课让科 | | |\n| 代表找我进班答疑。我 | | |\n| 的教学经验:问题的多 | | |\n| 少与你们的成绩成正比 | | |\n| 。如果对化学有兴趣的 | | |\n| 同学,我希望你们能深 | | |\n| 入的学习,我不相信化 | | |\n| 学竞赛只属于尖子班, | | |\n| 只要你们需要,我可以 | | |\n| 为你们提供一切帮助。 | | |\n| | | |\n| 作业:认真预习, | | |\n| 并回顾一下初中化学实 | | |\n| 验都有哪些注意事项。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学回顾: | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第一章 | 授课班级 | |\n| 第一节 | | |\n| 化 | | |\n| 学实验基本方法(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、树立安全意 |\n| | | 识,能识别化学品安全 |\n| 学 | 与 | 使用的标识,初步形成 |\n| | | 良好的实验工作习惯。 |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、知道 |\n| 的 | | 现实生活中常见的一些 |\n| | | 混合物分离和提纯的方 |\n| | | 法,用已有的生活经验 |\n| | | 使学生加深对混合物分 |\n| | | 离、提纯等实验的认识 |\n| | | |\n| | | 3、初步学会溶解、过 |\n| | | 滤、蒸发等基本操作。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通 |\n| | | 过创设情境,导入实验 |\n| | 与 | 安全标识、化学品安全 |\n| | | 使用标识,进而掌握实 |\n| | 方法 | 验的基本准备常识,并 |\n| | | 形成良好的实验习惯。 |\n|",
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"content": "|\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通 |\n| | | 过创设情境,导入实验 |\n| | 与 | 安全标识、化学品安全 |\n| | | 使用标识,进而掌握实 |\n| | 方法 | 验的基本准备常识,并 |\n| | | 形成良好的实验习惯。 |\n| | | |\n| | | 2、初 |\n| | | 步学会模仿、移植现有 |\n| | | 的例子,撰写实验报告 |\n| | | |\n| | | 3、通过独立思考、 |\n| | | 探索,在对物质性质研 |\n| | | 究的同时,能设计出自 |\n| | | 己的实验方案,并逐渐 |\n| | | 在设计中体现自己的个 |\n| | | 性,具有一定的创造性 |\n| | | |\n| | | 4、初步尝试在实验 |\n| | | 探究中与人合作与交流 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、体 |\n| | | 验科学探究的过程,学 |\n| | 态度 | 习运用以实验为基础的 |\n| | | 研究方法,提高学生的 |\n| | 价值观 | 科学素养,为学生的终 |\n| | | 身可持续发展奠定基础 |\n| | | |\n| | | 2、发展学习化学的兴 |\n| | | 趣,乐于探究物质变化 |\n| | | 的奥秘,体验科学探究 |\n| | | 的艰辛和喜悦,逐渐培 |\n| | | 养科学精神和科学品质 |\n| | | |\n| | | 3、树立绿色化学思想 |\n| | | ,形成环境保护的意识 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 过滤和蒸发的操作方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 正确的实验研究方 | |\n| | 法及实验报告的撰写; | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第一章 | |\n| | 从实验学化学 | |\n| 识 | | |\n| | 第一节 | |\n| 结 | 化学实验的基本方法 | |\n| | | |\n| 构 | 一、化学实验安全 | |\n| | 1、遵守实验室规则 | |\n| 与 | | |\n| | 2、了解安全措施 | |\n| 板 | | |\n| | 3、掌 | |\n| 书 | 握正确的操作方法。 | |\n| | | |\n| 设 | 二、 | |\n| | 混合物的分离与提纯 | |\n| 计 | | |\n| | 1、基本概念物质 | |\n| | 的分离&物质的提纯 | |\n| | | |\n| | 2、操作原 | |\n| | 则:四原则&三必须 | |\n| | | |\n| | 3、基本实验方法 | |\n| | 过滤与蒸发结 | |\n| | 晶、蒸馏与萃取分液 | |\n| | | |\n| | (一) | |\n| | 过 | |\n| | 滤和蒸发filtration | |\n| | and evaporation | |\n| | | |\n| | 实 | |\n| | 验1---1粗盐的提纯 | |\n| | | |\n| | 实验1-2 SO~4~^2―^ | |\n| | 等离子的检验与除杂 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 通过实验室的全景的 | |\n| 引言]化学是一门以 | 感受,学生自己提出有 | |\n| 实验为基础的自然科学 | 关实验室的一些想法, | |\n| ,科学规律是通过对自 | 很容易就能让学生自己 | |\n| 然现象的发现、探究和 | 走进实验教学,为实验 | |\n| 反复验证形成的。化学 | 教学打下良好的基础。 | |\n| 研究的主要方法是实验 | | |\n| 方法,所以学习化学离 | 观察、思考、 | |",
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"content": "想法, | |\n| ,科学规律是通过对自 | 很容易就能让学生自己 | |\n| 然现象的发现、探究和 | 走进实验教学,为实验 | |\n| 反复验证形成的。化学 | 教学打下良好的基础。 | |\n| 研究的主要方法是实验 | | |\n| 方法,所以学习化学离 | 观察、思考、 | |\n| 不开实验,掌握实验方 | 讨论、提出自己的想法 | |\n| 法以及完成化学实验所 | | |\n| 必需的技能,是学好化 | 学生自己 | |\n| 学的关键。那么大家高 | 总结出来的实验安全知 | |\n| 中阶段学习化学的第一 | 识比教师讲的要深刻得 | |\n| 章就是\"从实验学化学\" | 多,通过学生自己得到 | |\n| | 的东西能在学生的头脑 | |\n| [板书]第一章 | 中有长久的印象,并能 | |\n| 从实验学化学 | 成为以后受用的知识。 | |\n| | | |\n| 第一节 | 通过对实验的一些安 | |\n| 化学实验的基本方法 | 全内容的记录,学生能 | |\n| | 认识到安全实验的重要 | |\n| 一、化学实验安全 | 性,为以后的实验安全 | |\n| | 打下了一个良好的基础 | |\n| (投景实验室全景) | | |\n| | 请同学们阅读教材, | |\n| [引]这就是我 | 并认识各图标的意义。 | |\n| 们准备做实验的化学实 | | |\n| 验室,看到实验室,同 | 学生阅读P~4 | |\n| 学们想到了什么呢?化 | ~注意问题1、2、3学 | |\n| 学实验是化学的精灵, | 生回答实验注意问题, | |\n| 我们做为新世纪的高中 | 教师穿插、补充、完善 | |\n| 生,要有良好的实验品 | | |\n| 质,在做实验前,我们 | 学 | |\n| 要做的事情是什么呢? | 生阅读教材上的资料卡 | |\n| | 片与提示,讨论并设计 | |\n| (做好实验准备工作) | 实验验证自己的结论。 | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]做实验前,要先 | | |\n| 读实验室规则,没有规 | | |\n| 则不成方圆,只有明确 | | |\n| 了实验室规则,我们才 | | |\n| 能更好地利用实验室。 | | |\n| | | |\n| 有的同学一定认 | | |\n| 为化学实验很难并有一 | | |\n| 定的危险性,还有的同 | | |\n| 学认为做好实验很好玩 | | |\n| 。其实,化学实验是用 | | |\n| 来检验、探索物质的操 | | |\n| 作,是学术性的研究, | | |\n| 不能依靠个人的一些喜 | | |\n| 好、情绪来做实验,实 | | |\n| 验有一定的安全要求, | | |\n| 只要你能做到安全要求 | | |\n| ,就可以很轻松地完成 | | |\n| 实验,那么,实验的安 | | |\n| 全又有些什么内容呢? | | |\n| | | |\n| [思考与交 | | |\n| 流]根据你做化学实验 | | |\n| 和探究的经验以及你在 | | |\n| 初中所学的知识,想一 | | |\n| 想在进行化学实验时应 | | |\n| 注意哪些安全问题? | | |\n| | | |\n| [学 | | |\n| 生讨论并投影总结] | | |\n| | | |\n| 1、取用 | | |\n| 药品的安全注意事项: | | |\n| | | |\n| (1)不 | | |\n| 能用手接触药品,不要 | | |\n| 把鼻孔凑到容器口去闻 | | |\n| 药品(特别是气体),不 | | |\n| 得尝任何药品的味道。 | | |\n| | | |\n| (2)按用量取药,若 | | |\n| 无用量说明,一般应按 | | |\n| 最少量取用液体1-2 | | |\n| mL | | |\n| ,固 | | |\n| 体只需盖满试管底部。 | | |\n| | | |\n| (3)实验 |",
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"content": "|\n| (2)按用量取药,若 | | |\n| 无用量说明,一般应按 | | |\n| 最少量取用液体1-2 | | |\n| mL | | |\n| ,固 | | |\n| 体只需盖满试管底部。 | | |\n| | | |\n| (3)实验 | | |\n| 剩余的药品既不能放回 | | |\n| 原瓶,也不要随意丢弃 | | |\n| ,更不要拿出实验室, | | |\n| 要放入指定的容器内。 | | |\n| | | |\n| 2.用酒精灯 | | |\n| 加热的安全注意事项: | | |\n| | | |\n| | | |\n| 1在使用前要先检 | | |\n| 查灯里有无酒精。向灯 | | |\n| 内添加酒精时,不能超 | | |\n| 过酒精灯容积的2/3。 | | |\n| | | |\n| 2在使用时要 | | |\n| 注意几点:绝对禁止向 | | |\n| 燃着的酒精灯里添加酒 | | |\n| 精,以免失火;绝对禁 | | |\n| 止用燃着的一只酒精灯 | | |\n| 去点燃另一只酒精灯。 | | |\n| | | |\n| 3用完酒精灯 | | |\n| 不可用嘴吹灭,必须用 | | |\n| 灯帽盖灭,并盖两次。 | | |\n| | | |\n| /(4/) | | |\n| 不慎洒出 | | |\n| 的酒精若在桌上燃烧起 | | |\n| 来,不要惊谎,应立即 | | |\n| 用湿抹布或沙子扑盖。 | | |\n| | | |\n| 3.着火和烫伤的处 | | |\n| 理、化学灼伤的处理、 | | |\n| 如何防止中毒、意外事 | | |\n| 故的紧急处理方法等。 | | |\n| | | |\n| 着火烫伤时应该先 | | |\n| 冷敷。浓硫酸灼伤时先 | | |\n| 用干布小心拭去浓硫酸 | | |\n| ,再用大量的水冲洗。 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 刚才同学们发表了很 | | |\n| 多关于实验安全应该注 | | |\n| 意的事项,那么大家还 | | |\n| 要注意常用的危险化学 | | |\n| 标志。请见课本P~4~。 | | |\n| | | |\n| ![](stat | | |\n| ic/Images/a91144fda2 | | |\n| c741b0b9694ebcfa9d1d | | |\n| eb/media/image1.png) | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 实验安全是为避免受到 | | |\n| 意外伤害的保障,要想 | | |\n| 我们的探究实验取得成 | | |\n| 果,我们还必须遵守实 | | |\n| 验的有关原则、安全措 | | |\n| 施及正确的操作方法。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 1、遵守实验室规则 | | |\n| | | |\n| 2、了解安全措施 | | |\n| | | |\n| 3、掌 | | |\n| 握正确的操作方法。 | | |\n| | | |\n| [过渡 | | |\n| ]以上是我们做实验 | | |\n| 必须遵守的一些注意事 | | |\n| 项,正确我们学习几种 | | |\n| 化学实验的基本操作。 | | |\n| | | |\n| [思考与交流] | | |\n| 淘金者是利用什么方法 | | |\n| 和性质将金子从沙里分 | | |\n| 离出来?如果有铁屑和 | | |\n| 沙混合物,你用什么方 | | |\n| 法将铁屑分离出来? | | |\n| | | |\n| (沙里淘金是 | | |\n| 从含金量相对较大的沙 | | |\n| 里淘金。根据金是游",
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"content": "子从沙里分 | | |\n| 离出来?如果有铁屑和 | | |\n| 沙混合物,你用什么方 | | |\n| 法将铁屑分离出来? | | |\n| | | |\n| (沙里淘金是 | | |\n| 从含金量相对较大的沙 | | |\n| 里淘金。根据金是游离 | | |\n| 态存在,密度比沙大的 | | |\n| 性质,可以用水洗法将 | | |\n| 金子从沙里分离出来。 | | |\n| | | |\n| 如果是沙和铁 | | |\n| 屑的混合物,可以用物 | | |\n| 理方法用磁铁吸取的方 | | |\n| 法将二者分离出来。) | | |\n| | | |\n| [过]以 | | |\n| 上我们用的都是较简单 | | |\n| 的物理方法,大多数分 | | |\n| 离与提纯需要我们进一 | | |\n| 步学习一些新的方法。 | | |\n| | | |\n| [板书]二、 | | |\n| 混合物的分离与提纯 | | |\n| | | |\n| 1、基本概念 | | |\n| | | |\n| 物质的 | | |\n| 分离:将混合物中各 | | |\n| 物质通过物理变化或化 | | |\n| 学变化,把各成分彼此 | | |\n| 分开的过程。 | | |\n| | | |\n| 物质的提纯:把 | | |\n| 混合物中的杂质除去, | | |\n| 以得到纯净物的过程。 | | |\n| | | |\n| 2、操作原则 | | |\n| | | |\n| 四原则: | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 不增/--/-/-/--提纯 | | |\n| 过程中不增加新的杂质 | | |\n| | | |\n| (* | | |\n| *2)不减/-/-/-/-/-- | | |\n| 不减少欲被提纯的物质 | | |\n| | | |\n| (3)易 | | |\n| 分离/-/-/-/-/--被 | | |\n| 提纯物与杂质容易分离 | | |\n| | | |\n| (4)易复原/-/-/-/ | | |\n| -/--被提纯物质要复原 | | |\n| | | |\n| 三必须: | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 除杂试剂必须过量 | | |\n| | | |\n| /(2/) | | |\n| 过量 | | |\n| 试剂必须除尽(因为过 | | |\n| 量试剂带入新的杂质) | | |\n| | | |\n| /(3/) | | |\n| 除杂途径必须选最佳 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *3、基本实验方法 | | |\n| | | |\n| 过滤与蒸发结 | | |\n| 晶、蒸馏与萃取分液 | | |\n| | | |\n| [设问]大家初中 | | |\n| 时学习了混合物的分离 | | |\n| 和提纯的方法有哪些? | | |\n| | | |\n| (过滤、蒸发、结晶等) | | |\n| | | |\n| [设 | | |\n| 问]过滤使用于什么 | | |\n| 类型的混合物的分离? | | |\n| | | |\n| (过滤是将 | | |\n| 不溶于液体的固体分离 | | |\n| 的方法。固液分离。) | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]现在我们来利 | | |\n| 用初中学习的过滤和蒸 | | |\n| 发的方法来提纯粗盐。 | | |\n| | | |\n| [板书](一) | | |\n| 过 | | |\n| 滤和蒸发filtration | | |\n| and evaporation | | |\n| | | |\n| [实验1-- | | |\n|",
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"content": "学习的过滤和蒸 | | |\n| 发的方法来提纯粗盐。 | | |\n| | | |\n| [板书](一) | | |\n| 过 | | |\n| 滤和蒸发filtration | | |\n| and evaporation | | |\n| | | |\n| [实验1-- | | |\n| -1粗盐的提纯]{.ul} | | |\n| | | |\n| 仪器 | | |\n| 天平,烧杯,玻璃棒 | | |\n| ,漏斗,铁架台,铁圈 | | |\n| | | |\n| ------ | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------- ------------ | | |\n| -------------------- | | |\n| 步骤 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 现象 | | |\n| 1溶解称取4克粗 | | |\n| 盐加到盛有12mL水的小 | | |\n| 烧杯中,用玻璃棒搅拌 | | |\n| 使氯化钠充分溶解。 | | |\n| | | |\n| 粗盐 | | |\n| 逐渐溶解,溶液浑浊。 | | |\n| 2过 | | |\n| 滤组装好仪器将1 | | |\n| 中所得到的混合物进行 | | |\n| 过滤。若滤液浑浊,要 | | |\n| 再次过滤,直到滤液澄 | | |\n| 清为止。 | | |\n| 滤纸上有不 | | |\n| 溶物残留,溶液澄清。 | | |\n| | | |\n| 3蒸发将过滤后的 | | |\n| 澄清溶液转入蒸发皿, | | |\n| 加热,并用玻璃棒搅拌 | | |\n| ,防止液滴飞溅。当出 | | |\n| 现较多固体时停止加热 | | |\n| ,余热蒸干。 蒸发 | | |\n| 皿中产生了白色固体。 | | |\n| ------ | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------- ------------ | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 1、过滤 | | |\n| | | |\n| 原理:利用物质的 | | |\n| 溶解性差异,将液体和 | | |\n| 不溶于液体的固体分离 | | |\n| 开来的方法。例如用过 | | |\n| 滤法除去粗盐中的泥沙 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| 操作要点: | | |\n| | | |\n| ①\"一贴\" | | |\n| :折叠后的滤纸放入漏 | | |\n| 斗后,用食指按住,加 | | |\n| 入少量蒸馏水润湿,使 | | |\n| 之紧贴在漏斗内壁,赶 | | |\n| 走纸和壁之间的气泡。 | | |\n| | | |\n| ②\"二 | | |\n| 低\":滤纸边缘应略 | | |\n| 低于漏斗边缘;加入漏 | | |\n| 斗中液体的液面应略低 | | |\n| 于滤纸的边缘(略低约 | | |\n| 1cm),以防 | | |\n| 止未过滤的液体外溢。 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *③\"三接触\":漏斗颈 | | |\n| 末端与承接滤液的烧杯 | | |\n| 内壁相接触;使滤液沿 | | |\n| 烧杯内壁流下;向漏斗 | | |\n| 中倾倒液体时,要使玻 | | |\n| 璃棒一端与滤纸三折部 | | |\n| 分轻轻接触;承接液体",
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"content": "<22> | | |\n| 末端与承接滤液的烧杯 | | |\n| 内壁相接触;使滤液沿 | | |\n| 烧杯内壁流下;向漏斗 | | |\n| 中倾倒液体时,要使玻 | | |\n| 璃棒一端与滤纸三折部 | | |\n| 分轻轻接触;承接液体 | | |\n| 的烧杯嘴和玻璃棒接触 | | |\n| ,使欲过滤的液体在玻 | | |\n| 棒的引流下流向漏斗。 | | |\n| | | |\n| 注意:如 | | |\n| 果过滤是为了得到洁净 | | |\n| 的沉淀物,则需对沉淀 | | |\n| 物进行洗涤,方法是: | | |\n| 向过滤器里加入适量蒸 | | |\n| 馏水,使水面浸没沉淀 | | |\n| 物,待水滤去后,再加 | | |\n| 水洗涤,连续洗几次, | | |\n| 直至沉淀物洗净为止。 | | |\n| | | |\n| 2、结晶 | | |\n| | | |\n| 原理:利用溶剂对 | | |\n| 被提纯物质及杂质的溶 | | |\n| 解度不同,可以使被提 | | |\n| 纯物质从过饱和溶液中 | | |\n| 析出。而让杂质全部或 | | |\n| 大部分仍留在溶液中, | | |\n| 从而达到提纯的目的。 | | |\n| | | |\n| (1)蒸发结晶:通 | | |\n| 过蒸发或气化,减少一 | | |\n| 部分溶剂使溶液达到饱 | | |\n| 和而析出晶体。此法主 | | |\n| 要用于溶解度随温度改 | | |\n| 变而变化不大的物质。 | | |\n| | | |\n| (2)冷却结晶 | | |\n| :通过降低温度,使 | | |\n| 溶液冷却达到饱和而析 | | |\n| 出晶体。重结晶指的是 | | |\n| 重复冷却结晶。此法主 | | |\n| 要用于溶解度随温度下 | | |\n| 降而明显减小的物质。 | | |\n| | | |\n| 注意:通常我 | | |\n| 们是两种方法结合使用 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 进行蒸发时,液体放置 | | |\n| 在蒸发皿中的量不得超 | | |\n| 过蒸发皿容量的2/3 | | |\n| 以免加热时溶液溅出。 | | |\n| | | |\n| (2)在加热过程 | | |\n| 中,要用玻璃棒不断搅 | | |\n| 拌液体,以免液体局部 | | |\n| 过热而致使液滴飞溅。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 思考题如何将NaCl | | |\n| 和KNO~3~ 分离? | | |\n| | | |\n| 将两者的混 | | |\n| 合物置于烧杯中,加少 | | |\n| 量100摄氏度热水在 | | |\n| 加热的情况下不断少量 | | |\n| 加入热水并搅拌,直至 | | |\n| 混合物完全溶解;停止 | | |\n| 加热,冷却(可以用冰 | | |\n| 水水浴),当温度降至 | | |\n| 30摄氏度时硝酸钾 | | |\n| 晶体析出;过滤混合溶 | | |\n| 液得到较为纯净硝酸钾 | | |\n| 晶体;蒸发滤液,得到 | | |\n| 较为纯净的氯化钾晶体 | | |\n| | | |\n| [思考与 | | |\n| 交流]从上述实验中我 | | |\n| 们所制得的实验是纯净 | | |\n| 物吗?可能还有什么杂 | | |\n| 质没有除去,用什么方 | | |\n| 法可以检验出它们? | | |\n|",
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"content": "<22>晶体 | | |\n| | | |\n| [思考与 | | |\n| 交流]从上述实验中我 | | |\n| 们所制得的实验是纯净 | | |\n| 物吗?可能还有什么杂 | | |\n| 质没有除去,用什么方 | | |\n| 法可以检验出它们? | | |\n| | | |\n| [讲]海水中含 | | |\n| 有可溶于水的CaCl~2~ | | |\n| 、 | | |\n| MgCl~2~以及一些硫酸 | | |\n| 盐,所以食盐中也可能 | | |\n| 含有这些物质,而它们 | | |\n| 可溶于水所以在过滤中 | | |\n| 无法除去,也即是我们 | | |\n| 现在所得的产品中含有 | | |\n| 这些杂质,那我们该如 | | |\n| 何检验出它们是否存在 | | |\n| 。请大家先思考一下, | | |\n| 在进行物质检验时,我 | | |\n| 们采取的步骤是什么? | | |\n| | | |\n| (先对试样的 | | |\n| 外观进行观察,确定其 | | |\n| 颜色、状态、气味等。 | | |\n| 当试样是固体时,有时 | | |\n| 需要先将少量试样配成 | | |\n| 溶液,再进行鉴定。) | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考与交流]我们现在要 | | |\n| 设计实验来鉴定食盐中 | | |\n| 有可能含有的CaCl~2~ | | |\n| 、MgCl~2~ | | |\n| 以及一些硫酸盐。 | | |\n| | | |\n| [实验设 | | |\n| 计]现在有一份经过 | | |\n| 过滤蒸发提纯的实验, | | |\n| 要除去其中的CaCl~2~ | | |\n| 、MgCl~2~ | | |\n| 以及一些硫酸盐,请你 | | |\n| 设计实验将它们除去。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 实验步骤将0.5g | | |\n| 盐放入试管中加入2 | | |\n| ml的水先滴几滴盐酸 | | |\n| 酸化,然后向试管中滴 | | |\n| 入几滴BaCl~2~溶液, | | |\n| | | |\n| 现象:有白色沉 | | |\n| 淀证明有SO~4~^2―^ | | |\n| 离子。 | | |\n| | | |\n| 加盐酸酸化的目的 | | |\n| 是为了排除碳酸根的影 | | |\n| 响,改用硝酸可以吗? | | |\n| 不可以,因为硝酸会氧 | | |\n| 化亚硫酸根为硫酸根) | | |\n| | | |\n| 过滤后在滤液中加入 | | |\n| 氢氧化钠溶液,再过滤 | | |\n| 。最后加入Na~2~CO~3~ | | |\n| 溶液。 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| ------ | | |\n| --- --------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| 杂质 加入的 | | |\n| 试剂 化学方程式 | | |\n| 硫酸 | | |\n| 盐 BaCl~2~ aq | | |\n| BaCl~2~ + Na~2~SO~ | | |\n| 4~==BaSO~4~↓+ 2 NaCl | | |\n| M | | |\n| gCl~2~ NaOH aq | | |\n| MgCl~2~ +2 NaOH | | |\n| ==Mg(OH)~2~ ↓+2NaCl | | |\n| CaCl | | |\n| ~2~ Na~2~CO~3~ aq | | |\n| CaCl~2~ + Na~2~CO~ | | |\n| 3~ ==CaCO~3~ ↓+2NaCl | | |\n| ------ | |",
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"content": "| |\n| ==Mg(OH)~2~ ↓+2NaCl | | |\n| CaCl | | |\n| ~2~ Na~2~CO~3~ aq | | |\n| CaCl~2~ + Na~2~CO~ | | |\n| 3~ ==CaCO~3~ ↓+2NaCl | | |\n| ------ | | |\n| --- --------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考与交流]加入试剂的 | | |\n| 顺序能否改变,你设计 | | |\n| 的实验有引入其他杂质 | | |\n| 离子么,如何除去? | | |\n| | | |\n| (能改变 | | |\n| 只要保证Na~2~CO~3~ | | |\n| 在BaCl~2~ | | |\n| 之后,盐酸加在最后 | | |\n| 就可以因为BaCl~2~ | | |\n| +Na~2~CO~3~ | | |\n| ==BaCO~3~ ↓+2NaCl | | |\n| 最后会剩余OH^―^ | | |\n| 、CO~3~^2―^ | | |\n| 这两种杂质,为除去 | | |\n| ,可向滤液中加入适量 | | |\n| 盐酸,边加边搅拌,直 | | |\n| 到不再产生气泡为止) | | |\n| | | |\n| | | |\n| [总结]我们这节课 | | |\n| 进行了的提纯实验,主 | | |\n| 要是练习过滤和蒸发的 | | |\n| 操作。另外,我们还学 | | |\n| 习了用化学方法鉴定物 | | |\n| 质,请看下面的练习: | | |\n| | | |\n| 课后 | | |\n| 作业P10---2、3、7 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第一章 | 授课班级 | |\n| 第一节 | | |\n| 化 | | |\n| 学实验基本方法(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、了解萃取原理 |\n| | | ,掌握萃取的实验操作 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、了解蒸 |\n| 目 | 技能 | 馏原理,练习蒸馏操作 |\n| | | |\n| 的 | | 3、会 |\n| | | 用合理的方法检验离子 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过 |\n| | | 实验操作和实验安全问 |\n| | 与 | 题的分析,让学生对实 |\n| | | 验探究有进一步的认识 |\n| | 方法 | |\n| | | 2、通过对初中常见 |\n| | | 物质分离与提纯以及分 |\n| | | 离提纯物质一般方法的 |\n| | | 复习巩固,培养学生综 |\n| | | 合抽象的逻辑思维能力 |\n| | | 、语言表达能力、实验 |\n| | | 设计和评价辨析能力。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、让学生在实验中感 |\n| | | 受实验仪器和实验设计 |\n| | 态度 | 的巧妙,感受化学之美 |\n| | | |\n| | 价值观 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 萃取与 | |\n| | 蒸馏的原理;萃取与蒸 | |\n| | 馏的操作及注意事项。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 萃取与蒸馏的操作 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | (二) | |\n| | 蒸馏 | |\n| 识 | 和萃取(distillation | |\n| | and extraction) | |\n| 结 | | |\n| | 1、蒸馏 [实验1-3 | |\n| 构 | 实 | |\n| | 验室制取蒸馏水]{.ul} | |\n|",
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"tokens": 1200,
"content": "二) | |\n| | 蒸馏 | |\n| 识 | 和萃取(distillation | |\n| | and extraction) | |\n| 结 | | |\n| | 1、蒸馏 [实验1-3 | |\n| 构 | 实 | |\n| | 验室制取蒸馏水]{.ul} | |\n| 与 | | |\n| | 2、萃取 [实验1-4 | |\n| 板 | 碘的萃取]{.ul} | |\n| | | |\n| 书 | 3、分液 | |\n| | | |\n| 设 | | |\n| | 萃取与分液的步骤: | |\n| 计 | | |\n| | a. | |\n| | 检验分液漏斗是否漏水 | |\n| | b.加入溶液 | |\n| | ,加入萃取剂,振荡 | |\n| | | |\n| | c.静置分层 | |\n| | d.分液 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 教师 | |\n| 引言]上节课我们学 | 引导,学生思考、讨论 | |\n| 习了粗盐的提纯,通过 | | |\n| 除杂质过滤的方法得到 | 提醒学生联系实际生活 | |\n| 比较纯的盐水,大家想 | | |\n| 想如果我们要把盐水变 | 引导出蒸馏的概念 | |\n| 为淡水,该怎么做呢? | | |\n| | 引导学生设计实验 | |\n| 比如 | | |\n| 说在海边,渔民们是怎 | 思考与讨论 | |\n| 么解决生活用水的问题 | 研究,强化蒸馏的操作 | |\n| ;前段时间,中央电视 | | |\n| 台播放了郑和下西洋的 | ![](static/Images | |\n| 那段历史,大家知道他 | /a91144fda2c741b0b96 | |\n| 们是怎么解决长期在海 | 94ebcfa9d1deb/media/ | |\n| 上漂泊的吃水问题吗? | image3.png){width=\"1 | |\n| | .3854166666666667in\" | |\n| | height=\"2. | |\n| [展示]海水变淡水 | 0930555555555554in\"} | |\n| | | |\n| [引 | ![](static/Images | |\n| ]做汤的时候,观察 | /a91144fda2c741b0b96 | |\n| 过锅盖吗?锅盖上有水 | 94ebcfa9d1deb/media/ | |\n| 珠,这水珠与汤不什么 | image4.png){width=\"0 | |\n| 不同?为什么会有水珠 | .8645833333333334in\" | |\n| ?水蒸汽凝结?为什么 | height=\"1. | |\n| 水蒸汽会凝结成水珠? | 6458333333333333in\"} | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]汤沸腾后,水 | | |\n| 蒸汽遇温度低的锅盖而 | | |\n| 凝成水珠附于锅盖。那 | | |\n| 么这是一个什么过程, | | |\n| 我们在化学中应怎么称 | | |\n| 呼?大家想一想蒸馏是 | | |\n| 不是一种分离混合物的 | | |\n| 方法?如果是,那么是 | | |\n| 分离什么样的混合物? | | |\n| | | |\n| [过] | | |\n| 混合物的分离和提纯 | | |\n| 除了过滤、蒸发外,还 | | |\n| 有其他很多方法,这节 | | |\n| 课,我们来学习另外两 | | |\n| 种新方法:蒸馏和萃取 | | |\n| | | |\n| [板书](二) | | |\n| 蒸馏 | | |\n| 和萃取(distillation | | |\n| and extraction) | | |\n| | | |\n| [过]首先, | | |\n| 让我们利用实验室通过 | | |\n| 蒸馏的方法除去自来水 | | |\n| 中的杂质制取蒸馏水",
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"content": "| | |\n| 蒸馏 | | |\n| 和萃取(distillation | | |\n| and extraction) | | |\n| | | |\n| [过]首先, | | |\n| 让我们利用实验室通过 | | |\n| 蒸馏的方法除去自来水 | | |\n| 中的杂质制取蒸馏水的 | | |\n| 实验来学习蒸馏的过程 | | |\n| | | |\n| 板书1、蒸馏 | | |\n| | | |\n| [引 | | |\n| 入]我们引用的自来 | | |\n| 水是纯净的水吗?不是 | | |\n| 。因为自来水厂使用了 | | |\n| 消毒剂氯对水进行了消 | | |\n| 毒。使水中含有Cl^―^ | | |\n| 。我们可 | | |\n| 以利用加入硝酸银溶液 | | |\n| 检验是否含有氯离子。 | | |\n| | | |\n| [实验 | | |\n| 演示]自来水中加入 | | |\n| 硝酸酸化的硝酸银溶液 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 有明显白色沉淀生成, | | |\n| 证明自来水中含有氯离 | | |\n| 子。那么,我们应该用 | | |\n| 什么方法除去自来水中 | | |\n| 的氯离子呢?能否向上 | | |\n| 一堂课中使用化学方法 | | |\n| ,加入试剂反应除去? | | |\n| | | |\n| (不能。加 | | |\n| 入试剂后会引入新的杂 | | |\n| 质,达不到我们实验目 | | |\n| 的。要想得到纯净水。 | | |\n| 可以使用加热将水变为 | | |\n| 水蒸汽,然后再冷凝为 | | |\n| 纯净的液态蒸馏水。) | | |\n| | | |\n| [小结 | | |\n| ]实验室就是使用蒸 | | |\n| 馏的方法制取蒸馏水。 | | |\n| | | |\n| [投] | | |\n| | | |\n| (1)原理 | | |\n| :利用互溶的液体混合 | | |\n| 物中各组分的沸点不同 | | |\n| ,给液体混合物加热, | | |\n| 使其中的某一组分变成 | | |\n| 蒸气再冷凝成液体,从 | | |\n| 而达到分离提纯的目的 | | |\n| 。[蒸馏一般用于分离 | | |\n| 沸点相差较大的液体混 | | |\n| 合物。]{.ul}(例如蒸 | | |\n| 馏含有Fe3+的水提纯其 | | |\n| 中水份,蒸馏石油提纯 | | |\n| 不同沸点的有机组分) | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *2仪器铁架台 | | |\n| 、酒精灯、石棉网、蒸 | | |\n| 馏烧瓶、冷凝管、温度 | | |\n| 计、胶塞、牛角管(尾 | | |\n| 接管)、锥形瓶、胶管 | | |\n| | | |\n| [实验演示 | | |\n| ]实验室制取蒸馏水 | | |\n| | | |\n| 3 | | |\n| 蒸馏时的注意事项: | | |\n| | | |\n| a.烧瓶内 | | |\n| 液体的容积不超过2/3 | | |\n| ,烧瓶要垫上石棉网加 | | |\n| 热,烧瓶中还要加入沸 | | |\n| 石(碎瓷片)防止爆沸。 | | |\n| | | |\n| b.温度计下端水银 | | |\n| 泡应置于烧瓶支管处, | | |\n| 测量逸出气体的温度。 | | |\n| | | |\n| c.冷 | | |\n| 凝水下口进,上口出。 |",
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"content": "<22>片)防止爆沸。 | | |\n| | | |\n| b.温度计下端水银 | | |\n| 泡应置于烧瓶支管处, | | |\n| 测量逸出气体的温度。 | | |\n| | | |\n| c.冷 | | |\n| 凝水下口进,上口出。 | | |\n| | | |\n| d.实 | | |\n| 验开始时,先开冷凝水 | | |\n| ,后加热。实验结束时 | | |\n| ,先停止加热,后关冷 | | |\n| 凝水。溶液不可蒸干。 | | |\n| | | |\n| [讲]锥形 | | |\n| 瓶中的液体就是蒸馏水 | | |\n| ,我们再用硝酸银溶液 | | |\n| 检验是否含有氯离子。 | | |\n| | | |\n| [实验演示] | | |\n| 蒸馏水加入硝酸银溶液 | | |\n| | | |\n| ![](st | | |\n| atic/Images/a91144fd | | |\n| a2c741b0b9694ebcfa9d | | |\n| 1deb/media/image2.pn | | |\n| g){width=\"1.83125in\" | | |\n| height=\"1 | | |\n| .461111111111111in\"} | | |\n| [投影小结实验] | | |\n| | | |\n| [实验1-3 | | |\n| 实 | | |\n| 验室制取蒸馏水]{.ul} | | |\n| | | |\n| --------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| 实验 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 现象 | | |\n| 1、在试管中加入 | | |\n| 少量自来水,滴入几滴 | | |\n| 稀硝酸和几滴硝酸银溶 | | |\n| 液。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 加硝酸银溶液有白色沉 | | |\n| 淀产生,且沉淀不溶解 | | |\n| 2、在100 | | |\n| mL烧瓶中加入约1/3体 | | |\n| 积的自来水,再加入几 | | |\n| 粒沸石(或碎瓷片),如 | | |\n| 图连接好装置,向冷凝 | | |\n| 管中通入冷却水。加热 | | |\n| 烧瓶,弃去开始馏出的 | | |\n| 总分液体,用锥形瓶收 | | |\n| 集约10 mL 液体,停止 | | |\n| 加热 加热,烧瓶中 | | |\n| 水温升高到100℃沸腾 | | |\n| 在锥形瓶中收集蒸馏水 | | |\n| 3、取 | | |\n| 少量收集到的液体加入 | | |\n| 试管中,然后滴入几滴 | | |\n| 稀硝酸和几滴硝酸银溶 | | |\n| 液 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 加硝酸银溶 | | |\n| 液于蒸馏水中,无沉淀 | | |\n| --------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- |",
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"content": "| 盖子同漏斗本身是配套 | | |\n| 的。使用漏斗前要检验 | | |\n| 漏斗是否漏水。方法为 | | |\n| :关闭活塞,在漏斗中 | | |\n| 加少量水,盖好盖子, | | |\n| 用右手压住分液漏斗口 | | |\n| 部,左手握住活塞部分 | | |\n| ,把分液漏斗倒转过来 | | |\n| 用力振荡,看是否漏水 | | |\n| | | |\n| [投](1)定 | | |\n| 义:利用某溶质在互不 | | |\n| 相溶的溶剂中的溶解度 | | |\n| 不同,用一种溶剂把溶 | | |\n| 质从它与另一种溶剂组 | | |\n| 成的溶液中提取出来, | | |\n| 在利用分液的原理和方 | | |\n| 法将它们分离开来。 | | |\n| | | |\n| [讲解+实验演示] | | |\n| 我们通过实验来解释 | | |\n| 萃取的定义,我们知道 | | |\n| 碘单质在水中的溶解度 | | |\n| 不大,碘水呈黄棕色。 | | |\n| 碘是溶质,水是溶剂。 | | |\n| 取10ml饱和碘水倒入 | | |\n| 分液漏斗中。接着 | | |\n| ,按照萃取的定义,我 | | |\n| 们要用另一种溶剂加把 | | |\n| 溶质碘从碘水中提取出 | | |\n| 来,这另外一种溶剂的 | | |\n| 选择要符合一些条件, | | |\n| | | |\n| [投]( | | |\n| 2萃取剂的选择 | | |\n| | | |\n| a.溶质 | | |\n| 在萃取剂的溶解度要比 | | |\n| 在原溶剂(水)大。 | | |\n| | | |\n| b.萃取剂与原 | | |\n| 溶剂(水)不互溶。 | | |\n| | | |\n| c.萃取剂 | | |\n| 与溶液不发生发应。 | | |\n| | | |\n| [讲解+实验演 | | |\n| 示]那么,我们根据 | | |\n| 这些条件可以选择了四 | | |\n| 氯化碳,由于碘在四氯 | | |\n| 化碳的溶解度比较大, | | |\n| 所以我们加入4ml就可 | | |\n| 以了,进行振荡。请大 | | |\n| 家注意振荡的操作 | | |\n| :用右手压住分液漏斗 | | |\n| 口部,左手握住活塞部 | | |\n| 分,把分液漏斗倒转过 | | |\n| 来用力振荡,注意放气 | | |\n| 怎么(强调放气的重要 | | |\n| 性)。振荡后将分液漏 | | |\n| 斗放在铁架台上静置。 | | |\n| | | |\n| [讲解 | | |\n| ]静置后,大家发现 | | |\n| 漏斗中的液体分为两层 | | |\n| ,下层为紫红色,这一 | | |\n| 层为碘的四氯化碳的溶 | | |\n| 液。上层溶液颜色变淡 | | |\n| 了,证明碘水中的碘已 | | |\n| 经被萃取到四氯化碳中 | | |\n| 了,达到了碘和水分离 | | |\n| 的目的,这就是萃取。 | | |\n| | | |\n| [引导] | | |\n| 大家想想,萃取后, | | |\n| 如何分离?比如汤上面 | | |\n| 的油层是怎样弄走的? | | |\n| | | |\n| (勺子舀, | | |\n| 吸管吸,。。。。。) | | |\n| | | |\n| [讲]我们试想一 | | |\n| 下,可不可以想办法使 | | |\n| 汤使下面流走,让油刚 | | |",
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"content": "| 的油层是怎样弄走的? | | |\n| | | |\n| (勺子舀, | | |\n| 吸管吸,。。。。。) | | |\n| | | |\n| [讲]我们试想一 | | |\n| 下,可不可以想办法使 | | |\n| 汤使下面流走,让油刚 | | |\n| 好留在容器中。容器下 | | |\n| 面有通道,汤从下面流 | | |\n| 走,在汤刚好流完时, | | |\n| 关闭通道,这样汤和油 | | |\n| 不就分开了吗,这正好 | | |\n| 符合分液漏斗的结构。 | | |\n| | | |\n| 板书3、分液 | | |\n| | | |\n| [讲解 | | |\n| +实验演示]最后一 | | |\n| 步,就是把四氯化碳层 | | |\n| 和水层分开,这就是分 | | |\n| 液。首先,打开盖子( | | |\n| 塞子),为什么?(平 | | |\n| 衡大气压)将活塞打开 | | |\n| ,使下层液体慢慢流出 | | |\n| 。漏斗下端口靠烧杯壁 | | |\n| 。上层液体从上口倒出 | | |\n| ,为什么?(防止上层 | | |\n| 液体混带有下层液体) | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| (1)定义:把两 | | |\n| 种互不相溶的液体(且 | | |\n| 密度不同)分开的操作 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 萃取与分液的步骤: | | |\n| | | |\n| a.检 | | |\n| 验分液漏斗是否漏水 | | |\n| | | |\n| b.加入溶液 | | |\n| ,加入萃取剂,振荡 | | |\n| | | |\n| c.静置分层 | | |\n| | | |\n| d.分液 | | |\n| | | |\n| [小 | | |\n| 结]通过这个实验,大 | | |\n| 家要掌握的是萃取剂的 | | |\n| 选择(三个条件),以 | | |\n| 及掌握萃取与分液的操 | | |\n| 作步骤。(四个步骤) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二节 | 授课班级 | |\n| 化学计量 | | |\n| 在实验中的应用(一) | | |\n| | | |\n| /-/-/-/-/-- | | |\n| 物质的量和摩尔质量 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、认识摩尔 |\n| | | 是物质的是的基本单位 |\n| 学 | 与 | ,了解物质的量与微观 |\n| | | 粒子之间的关系,了解 |\n| 目 | 技能 | 摩尔质量的概念,了 |\n| | | 解提出摩尔这一概念的 |\n| 的 | | 重要性和必要性,懂得 |\n| | | 阿伏加德罗常数的涵义 |\n| | | |\n| | | 2、了解物质的量 |\n| | | 、摩尔质量、物质的质 |\n| | | 量之间的关系,能用于 |\n| | | 进行简单的化学计算。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、初步培养 |\n| | | 学生演绎推理、归纳推 |\n| | 与 | 理、逻辑推理和运用化 |\n| | | 学知识进行计算的能力 |\n| | 方法 | |\n| | | 2、通过物 |\n| | | 质的量这一联系微观粒 |\n| | | 子与宏观质量的物理量 |\n| | | 的学习,引导学生以化 |\n| | | 学的眼光、从微观的角 |\n| | | 度地认识丰富多彩的物 |\n| | | 质世界,认识到宏观和 |\n| | | 微",
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"content": "、通过物 |\n| | | 质的量这一联系微观粒 |\n| | | 子与宏观质量的物理量 |\n| | | 的学习,引导学生以化 |\n| | | 学的眼光、从微观的角 |\n| | | 度地认识丰富多彩的物 |\n| | | 质世界,认识到宏观和 |\n| | | 微观的相互转化是研究 |\n| | | 化学的科学方法之一。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1 |\n| | | 、通过对概念的透彻理 |\n| | 态度 | 解,培养学生严谨、认 |\n| | | 真的学习态度,体会定 |\n| | 价值观 | 量研究的方法对研究和 |\n| | | 学习化学的重要作用。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 物质的量及 | |\n| | 单位;摩尔质量的概念 | |\n| | 和有关摩尔质量的计算 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 物质的量及 | |\n| | 单位/-/-/-/-/--摩尔 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二节 | |\n| | 化学 | |\n| 识 | 计量在实验中的应用 | |\n| | | |\n| 结 | * | |\n| | *一、物质的量(amount | |\n| 构 | of | |\n| | substance)的单 | |\n| 与 | 位/-/--摩尔(mole) | |\n| | | |\n| 板 | 1. | |\n| | 是一个物理量,符号为 | |\n| 书 | *n* | |\n| | 单位为摩尔(mol)。 | |\n| 设 | | |\n| | 2、阿伏加德罗 | |\n| 计 | 常数表示1mol任何粒 | |\n| | 子的粒子数符号为N | |\n| | ~A~单位为mol^-1^ | |\n| | 数值约为6.02/*10^23^ | |\n| | mol^-1^ | |\n| | | |\n| | 3、注意使用m | |\n| | ol时必须指明粒子的 | |\n| | 种类,可以是分子、原 | |\n| | 子、离子、电子等。 | |\n| | | |\n| | 4.N、 | |\n| | *N*~A~与n的关系  | |\n| | *A*~1~= | |\n| | | |\n| | 1 | |\n| | mol任何 | |\n| | 粒子或物质的质量是以 | |\n| | 克为单位,在数值上就 | |\n| | 等于该粒子的相对原子 | |\n| | (分子、离子)质量。 | |\n| | | |\n| | 5、摩尔质量 | |\n| | | |\n| | (1)定义:单 | |\n| | 位物质的量的物质所具 | |\n| | 有的质量符号为M | |\n| | | |\n| | (2)、公式:*M*= | |\n| | 单位 g·mol^1^ | |\n| | | |\n| | 6、有关 | |\n| | 摩尔质量的相关计算 | |\n| | | |\n| | 例124.5 g | |\n| | H~2~SO~4~ | |\n| | 的物质的量是 | |\n| | /_/_/_/_/_/_/_/_/_ | |\n| | | |\n| | 解H~2~SO~4~ | |\n| | 的相对分子质量 | |\n| | 为98,则*M*(H~2~SO~4~ | |\n| | )=98 g·mol^1^。 | |\n| | | |\n| | *n*(H~2~SO~4~ | |\n| | )===0.25mol。答:略 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 引发学习兴趣,引 | |\n| [引言]我们在初中 | 出把微小物质扩大倍数 | |\n| 时知道,分子、原子",
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"content": "答:略 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 引发学习兴趣,引 | |\n| [引言]我们在初中 | 出把微小物质扩大倍数 | |\n| 时知道,分子、原子、 | 形成一定数目的集体以 | |\n| 离子等我们肉眼看不见 | 便于方便生活,方便科 | |\n| 的粒子,可以构成客观 | 学研究,方便相互交流 | |\n| 存在的、具有一定质量 | | |\n| 的物质,这说明,在我 | 学生自学,师生一 | |\n| 们肉眼看不见的粒子与 | 问一答,检验自学成果 | |\n| 物质的质量之间,必定 | | |\n| 存在着某种联系,那么 | 进行化学史的教 | |\n| ,联系他们的桥梁是什 | 育,培养学生科学态度 | |\n| 么呢?要解决这个问题 | | |\n| ,我们来学习第二节化 | [6. | |\n| 学计量在实验中的应用 | 02/*10^23^个]{.ul} | |\n| | | |\n| [板书]第二节 | [2 | |\n| 化学 | .408/*10^24^]{.ul} | |\n| 计量在实验中的应用 | | |\n| | [6. | |\n| [讲]就像长度 | 02/*10^23/ ^]{.ul} | |\n| 可用来表示物体的长短 | | |\n| ,温度可表示为物体的 | A、 × | |\n| 冷热程度一样,物质的 | 没有指出 | |\n| 量可用来表示物质所含 | 是分子、原子或离子 | |\n| 粒子数的多少,其符号 | | |\n| 为n它是国际单位制 | B. √ | |\n| 中的基本物理量,四个 | | |\n| 字缺一不可,物质的量 | C. × | |\n| 单位是摩尔符号mol | 小米不是微观粒子 | |\n| ,简称摩。 | | |\n| | 1. (2 mol) | |\n| [投] | | |\n| [国际单位制(SI | 2. | |\n| )的7个基本单位]{.ul} | 3.01/*10^24^ | |\n| | | |\n| ---------- | 引导学生自我总结公式 | |\n| ------------------ | | |\n| -------------------- | [ | |\n| | 3.01/*10^23^]{.ul} | |\n| 物理量的符号 | | |\n| 单位名称及符号 | [1.204/*10^24^ | |\n| 长度 lL | 2 | |\n| 米m | .408/*10^24^]{.ul} | |\n| 时间 t | | |\n| 秒s | [6.02/*10^23^ | |\n| | 6.02/*10^23^]{.ul} | |\n| 质量 m | | |\n| 千克kg | H^^ 、Cl^―^ 各1 | |\n| 温 | mol | |\n| 度 T | | |\n| 开尔文K | [10]{.ul} | |\n| 发 | 6.02/*10^24^ | |\n| 光强度 IIv | | |\n| 坎德拉cd | 学生 | |\n| | 推导,教师巡视并指导 | |\n| 电流 I | | |\n| 安培A | 教师引发思考 | |\n| 物 | ,学生展开讨论,一步 | |\n| 质的量 n | 步得出结论,有利于学 | |\n| 摩尔mol | 生对概念的深入理解和 | |\n| ---------- | 推理,归纳能力的培养 | |\n| ------------------ | | |\n| -------------------- | 学生讨论 | |\n| | | |\n| [板书] | 学生阅读, | |\n| | | |\n| * | [18g]{.ul} | |\n| *一、物质的量(amount | | |\n| of | [58.5g]{.ul} | |\n| substance)的单 | | |\n| 位/-/",
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"content": "---- | 学生讨论 | |\n| | | |\n| [板书] | 学生阅读, | |\n| | | |\n| * | [18g]{.ul} | |\n| *一、物质的量(amount | | |\n| of | [58.5g]{.ul} | |\n| substance)的单 | | |\n| 位/-/--摩尔(mole) | [23g]{.ul} | |\n| | | |\n| 1. | [32g]{.ul} | |\n| 是一个物理量,符号为 | | |\n| *n* | [23]{.ul} | |\n| 单位为摩尔(mol)。 | g·mol^1^ | |\n| | | |\n| [过渡] | [58.5]{.ul} | |\n| 从物质的量设立的目的 | g·mol^1^ | |\n| 上看,物质的量实际上 | | |\n| 表示含有一定数目粒子 | [96]{.ul} | |\n| 的集体。这个集体的组 | g·mol^1^ | |\n| 成者是粒子,这种集体 | | |\n| 有大有小,也就是集体 | [53 g]{.ul} | |\n| 内的粒子数目有多有少 | | |\n| 。因此,物质的量是专 | [147g 63 96g | |\n| 门用于计算粒子数目的 | 3g]{.ul} | |\n| 物理量。那么物质的是 | | |\n| 的1个单位即1mol表示 | [108g/mol]{.ul} | |\n| 的粒子数目是多少呢? | | |\n| | C | |\n| [学生活 | | |\n| 动阅读教材45页上 | | |\n| 内容,理解物质的量在 | | |\n| 粒子数目上的大小关系 | | |\n| | | |\n| 1mol粒 | | |\n| 子的数目大约是多少? | | |\n| | | |\n| (约为6.02/*10^23^个) | | |\n| | | |\n| 6. | | |\n| 02/*10^23^这个数值是 | | |\n| 以什么为依据得出的? | | |\n| | | |\n| (是以0. | | |\n| 012kg^12^C中所含碳原 | | |\n| 子数为依据得出来的) | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *[问]^12^C原子特 | | |\n| 指什么结构的碳原子? | | |\n| | | |\n| (^1 | | |\n| 2^C指原子核内有6个质 | | |\n| 子和6个中子的碳原子) | | |\n| | | |\n| [师]大家 | | |\n| 回答得很好。由此,我 | | |\n| 们可以得出以下结论: | | |\n| | | |\n| 1mol任何 | | |\n| 粒子的数目是0.012kg^ | | |\n| 12^C中所含的碳原子数 | | |\n| 目约为6.02/*10^23^个 | | |\n| | | |\n| 1mol | | |\n| 任何粒子的数目也叫阿 | | |\n| 伏加德罗常数。阿伏加 | | |\n| 德罗是意大利物理学家 | | |\n| 。因他对6.02/*10^23^ | | |\n| 这个数据的测得有着很 | | |\n| 大的贡献,故用他的名 | | |\n| 字来表示1mol任何粒子 | | |\n| 的粒子数,以示纪念。 | | |\n| | | |\n| 化学上,我们用 | | |\n| N~A~来表示阿伏加德罗 | | |\n| 常数其单位mol^-1^ | | |\n| 它表示1mol任何粒子 | | |\n| 的粒子数,其数值近似 | | |\n| 6.02/*10^23^个等于。 | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| 、阿伏加德罗常数: | | |\n| | | |\n| 表示1mol任何粒 | | |\n| 子的粒",
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"content": "粒子 | | |\n| 的粒子数,其数值近似 | | |\n| 6.02/*10^23^个等于。 | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| 、阿伏加德罗常数: | | |\n| | | |\n| 表示1mol任何粒 | | |\n| 子的粒子数符号为N | | |\n| ~A~单位为mol^-1^ | | |\n| 数值约为6.02/*10^23^ | | |\n| mol^-1^ | | |\n| | | |\n| [师]下面 | | |\n| 请同学们点击试题,看 | | |\n| 看平常计算中是如何应 | | |\n| 用阿伏加德罗常数的。 | | |\n| | | |\n| [点击试题]填空 | | |\n| | | |\n| 1. 1 mol | | |\n| H~ | | |\n| 2~所含氢气分子的个数 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| 2. 2 mol氢分子含 | | |\n| 个氢原子。 | | |\n| | | |\n| 3. 1 mol | | |\n| SO~4~^2―^是 | | |\n| 个硫酸根离子。 | | |\n| | | |\n| [讲]物质的量 | | |\n| 只限制了所含粒子个数 | | |\n| 的多少,并没限制粒子 | | |\n| 的种类所以使用mol | | |\n| 时应 | | |\n| 注明所指粒子是哪种? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书3、注意使用m | | |\n| ol时必须指明粒子的 | | |\n| 种类,可以是分子、原 | | |\n| 子、离子、电子等。 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 判 | | |\n| 断正误,说明理由。 | | |\n| | | |\n| A. 1 mol氢 | | |\n| | | |\n| B. 1 molCO~2~ √ | | |\n| | | |\n| C. 1 mol小米 × | | |\n| 小米不是微观粒子 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 请大家根据摩尔相关 | | |\n| 知识,进行如下计算。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [例题]根据摩尔的有 | | |\n| 关知识,进行计算。 | | |\n| | | |\n| 1. | | |\n| 1.2 | | |\n| 04×10^24^个H合多少 | | |\n| mol?  (2 mol) | | |\n| | | |\n| 2. 5 | | |\n| mol的O~2 | | |\n| ~中有多少个氧气分子? | | |\n|  3.01/*10^24^ | | |\n| | | |\n| 3. | | |\n| * | | |\n| N*个水分子的物质的量 | | |\n| 是多少?(已知,阿伏加 | | |\n| 德罗常数为*N*~A~) | | |\n| | | |\n| [讲]由以 | | |\n| 上练习,我们得出粒子 | | |\n| 总个数N、阿伏加德罗 | | |\n| 常数*N*~A~、物质的量 | | |\n| n三者之间的关系为 | | |\n| | | |\n| 板书4.N、* | | |\n| N*~A~与n的关系  | | |\n| | | |\n| [讲]摩尔是一个 | | |\n| 巨大数量粒子集合体, | | |\n| 可以是整数,也可以是 | | |\n| 小数例如可以有0.5 | | |\n| mol O~2~0.01 mol | | |\n| H~2~SO~4~等,但分 | | |\n| 子、原子等具体的粒子 |",
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"content": "<22>摩尔是一个 | | |\n| 巨大数量粒子集合体, | | |\n| 可以是整数,也可以是 | | |\n| 小数例如可以有0.5 | | |\n| mol O~2~0.01 mol | | |\n| H~2~SO~4~等,但分 | | |\n| 子、原子等具体的粒子 | | |\n| ,只能是整数,就不能 | | |\n| 说0.5个或0.01个。下 | | |\n| 面请大家做随堂练习3 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 1.0.5 mol水中含有 | | |\n| 个水分子。 | | |\n| | | |\n| 2.2 mol水中含有 | | |\n| 个水分子, | | |\n| 个氢原子。 | | |\n| | | |\n| 3.1 mol | | |\n| H~2~SO~4~中含有 | | |\n| 个H~2~SO~4~分子, | | |\n| 个硫酸根离子。 | | |\n| | | |\n| 4.1 mol | | |\n| HCl | | |\n| 溶于水,水中存在的溶 | | |\n| 质粒子是什么?它们的 | | |\n| 物质的量各是多少? | | |\n| | | |\n| 5.1个水分子中有 | | |\n| 个电子1 mol | | |\n| H~2~O中呢? | | |\n| | | |\n| [过] | | |\n| 前面我们学习了物质 | | |\n| 的量,知道它是一个基 | | |\n| 本物理量,单位为摩尔 | | |\n| ,它表示含有一定数目 | | |\n| 的粒子集体。那么1 | | |\n| mol粒子的数目 | | |\n| 是以什么为标准得出来 | | |\n| 的?其数目约为多少? | | |\n| | | |\n| (是以0.012 kg | | |\n| ^12^C中所含碳原子 | | |\n| 数目为标准得来的;其 | | |\n| 数目约为6.02×10^23^) | | |\n| | | |\n| [问]我 | | |\n| 们初中所学某种原子的 | | |\n| 相对原子质量也是以碳 | | |\n| 12原子为标准得出来 | | |\n| 的,它是怎样定义的? | | |\n| | | |\n| (以碳12原子的质 | | |\n| 量的1/12作为标准其 | | |\n| 他原子的质量跟它比较 | | |\n| 所得的数值,就是这种 | | |\n| 原子的相对原子质量) | | |\n| | | |\n| [师]很好 | | |\n| 请大家推导思考题1 | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考]假如一原子的质量 | | |\n| 为*m*~1~12原子 | | |\n| 的质量为*m*~C~,则该 | | |\n| 原子的相对原子质量*A | | |\n| *~1~怎样表示?请大家 | | |\n| 用代数式表示出来。 | | |\n| | | |\n| [副板]*A*~1~= | | |\n| | | |\n| [师] | | |\n| 大家表示的都很正确 | | |\n| 。若另一种原子的质量 | | |\n| 为*m*~2~,则它的相对 | | |\n| 原子质量*A*~2~又该怎 | | |\n| 样表示,请大家口答。 | | |\n| | | |\n| (*A*~2~=。) | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| *A*~1~比*A*~2~与*m | | |\n| *~1~与*m*~2~的关系是 | | |\n| 什么呢?请大家推导。 | | |\n| | | |\n| ( | | |\n| *A*~1~* | | |",
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"content": "| | |\n| [问] | | |\n| *A*~1~比*A*~2~与*m | | |\n| *~1~与*m*~2~的关系是 | | |\n| 什么呢?请大家推导。 | | |\n| | | |\n| ( | | |\n| *A*~1~* | | |\n| A*~2~=*m*~1~*m*~2~) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 师]很正确!这也就 | | |\n| 是说:原子的质量比= | | |\n| 原子相对原子质量比。 | | |\n| | | |\n| [师]下面 | | |\n| 让我们导出下列关系: | | |\n| | | |\n| 微观粒子 一个C原子 | | |\n| 一个O原子 一个Fe原子 | | |\n| | | |\n| 1 mol C原子 1 mol | | |\n| O原子 1 mol Fe原子 | | |\n| | | |\n| 宏观质量 0.012 kg=12 | | |\n| g *x* g *y* g | | |\n| | | |\n| 相对原子质量 12 16 | | |\n| 56 | | |\n| | | |\n| [师]由 | | |\n| 刚才我们对原子相对原 | | |\n| 子质量的深入理解知道 | | |\n| :原子的质量比=原子 | | |\n| 的相对原子质量比。∴1 | | |\n| mol任何 | | |\n| 原子的质量比,就等于 | | |\n| 它们的相对原子质量比 | | |\n| 。请大家根据此结论, | | |\n| 计算出*x*值和*y*值。 | | |\n| | | |\n| [结果]*x*=16 | | |\n| *y*=56 | | |\n| | | |\n| 1 | | |\n| mol | | |\n| 钠原子的质量是多少?1 | | |\n| mol氢原子的质量呢 | | |\n| | | |\n| (1 | | |\n| mol钠原子的质量是23 | | |\n| g1 | | |\n| mol氢原子的质量是1 | | |\n| g) | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 由此可得出什么结论? | | |\n| | | |\n| (1 | | |\n| mol任何原子的 | | |\n| 质量,在数值上都等于 | | |\n| 它们的相对原子质量) | | |\n| | | |\n| [问]单位呢? | | |\n| | | |\n| ( 克!) | | |\n| | | |\n| 1 | | |\n| mol分子的质量 | | |\n| ,与它的相对分子质量 | | |\n| 有什么关系?为什么? | | |\n| | | |\n| (因为分 | | |\n| 子都是由原子构成的, | | |\n| 而分子的相对分子质量 | | |\n| 等于构成它的原子的相 | | |\n| 对原子质量的总和。1 | | |\n| m | | |\n| ol任何原子的质量在数 | | |\n| 值上等于它的相对原子 | | |\n| 质量单位为克则1 | | |\n| mol | | |\n| 任何分子的质量就应该 | | |\n| 在数值上等于它的相对 | | |\n| 分子质量,单位为克) | | |\n| | | |\n| [师]很 | | |\n| 正确!那么,对于粒子 | | |\n| 中的离子来讲,又将怎 | | |\n| 样呢?请大家阅读课本 | | |\n| 12页最后一段后回答。 | | |\n| | | |\n| (对于离子来说,由 | | |\n| 于电子的质量很小,当 | | |\n| 原子得到或失去电子变 | | |\n| 成离子时,电子的质量 | | |\n| 可略去不计因此1 | | |\n| mol离子的质",
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"content": "| |\n| 12页最后一段后回答。 | | |\n| | | |\n| (对于离子来说,由 | | |\n| 于电子的质量很小,当 | | |\n| 原子得到或失去电子变 | | |\n| 成离子时,电子的质量 | | |\n| 可略去不计因此1 | | |\n| mol离子的质 | | |\n| 量在数值上就等于该离 | | |\n| 子的式量,单位为克) | | |\n| | | |\n| [师]回答得 | | |\n| 很好,综合以上分析, | | |\n| 我们可得出以下结论: | | |\n| | | |\n| 副板1 | | |\n| mol任何粒 | | |\n| 子或物质的质量是以克 | | |\n| 为单位,在数值上就等 | | |\n| 于该粒子的相对原子( | | |\n| 分子、离子)质量。 | | |\n| | | |\n| [师] | | |\n| 请大家做以下练习: | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 1 mol | | |\n| H~2~O的质量是 。 | | |\n| | | |\n| 1 mol NaCl的质量是 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| 1 mol | | |\n| Na^+^的质量是 。 | | |\n| | | |\n| 1 mol S的质量是 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| [师 | | |\n| 化学上我们把1 | | |\n| mol物质所具 | | |\n| 有的质量叫摩尔质量。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书5、摩尔质量 | | |\n| | | |\n| (1)定义:单 | | |\n| 位物质的量的物质所具 | | |\n| 有的质量符号为M | | |\n| | | |\n| [师] | | |\n| 也就是说,物质的摩尔 | | |\n| 质量是该物质的质量与 | | |\n| 该物质的物质的量之比 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书](2)、公式:*M*= | | |\n| 单位 g·mol^1^ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 依据此式,我们可以 | | |\n| 把物质的质量与构成物 | | |\n| 质的粒子集体/-/-/-- | | |\n| 物质的量联系起 | | |\n| 来,请大家口答下列空 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 1.Na的摩尔质量 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| 2.NaCl的摩尔质量 | | |\n| 。 | | |\n| | | |\n| 3. SO摩尔质量 。 | | |\n| | | |\n| [师] | | |\n| 大家在解答有关摩尔质 | | |\n| 量的问题时,一定要注 | | |\n| 意单位!下面,让我们 | | |\n| 根据摩尔质量的为进行 | | |\n| 计算。注意解题格式。 | | |\n| | | |\n| 板书6、有关 | | |\n| 摩尔质量的相关计算 | | |\n| | | |\n| 例124.5 g | | |\n| H~2~SO~4~ | | |\n| 的物质的量是 | | |\n| /_/_/_/_/_/_/_/_/_ | | |\n| | | |\n| 解H~2~SO~4~ | | |\n| 的相对分子质量 | | |\n| 为98,则*M*(H~2~SO~4~ | | |\n| )=98 g·mol^1^。 | | |\n| | | |\n| *n*(H~2~SO~4~ | | |\n| )===0.25mol。答:略 | |",
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"content": "~4~ | | |\n| 的相对分子质量 | | |\n| 为98,则*M*(H~2~SO~4~ | | |\n| )=98 g·mol^1^。 | | |\n| | | |\n| *n*(H~2~SO~4~ | | |\n| )===0.25mol。答:略 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 1。5 mol | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 的质量是多少? | | |\n| | | |\n| [小结]从本节 | | |\n| 课的学习中我们知道:1 | | |\n| m | | |\n| ol不同的物质中构成 | | |\n| 它们的粒子的数目虽然 | | |\n| 相同,但由于不同粒子 | | |\n| 的质量一般不同故1 | | |\n| mol不同物质的 | | |\n| 质量一般也不相同,以 | | |\n| 克为单位时,其数值就 | | |\n| 等于构成该物质的粒子 | | |\n| 的相对原子(或分子) | | |\n| 质量。在进行有关摩尔 | | |\n| 质量的计算时,一定要 | | |\n| 注意单位和解题格式。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二节 | 授课班级 | |\n| 化学计量 | | |\n| 在实验中的应用(二) | | |\n| | | |\n| / | | |\n| -/-/-/-/--气体摩尔体 | | |\n| 积和阿伏加德罗定律 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、知道固、液、气 |\n| | | 态物质的一些特性,初 |\n| 学 | 与 | 步学会运用气体摩尔体 |\n| | | 积等概念进行简单计算 |\n| 目 | 技能 | |\n| | | |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、从分 |\n| | | 析研究影响固体、液体 |\n| | 与 | 、气体体积的大小主要 |\n| | | 因素过程中,培养问题 |\n| | 方法 | 的意识,调动研究的主 |\n| | | 观欲望,体验归纳整理 |\n| | | 的过程,学习分析矛盾 |\n| | | 的主要方面和次要方面 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通过影响物质体积 |\n| | | 大小的因素和气体摩尔 |\n| | 态度 | 体积的学习,培养与人 |\n| | | 合作的团队精神,善于 |\n| | 价值观 | 合作学习,共同提高, |\n| | | 在学习中感受化学世界 |\n| | | 的美丽、奇妙和和谐。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 气体摩尔体积 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 决定物质体积 | |\n| | 的因素;气体摩尔体积 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 二、气体摩尔体积 | |\n| | (molar volume of gas | |\n| 识 | ) | |\n| | | |\n| 结 | 1、定义单位物质 | |\n| | 的量气体所占的体积 | |\n| 构 | | |\n| | 2、符号Vm | |\n| 与 | | |\n| | 3、定义式Vm= | |\n| 板 | | |\n| | 4、 | |\n| 书 | 单位国际m^3^/mol | |\n| | 常用L/mol | |\n| 设 | | |\n| | 5 | |\n| 计 | 、气体在标准状况下的 | |\n| | 摩尔体积约是22.4L | |\n| | | |\n| | 6 | |\n| | 、阿伏加德罗定律: | |\n| | | |\n| | 在 | |\n| | 相",
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"content": "设 | | |\n| | 5 | |\n| 计 | 、气体在标准状况下的 | |\n| | 摩尔体积约是22.4L | |\n| | | |\n| | 6 | |\n| | 、阿伏加德罗定律: | |\n| | | |\n| | 在 | |\n| | 相同的温度和压强下, | |\n| | 相同体积的任何气体都 | |\n| | 含有相同数目的分子 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 引导学生由旧知识的 | |\n| 复习]通过上一节课 | 再现进入新知识的学习 | |\n| 的学习我们知道1 | | |\n| mol任何物质的 | 采用 | |\n| 粒子个数都相等,都约 | 数据归纳出事物规律的 | |\n| 为6.02/*10^23^个1 | 科学方法,导出气体摩 | |\n| mol任何物质的质量 | 尔体积的概念,培养学 | |\n| 都是以g为单位在数 | 生的科学归纳思维能力 | |\n| 值上等于构成该物质的 | | |\n| 粒子(分子,原子,离 | 学生讨论 | |\n| 子等)的式量。那么1 | | |\n| mol任何物质的 | 引 | |\n| 体积又该如何确定呢? | 导学生在脑海里建立理 | |\n| | 想模型,形象地分析物 | |\n| 1 | 质体积决定因素,对学 | |\n| mol任何物质的质量 | 生进行空间想像能力和 | |\n| 我们都可以用摩尔质量 | 逻辑推理能力的训练。 | |\n| 作桥梁把它计算出来, | | |\n| | 学生积极思考, | |\n| [副板书] | 相互讨论,和老师一起 | |\n| | 共同归纳出决定物质所 | |\n| [讲] | 占体积大小的三个因素 | |\n| 若想要通过质量求体积 | | |\n| ,还需搭座什么桥呢? | 温度越大,距 | |\n| | 离越大,导致热胀冷缩 | |\n| (还 | | |\n| 需要知道物质的密度) | 压强越大 | |\n| | ,排列越紧,距离越大 | |\n| [问] | | |\n| 质量、密度和体积三 | * | |\n| 者之间的关系是什么? | *(×,物质应是气体) | |\n| | | |\n| [副板书] | ( | |\n| | ×,未指明条件标况) | |\n|   *密度 | | |\n| | (√,气体体 | |\n|     体 | 积与分子种类无关) | |\n| 积======质量 | | |\n| | | |\n|        | (×未指明气体体积是否 | |\n| 密度÷ | 在相同条件下测定) | |\n| | | |\n| | (×,只在标况下) | |\n| 讲]那么,请同学们 | | |\n| 思考一下,物质的体积 | (×,不一定) | |\n| 与微观粒子间是否存在 | | |\n| 着一些关系呢?也就是 | 学生思考并回答,由气 | |\n| 说体积与物质的量之间 | 体摩尔体积概念逐渐过 | |\n| 能否通过一个物理量建 | 渡到阿伏加德罗定律, | |\n| 立起某种关系呢?也就 | 易于学生理解和接受。 | |\n| 是说体积与物质的量之 | | |\n| 间能否通过一个物理量 | 引导学生推导出阿伏 | |\n| 建立起某种联系呢?让 | 加德罗定律的简单应用 | |\n| 我们带着这个问题,亲 | | |\n| 自动手寻找一下答案。 | | |\n| | | |\n| 请同学们填 | | |\n| 写教材P13上科学探究2 | | |\n| | | |\n| [投]科学探究 | | |\n| | | |\n| | | |\n| ------ ------------ |",
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"content": "| 我们带着这个问题,亲 | | |\n| 自动手寻找一下答案。 | | |\n| | | |\n| 请同学们填 | | |\n| 写教材P13上科学探究2 | | |\n| | | |\n| [投]科学探究 | | |\n| | | |\n| | | |\n| ------ ------------ | | |\n| -- ----------------- | | |\n| 密度/g·L^- | | |\n| 1^ 1 mol物质的体积 | | |\n| O~2~ | | |\n| 1.429 22.4 | | |\n| H~2~ | | |\n| 0.0899 22.4 | | |\n| | | |\n| ------ ------------ | | |\n| -- ----------------- | | |\n| | | |\n| 2、下表列出了0℃、101 | | |\n| kPa(标 | | |\n| 准体积)时O~2~和H~2~ | | |\n| 的密度请计算出1 | | |\n| mol O~2~和H~2~的体积 | | |\n| | | |\n| -------- | | |\n| --- --------------- | | |\n| -------- ----------- | | |\n| | | |\n| 密度/g·cm^-3^ | | |\n| 质量 g 体积cm^3^ | | |\n| | | |\n| Fe 7.86 | | |\n| 56 7.2 | | |\n| | | |\n| Al 2.70 | | |\n| 27 10 | | |\n| | | |\n| H~2~O 0.998 | | |\n| 18 18 | | |\n| H | | |\n| ~2~SO~4~ 1.83 | | |\n| 98 53.6 | | |\n| -------- | | |\n| --- --------------- | | |\n| -------- ----------- | | |\n| | | |\n| 下表列出 | | |\n| 了20℃时几种固体和液 | | |\n| 体的密度请计算出1 | | |\n| mol这几种物质的体积 | | |\n| | | |\n| [讲]请同学们根 | | |\n| 据计算结果,并参照投 | | |\n| 影上1mol几种物质的体 | | |\n| 积示意图,分析物质的 | | |\n| 存在状态跟体积的关系 | | |\n| | | |\n| [投影小结] | | |\n| | | |\n| 1、1 mol | | |\n| 不同的固态或 | | |\n| 液态的物质、体积不同 | | |\n| | | |\n| 2、在相同状态下1 | | |\n| mol | | |\n| 气体的体积基本相同 | | |\n| | | |\n| 3、同样是1 mol | | |\n| 物质,气体和固 | | |\n| 体的体积相差很大。(1 | | |\n| mol | | |\n| H~2~O在液态时是18 | | |\n| mL在100 | | |\n| ℃气 | | |\n| 态时约为3.06/*10^4^ | | |\n| mL 相差约1700倍 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]一堆排球、一堆 | | |\n| 篮球,都紧密堆积,哪 | | |\n| 一堆球所占体积更大? | | |\n| | | |\n| 如果球 | | |\n| 的数目都为一百个呢? | | |\n| | | |\n| 如果球和球之 | | |\n| 间都间隔1米在操场 | | |\n| 上均匀地分布,哪一堆 | | |\n| 球所占总的体积更大? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影]液态水变成水 | | |\n| 蒸气的图的动画模拟。 | | |\n| | | |\n| [投影]",
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"content": "| | |\n| 上均匀地分布,哪一堆 | | |\n| 球所占总的体积更大? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影]液态水变成水 | | |\n| 蒸气的图的动画模拟。 | | |\n| | | |\n| [投影]固体 | | |\n| Fe、液体H~2~O、气体 | | |\n| CO~2~粒子间距示意图 | | |\n| | | |\n| [投影小结] | | |\n| | | |\n| 决定物质 | | |\n| 体积大小有三个因素: | | |\n| | | |\n| ①物质 | | |\n| 所含结构微粒数多少; | | |\n| | | |\n| ②微 | | |\n| 粒间的距离(固态、液 | | |\n| 态距离小,排列紧密, | | |\n| 气态分子间排列疏松) | | |\n| | | |\n| ③微粒本身的大小 | | |\n| (液态时小,气态时大) | | |\n| | | |\n| [讲]在 | | |\n| 我们计算中,物质的粒 | | |\n| 子数是相同的都是1 | | |\n| mol | | |\n| ,那么后两个因素对体 | | |\n| 积大小有什么影响呢? | | |\n| | | |\n| [小结]对 | | |\n| 于固体和液体来说,粒 | | |\n| 子间距离非常小,主要 | | |\n| 取决于粒子本身的大小 | | |\n| ,对于气态来说,粒子 | | |\n| 间大小相差无几,主要 | | |\n| 取决于粒子间的距离。 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 现在我们清楚了固、液 | | |\n| 、气态体积的决定因素 | | |\n| 。再进一步考虑,为什 | | |\n| 么相同外界条件下1 | | |\n| mol固态、液态物质所 | | |\n| 具有的体积不同而1 | | |\n| mol | | |\n| 气体物质所具 | | |\n| 有的体积却基本相同? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 小结]在固态和液态 | | |\n| 中,粒子本身的大小不 | | |\n| 同决定了其体积不同, | | |\n| 而不同的气体在一定的 | | |\n| 外界条件下,分子间的 | | |\n| 距离可看作近似相同, | | |\n| | | |\n| 同时,由我们所学 | | |\n| 的物理知识可知,粒子 | | |\n| 间距离主要受环境也就 | | |\n| 是温度和压强的影响, | | |\n| 因此,在谈到气体体积 | | |\n| 时必须注明外界条件。 | | |\n| | | |\n| [过]事实上, | | |\n| 在我们学习生活乃至科 | | |\n| 研领域,用得更多的气 | | |\n| 体的体积,而不是质量 | | |\n| 。无数实验事实证明, | | |\n| 外界条件相同时,物质 | | |\n| 的量相同的任何气体都 | | |\n| 含有相同的体积。这给 | | |\n| 我们研究气体提供了很 | | |\n| 大的方便,为些,我们 | | |\n| 专门引出了气体摩尔体 | | |\n| 积的概念,这也是我们 | | |\n| 这节课所要学习的内容 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]二、气体摩尔体积 | | |\n| (molar volume of gas | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| 1、定义单位物质 | | |\n| 的量气体所占的体积 | | |\n| | | |\n| [讲]气体 | | |\n| 摩尔体积即气体的体积 | | |\n| 与气体的物质的量之",
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"content": "olar volume of gas | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| 1、定义单位物质 | | |\n| 的量气体所占的体积 | | |\n| | | |\n| [讲]气体 | | |\n| 摩尔体积即气体的体积 | | |\n| 与气体的物质的量之比 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2、符号Vm | | |\n| | | |\n| 3、定义式Vm= | | |\n| | | |\n| 4、 | | |\n| 单位国际m^3^/mol | | |\n| 常用L/mol | | |\n| | | |\n| [讲]我 | | |\n| 们为了研究方便,通常 | | |\n| 将温度为O℃压强101 | | |\n| kPa | | |\n| 时的状况称为标准状态 | | |\n| ,根据大量实验事实证 | | |\n| 明在标准状况下1 | | |\n| mol任何气 | | |\n| 体的体积都约是22.4L | | |\n| | | |\n| 板书5 | | |\n| 、气体在标准状况下的 | | |\n| 摩尔体积约是22.4L | | |\n| | | |\n| [投影]注意: | | |\n| | | |\n| 1.为了 | | |\n| 研究的方便,科学上把 | | |\n| 温度为0°C、压强为101 | | |\n| kPa规定为标准 | | |\n| 状态用S·T·P表示。 | | |\n| | | |\n| 2.气体摩尔体积 | | |\n| 仅仅是针对气体而言。 | | |\n| | | |\n| 3.同温同压下 | | |\n| ,气体的体积只与气体 | | |\n| 的分子数目有关,而与 | | |\n| 气体分子的种类无关。 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 判断正误 | | |\n| | | |\n| 1.标况下1 | | |\n| mol任何 | | |\n| 物质的体积都约为22.4 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| 2.1 | | |\n| m | | |\n| ol气体的体积约为22.4 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| 3.标况下1 mol | | |\n| O~2~和N~2~混合气(任 | | |\n| 意比)的体积约为22.4 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| 4.22.4 | | |\n| L气体所 | | |\n| 含分子数一定大于11.2 | | |\n| L | | |\n| 气体所含的分子数。 | | |\n| | | |\n| 5.任何条件下,气 | | |\n| 体的摩尔体积都是22.4 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 6.只有在标况下,气体 | | |\n| 的摩尔体积才能是22.4 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 思考]同温同压下,如 | | |\n| 果气体的体积相同则气 | | |\n| 体的物质的量是否也相 | | |\n| 同呢?所含的分子数呢? | | |\n| | | |\n| [总结 | | |\n| ]因为气体分子间的 | | |\n| 平均距离随着温度、压 | | |\n| 强的变化而改变,各种 | | |\n| 气体在一定的温度和压 | | |\n| 强下,分子间的平均距 | | |\n| 离是相等的。所以,同 | | |\n| 温同压下,相同体积气 | | |\n| 体的物质的量",
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"content": "| | |\n| 平均距离随着温度、压 | | |\n| 强的变化而改变,各种 | | |\n| 气体在一定的温度和压 | | |\n| 强下,分子间的平均距 | | |\n| 离是相等的。所以,同 | | |\n| 温同压下,相同体积气 | | |\n| 体的物质的量相等。所 | | |\n| 含的分子个数也相等。 | | |\n| 这一结论最早是由意大 | | |\n| 利科学家阿伏加德罗发 | | |\n| 现的,并被许多的科学 | | |\n| 实验所证实,成为定律 | | |\n| ,叫阿伏加德罗定律。 | | |\n| | | |\n| 板书6 | | |\n| 、阿伏加德罗定律: | | |\n| | | |\n| 在相 | | |\n| 同的温度和压强下,相 | | |\n| 同体积的任何气体都含 | | |\n| 有相同数目的分子。 | | |\n| | | |\n| [讲]对这 | | |\n| 一定律的理解一定要明 | | |\n| 确,适用范围为气体。 | | |\n| | | |\n| 在定律中有四同: | | |\n| \"同温\"、\"同压\"、\"同 | | |\n| 体积\"、\"同分子数目\" | | |\n| ,三同就可定为一同。 | | |\n| | | |\n| [投影小结] | | |\n| | | |\n| 1、同温、同压 | | |\n| 下,同体积的两种气体 | | |\n| 必含有相同数目的分子 | | |\n| | | |\n| 2、同 | | |\n| T、P下同分子数目的 | | |\n| 两种气体体积必然相同 | | |\n| | | |\n| 3、同温下两种气体 | | |\n| 体积相同,分子数也相 | | |\n| 同,则压强必然相等。 | | |\n| | | |\n| [总结]我们首先 | | |\n| 研究了影响物质的体积 | | |\n| 的因素有多种,对于气 | | |\n| 体,相同条件下,物质 | | |\n| 的量相同的气体含有相 | | |\n| 同的体积,为此,引入 | | |\n| 气体摩尔体积的概念。 | | |\n| 标准状况下,气体摩尔 | | |\n| 体积的数值约为22.4L/ | | |\n| mol。 | | |\n| 只要同学们掌握气体摩 | | |\n| 尔体积的概念和阿伏加 | | |\n| 德罗定律的涵义,很容 | | |\n| 易做气体的物质的量和 | | |\n| 体积之间的相关计算。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第一章 | 授课班级 | |\n| 从实验学化学 | | |\n| 专题复习 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 通过本章知识的 |\n| | | 复习,让学生进一步掌 |\n| 学 | 与技能 | 握化学实验基本方法。 |\n| | | |\n| 目 | | |\n| | | |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 通过 |\n| | | 知识归纳总结的教学, |\n| | 与方法 | 让学生学会对所学知识 |\n| | | 进行归纳总结,引起学 |\n| | | 生对学习方法的重视。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感态度价值观 | 通过本次课的学习 |\n| | | ,让学生找到学习的感 |\n| | | 觉,重视轻松学习的方 |\n| | | 法,感受学习的快乐。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 1、巩固 | |\n| | 过滤、蒸发、蒸馏、萃 | |\n| | 取基本操作及注意事项 |",
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"content": "学习 |\n| | | ,让学生找到学习的感 |\n| | | 觉,重视轻松学习的方 |\n| | | 法,感受学习的快乐。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 1、巩固 | |\n| | 过滤、蒸发、蒸馏、萃 | |\n| | 取基本操作及注意事项 | |\n| | | |\n| | 2、巩固物 | |\n| | 质的量及物质的量浓度 | |\n| | 溶液配制实验基本操作 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 让学生学会归 | |\n| | 纳总结,并能充分认识 | |\n| | 归纳总结知识的好处。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 一 | |\n| | 、本章知识结构梳理 | |\n| 识 | | |\n| | (一) | |\n| 结 | 、混合物分离与提纯 | |\n| | | |\n| 构 | 1、过 | |\n| | 滤操作应注意做到\"一 | |\n| 与 | 贴、二低、三接触\" | |\n| | | |\n| 板 | 2、蒸 | |\n| | 馏操作应注意的事项 | |\n| 书 | | |\n| | 3、 | |\n| 设 | 萃取的操作方法如下 | |\n| | | |\n| 计 | * | |\n| | *4、分液的操作方法 | |\n| | | |\n| | (二)物质的量 | |\n| | | |\n| | 1、 | |\n| | 物 | |\n| | 质的量的单位――摩尔 | |\n| | | |\n| | 2、气体摩尔体积 | |\n| | | |\n| | 3、物质的量 | |\n| | 在化学实验中的应用 | |\n| | | |\n| | 二、本章专题讲座 | |\n| | | |\n| | (一) | |\n| | 平均摩尔质量的计算 | |\n| | | |\n| | | |\n| | 1、平均摩尔质量(M) | |\n| | | |\n| | 2、求算方法 | |\n| | | |\n| | (1)已知混合 | |\n| | 物的总质量(m~混~)和 | |\n| | 总物质的量(n~混~) | |\n| | | |\n| | M= | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | 已知标准状况下 | |\n| | 混合气体的密度d~混~ | |\n| | 则M==22.4/*d~混~ | |\n| | | |\n| | (3) | |\n| | 相对密度:已知同温、 | |\n| | 同压下,混合气体的密 | |\n| | 度d~混~是一种简单气 | |\n| | 体A的密度d~A~的D倍 | |\n| | 则D称为相对密度。 | |\n| | | |\n| | D= | |\n| | | |\n| | (二) | |\n| | 有关 | |\n| | 气体摩尔体积的计算 | |\n| | | |\n| | (三) | |\n| | 溶 | |\n| | 液中溶质的质量分数与 | |\n| | 物质的量浓度的换算 | |\n| | | |\n| | C~B~== w= | |\n| | | |\n| | (四) | |\n| | 有 | |\n| | 关溶液稀释问题的计算 | |\n| | m~1~w~1~=m~2~w~2~ | |\n| | C~1~V~1~=C~2~V~2~ | |\n| | | |\n| | (五) | |\n| | 不同 | |\n| | 浓度溶液混合的计算 | |\n| | | |\n| | 1、体积 | |\n| | 可加合时的混合问题 | |\n| | | |\n| | 公式C==",
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"content": "2~V~2~ | |\n| | | |\n| | (五) | |\n| | 不同 | |\n| | 浓度溶液混合的计算 | |\n| | | |\n| | 1、体积 | |\n| | 可加合时的混合问题 | |\n| | | |\n| | 公式C== | |\n| | | |\n| | 2、不同浓度的两 | |\n| | 溶液混合后w的求算 | |\n| | | |\n| | (六) 十字交叉法 | |\n| | | |\n| | 1、原理 | |\n| | | |\n| | 2 | |\n| | 、适用范围:凡能满足 | |\n| | a n~A~ + b n~B~ | |\n| | ==c(n~A~+n | |\n| | ~B~)关系的混合问题, | |\n| | 均能用十字交叉法。 | |\n| | | |\n| | 3、典型应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 本题运用了 | |\n| 引入]我们已经学习完 | 相对密度、平均相对分 | |\n| 了第一章的知识,即化 | 子质量、质量守恒定律 | |\n| 学实验基本方法。那么 | 等知识进行综合判断。 | |\n| 同学们对知识的掌握情 | | |\n| 况怎么样呢?是不是都 | 不 | |\n| 掌握了?有没有缺漏, | 给溶液密度认为可加合 | |\n| 作业是否做对了,做的 | | |\n| 时候是否遇到什么困难 | 求质量 | |\n| ?你怎么知道你学习的 | 分数认为体积不可加合 | |\n| 情况呢?通过考试?那 | | |\n| 考试之前呢?要知道自 | 溶质的摩尔 | |\n| 己的学习情况,知识掌 | 质量大小溶剂,溶液的 | |\n| 握的情况,我们需要对 | 密度大于1一般情况 | |\n| 所学知识进行归纳总结 | 下若M/>18ρ~1~/>1 | |\n| ,并且对自己的学习方 | | |\n| 法也要进行归纳总结。 | | |\n| | | |\n| [讲]请同学准 | | |\n| 备两个本子:一个叫知 | | |\n| 识归纳总结本,专门用 | | |\n| 于每章节后对知识进行 | | |\n| 归纳总结;另一个是错 | | |\n| 题本,请记录下你每天 | | |\n| 做错的题目,并用红笔 | | |\n| 注明你做错的原因,再 | | |\n| 在后面附上正确答案。 | | |\n| | | |\n| [板书]一 | | |\n| 、本章知识结构梳理 | | |\n| | | |\n| (一) | | |\n| 、混合物分离与提纯 | | |\n| | | |\n| /[讲述/] | | |\n| 物质的分离是把混 | | |\n| 合物中各物质经过物理 | | |\n| (或化学)变化,将其彼 | | |\n| 此分开的过程,分开后 | | |\n| 各物质要恢复到原来的 | | |\n| 状态;物质的提纯是把 | | |\n| 混合物中的杂质除去, | | |\n| 以得到纯物质的过程。 | | |\n| | | |\n| ![pic_113 | | |\n| 576](static/Images/a | | |\n| 91144fda2c741b0b9694 | | |\n| ebcfa9d1deb/media/im | | |\n| age20.jpeg){width=\"3 | | |\n| .6347222222222224in\" | | |\n| height=\"2. | | |\n| 3965277777777776in\"} | | |\n| | | |\n| /[投影/] | | |\n| | | |\n| /[讲述/] | | |\n| 1、过 | | |\n| 滤操作应注意做到\"一 | | |\n| 贴、二低、三接触\" |",
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"content": "2. | | |\n| 3965277777777776in\"} | | |\n| | | |\n| /[投影/] | | |\n| | | |\n| /[讲述/] | | |\n| 1、过 | | |\n| 滤操作应注意做到\"一 | | |\n| 贴、二低、三接触\" | | |\n| | | |\n| ①\"一贴\" | | |\n| :折叠后的滤纸放入漏 | | |\n| 斗后,用食指按住,加 | | |\n| 入少量蒸馏水润湿,使 | | |\n| 之紧贴在漏斗内壁,赶 | | |\n| 走纸和壁之间的气泡。 | | |\n| | | |\n| ② | | |\n| \"二低\":滤纸边缘应略 | | |\n| 低于漏斗边缘;加入漏 | | |\n| 斗中液体的液面应略低 | | |\n| 于滤纸的边缘(略低约 | | |\n| 1cm),以防 | | |\n| 止未过滤的液体外溢。 | | |\n| | | |\n| ③\"三接触\":漏斗 | | |\n| 颈末端与承接滤液的烧 | | |\n| 杯内壁相接触;使滤液 | | |\n| 沿烧杯内壁流下;向漏 | | |\n| 斗中倾倒液体时,要使 | | |\n| 玻璃棒一端与滤纸三折 | | |\n| 部分轻轻接触;承接液 | | |\n| 体的烧杯嘴和玻璃棒接 | | |\n| 触,使欲过滤的液体在 | | |\n| 玻棒的引流下流向漏斗 | | |\n| 。过滤后如果溶液仍然 | | |\n| 浑浊,应重新过滤一遍 | | |\n| 。如果滤液对滤纸有腐 | | |\n| 蚀作用,一般可用石棉 | | |\n| 或玻璃丝代替滤纸。如 | | |\n| 果过滤是为了得到洁净 | | |\n| 的沉淀物,则需对沉淀 | | |\n| 物进行洗涤,方法是: | | |\n| 向过滤器里加入适量蒸 | | |\n| 馏水,使水面浸没沉淀 | | |\n| 物,待水滤去后,再加 | | |\n| 水洗涤,连续洗几次, | | |\n| 直至沉淀物洗净为止。 | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 1、过 | | |\n| 滤操作应注意做到\"一 | | |\n| 贴、二低、三接触\" | | |\n| | | |\n| /[板书/]2、蒸 | | |\n| 馏操作应注意的事项 | | |\n| | | |\n| [讲述]* | | |\n| *①蒸馏烧瓶中所盛液体 | | |\n| 不能超过其容积的2 | | |\n| 3也不能少于13 | | |\n| | | |\n| ②温度计水银球 | | |\n| 部分应置于蒸馏烧瓶支 | | |\n| 管口下方约0.5cm处; | | |\n| | | |\n| ③冷凝管中冷却 | | |\n| 水从下口进,上口出; | | |\n| | | |\n| ④ | | |\n| 为防止爆沸可在蒸馏烧 | | |\n| 瓶中加入适量碎瓷片; | | |\n| | | |\n| ⑤蒸馏烧瓶的支 | | |\n| 管和伸入接液管的冷凝 | | |\n| 管必须穿过橡皮塞,以 | | |\n| 防止馏出液混入杂质; | | |\n| | | |\n| ⑥加热 | | |\n| 温度不能超过混合物中 | | |\n| 沸点最高物质的沸点。 | | |\n| | | |\n| /[板书/]3、萃 | | |\n| 取的操作方法如下: | | |\n| | | |\n| [讲述] | | |\n| ①用普通",
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"content": "<22>加热 | | |\n| 温度不能超过混合物中 | | |\n| 沸点最高物质的沸点。 | | |\n| | | |\n| /[板书/]3、萃 | | |\n| 取的操作方法如下: | | |\n| | | |\n| [讲述] | | |\n| ①用普通漏斗把待萃 | | |\n| 取的溶液注入分液漏斗 | | |\n| ,再注入足量萃取液; | | |\n| | | |\n| ②随即振荡,使 | | |\n| 溶质充分转移到萃取剂 | | |\n| 中。振荡的方法是用右 | | |\n| 手压住上口玻璃塞,左 | | |\n| 手握住活塞部分,反复 | | |\n| 倒转漏斗并用力振荡; | | |\n| | | |\n| ③然后将分液漏斗置 | | |\n| 于铁架台的铁环上静置 | | |\n| ,待分层后进行分液; | | |\n| | | |\n| ④蒸发 | | |\n| 萃取剂即可得到纯净的 | | |\n| 溶质。为把溶质分离干 | | |\n| 净,一般需多次萃取。 | | |\n| | | |\n| 板书4 | | |\n| 、分液的操作方法: | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]①用普通漏斗把 | | |\n| 要分离的液体注入分液 | | |\n| 漏斗内,盖好玻璃塞; | | |\n| | | |\n| ②将 | | |\n| 分液漏斗置于铁架台的 | | |\n| 铁圈上,静置,分层; | | |\n| | | |\n| ③ | | |\n| 将玻璃塞打开,使塞上 | | |\n| 的凹槽对准漏牛口上的 | | |\n| 小孔再盖好,使漏斗内 | | |\n| 外空气相通,以保证漏 | | |\n| 斗里的液体能够流出; | | |\n| | | |\n| ④打开活塞,使 | | |\n| 下层液体慢慢流出,放 | | |\n| 入烧杯,待下层液体流 | | |\n| 完立即关闭活塞,注意 | | |\n| 不可使上层液体流出; | | |\n| | | |\n| ⑤从漏斗 | | |\n| 上端口倒出上层液体。 | | |\n| | | |\n| /[学生讨论/]化 | | |\n| 学方法提纯和分离物质 | | |\n| 的\"四原则\"和\"三必须\" | | |\n| | | |\n| /[讲述/](1)\" | | |\n| 四原则\"是:一不增(提 | | |\n| 纯过程中不增加新的杂 | | |\n| 质);二不减(不减少欲 | | |\n| 被提纯的物质);三易 | | |\n| 分离(被提纯物与杂质 | | |\n| 容易分离);四易复原 | | |\n| (被提纯物质要复原)。 | | |\n| | | |\n| ( | | |\n| 2)\"三必须\"是:一除杂 | | |\n| 试剂必须过量;二过量 | | |\n| 试剂必须除尽(因为过 | | |\n| 量试剂带入新的杂质) | | |\n| ;三除杂途径选最佳。 | | |\n| | | |\n| (二)物质的量 | | |\n| | | |\n| 1、 | | |\n| 物 | | |\n| 质的量的单位――摩尔 | | |\n| | | |\n| 1.物质的量n | | |\n| )是表示含有一定数目 | | |\n| 粒子的集体的物理量。 | | |\n| 七个基本物理量之一。 | | |\n| | | |\n| 2.摩尔mol: | | |\n| 把含有6.02 | | |\n| × | | |\n| 10^23^个粒子的任何粒 | | |\n| 子",
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"content": "数目 | | |\n| 粒子的集体的物理量。 | | |\n| 七个基本物理量之一。 | | |\n| | | |\n| 2.摩尔mol: | | |\n| 把含有6.02 | | |\n| × | | |\n| 10^23^个粒子的任何粒 | | |\n| 子集体计量为1摩尔。 | | |\n| | | |\n| 3.阿 | | |\n| 伏加德罗常数1mol物 | | |\n| 质中所含的\"微粒数\"。 | | |\n| | | |\n| 把6.02 | | |\n| X10^23^mol^-1^ | | |\n| 叫作阿伏加德罗常数。 | | |\n| | | |\n| 4.物质的量 | | |\n| 物质所含微粒 | | |\n| 数目/阿伏加德罗常数 | | |\n| n =N/NA | | |\n| | | |\n| 5.摩尔质量M | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 定义:单 | | |\n| 位物质的量的物质所具 | | |\n| 有的质量叫摩尔质量. | | |\n| | | |\n| 2单位g/mol 或 | | |\n| g.mol^-1^ | | |\n| | | |\n| /(3/) | | |\n| 数值: | | |\n| 等于该粒子的相对原子 | | |\n| 质量或相对分子质量. | | |\n| | | |\n| 6.物质的量 | | |\n| =物质的质量/摩尔质量 | | |\n| ( n = m/M ) | | |\n| | | |\n| ![HWOCRTEMP_R | | |\n| OC00](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage22.jpeg){width=\" | | |\n| 4.352777777777778in\" | | |\n| height=\"1.59375in\"} | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 2、气体摩尔体积 | | |\n| | | |\n| 1.气体摩尔体积Vm | | |\n| | | |\n| 1定义单位物 | | |\n| 质的量的气体所占的体 | | |\n| 积叫做气体摩尔体积. | | |\n| | | |\n| 2单位L/mol 或 | | |\n| m^3^/mol | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| .物质的量=气体的体积 | | |\n| /气体摩尔体积n=V/Vm | | |\n| | | |\n| 3.0℃ 101KPa , Vm = | | |\n| 22.4 L/mol | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *板书3、物质的量 | | |\n| 在化学实验中的应用 | | |\n| | | |\n| 1.物质的量浓度. | | |\n| | | |\n| 1定义以单 | | |\n| 位体积溶液里所含溶质 | | |\n| B的物质的量来表示溶 | | |\n| 液组成的物理量,叫做 | | |\n| 溶质B的物质的浓度。 | | |\n| | | |\n| 2单位mol/L , | | |\n| mol/m^3^ | | |\n| | | |\n| 3物质的量浓度 | | |\n| 溶质的 | | |\n| 物质的量/溶液的体积 | | |\n| C~B~ = n~B~/V | | |\n| | | |\n| 2.一 | | |\n| 定物质的量浓度的配制 | | |\n| | | |\n| 1基 | | |\n| 本原理:根据欲配制溶 | | |\n| <20>",
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"content": "溶液的体积 | | |\n| C~B~ = n~B~/V | | |\n| | | |\n| 2.一 | | |\n| 定物质的量浓度的配制 | | |\n| | | |\n| 1基 | | |\n| 本原理:根据欲配制溶 | | |\n| 液的体积和溶质的物质 | | |\n| 的量浓度,用有关物质 | | |\n| 的量浓度计算的方法, | | |\n| 求出所需溶质的质量或 | | |\n| 体积,在容器内将溶质 | | |\n| 用溶剂稀释为规定的体 | | |\n| 积,就得欲配制得溶液. | | |\n| | | |\n| 2主要操作 | | |\n| | | |\n| a.检验是否漏水. | | |\n| | | |\n| b.配制溶液 | | |\n| | | |\n| 1.计算 2.称量3.溶解 | | |\n| 4.冷却5.转移 6.洗涤 | | |\n| 7.定容 8.摇匀 | | |\n| 9.贮存溶液. | | |\n| | | |\n| 注意事项: | | |\n| | | |\n| A | | |\n| 选用与欲配制溶 | | |\n| 液体积相同的容量瓶. | | |\n| | | |\n| B | | |\n| 使用 | | |\n| 前必须检查是否漏水. | | |\n| | | |\n| C | | |\n| 不能 | | |\n| 在容量瓶内直接溶解. | | |\n| | | |\n| D | | |\n| 溶解完的溶液等 | | |\n| 冷却至室温时再转移. | | |\n| | | |\n| E | | |\n| 定容 | | |\n| 时当液面离刻度线1 | | |\n| ―2cm时改用滴管以平 | | |\n| 视法观察加水至液面最 | | |\n| 低处与刻度相切为止. | | |\n| | | |\n| 3.溶液稀释: | | |\n| C(浓溶液)·V(浓溶液) | | |\n| = | | |\n| C(稀溶液·V(稀溶液) | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| ]二、本章专题讲座 | | |\n| | | |\n| (一) | | |\n| 平均摩尔质量的计算 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 1、平均摩尔质量(M) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲假设混合气体为1 | | |\n| mol组成1 | | |\n| mol | | |\n| 混和气体的每一种气体 | | |\n| 的摩尔质量与其所占体 | | |\n| 积比的乘积之和以g/ | | |\n| mol为单位 | | |\n| 就是混合气体的平均摩 | | |\n| 尔质量。平均摩尔质量 | | |\n| 不仅适用于气体,对固 | | |\n| 体和液体也同样适用。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书2、求算方法 | | |\n| | | |\n| (1)已知混合 | | |\n| 物的总质量(m~混~)和 | | |\n| 总物质的量(n~混~) | | |\n| | | |\n| M= | | |\n| | | |\n| 投影例1、已 | | |\n| 知空气中N~2~和O~2~的 | | |\n| 体积比为41求空气 | | |\n| 的平均相对分子质量 | | |\n| | | |\n| ∵ | | |\n| | | |\n| ∴ 设N~2~为4 | | |\n| mol",
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"tokens": 1200,
"content": "、已 | | |\n| 知空气中N~2~和O~2~的 | | |\n| 体积比为41求空气 | | |\n| 的平均相对分子质量 | | |\n| | | |\n| ∵ | | |\n| | | |\n| ∴ 设N~2~为4 | | |\n| molO~2~为1 mol | | |\n| | | |\n| M== g/ mol | | |\n| | | |\n| [板书](2) | | |\n| 已知标准状况下 | | |\n| 混合气体的密度d~混~ | | |\n| 则M==22.4/*d~混~ | | |\n| | | |\n| (3) | | |\n| 相对密度:已知同温、 | | |\n| 同压下,混合气体的密 | | |\n| 度d~混~是一种简单气 | | |\n| 体A的密度d~A~的D倍 | | |\n| 则D称为相对密度。 | | |\n| | | |\n| D= | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *投影例2、某气体 | | |\n| 对H~2~的相对密度为14 | | |\n| ,求该气体分子量。 | | |\n| | | |\n| M=2/*14=28 | | |\n| | | |\n| [板书](二) | | |\n| 有关 | | |\n| 气体摩尔体积的计算 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 例3、标准状况下2.2 | | |\n| g | | |\n| C | | |\n| O~2~的体积是多少? | | |\n| | | |\n| 解 | | |\n| 法:*n*(CO~2~)==0.05 | | |\n| mol。 | | |\n| | | |\n| 因 | | |\n| 为标况下*V*~m~=22.4 | | |\n| L·mol^1^。 | | |\n| | | |\n| *V*(CO~2~)=* | | |\n| n*(CO~2~)*V*~m~=0.05 | | |\n| mol×22.4 | | |\n| L·mol^1^=1.12 L。 | | |\n| | | |\n| 答在标准状况下2.2 | | |\n| g CO~2~的体积为1.12 | | |\n| L。 | | |\n| | | |\n| 例4、在 | | |\n| 标准状况下测得1.9 | | |\n| 2克某气体的体积为672 | | |\n| mL。计算此气 | | |\n| 体的相对分子质量。 | | |\n| | | |\n| 解 | | |\n| 法一:解:在标准状况 | | |\n| 下,该气体的密度为: | | |\n| | | |\n| *ρ*~标~==2.86 | | |\n| g·L^1^ | | |\n| | | |\n| 标准 | | |\n| 状况下,*V*~m~=22.4 | | |\n| L·mol^1^。 | | |\n| | | |\n| 则 | | |\n| 该气体的摩尔质量为: | | |\n| | | |\n| *M*=*ρ*~标~×22.4 | | |\n| L·mol^1^=2.86 | | |\n| g·L^1^×22.4 | | |\n| L·mol^1^=64 | | |\n| g·mol^1^ | | |\n| | | |\n| 即该气体 | | |\n| 的相对分子质量为64。 | | |\n| | | |\n| 解 | | |\n| 法二:解:标准状况下 | | |\n| ,该气体的物质的量为 | | |\n| | | |\n| *n*==0.03 mol | | |\n| | | |\n| 摩",
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"content": "气体 | | |\n| 的相对分子质量为64。 | | |\n| | | |\n| 解 | | |\n| 法二:解:标准状况下 | | |\n| ,该气体的物质的量为 | | |\n| | | |\n| *n*==0.03 mol | | |\n| | | |\n| 摩尔质量为:*M*==64 | | |\n| g·mol^1^, | | |\n| | | |\n| 即气体 | | |\n| 的相对分子质量为64。 | | |\n| | | |\n| 答:此气体 | | |\n| 的相对分子质量为64。 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]在进行有关物质的量 | | |\n| 之间的换算时,必须熟 | | |\n| 悉各量之间的关系,对 | | |\n| 气体进行的计算,尤其 | | |\n| 要注意外界条件,对于 | | |\n| 同一个问题,往往通过 | | |\n| 不同途径来进行解决。 | | |\n| | | |\n| [板书](三) | | |\n| 溶 | | |\n| 液中溶质的质量分数与 | | |\n| 物质的量浓度的换算 | | |\n| | | |\n| C~B~== w= | | |\n| | | |\n| [讲]公式在使用时, | | |\n| 不带单位,直接带数值 | | |\n| ,结果处直接加单位。 | | |\n| | | |\n| [板书](四) | | |\n| 有关 | | |\n| 溶液稀释问题的计算 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]稀释浓溶液时,溶 | | |\n| 液的质量或体积要发生 | | |\n| 变化,但溶质的量(质 | | |\n| 量或物质的量)均不变 | | |\n| 。为此,在用一定物质 | | |\n| 的量浓度的溶液配制新 | | |\n| 溶液时,遵循溶质守恒 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| m~1~w~1~=m~2~w~2~ | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *C~1~V~1~=C~2~V~2~ | | |\n| | | |\n| [板书](五) | | |\n| 不同 | | |\n| 浓度溶液混合的计算 | | |\n| | | |\n| [思考 | | |\n| ]体积何时可加合? | | |\n| | | |\n| [讲]若相互混 | | |\n| 合的溶液均为稀溶液, | | |\n| 可看作密度均近似为1 | | |\n| g/ | | |\n| cm^3^,混合前后的质量 | | |\n| 比等于其体积比,因而 | | |\n| V混等于各溶液的体积 | | |\n| 之和。若相互混合的溶 | | |\n| 液中有浓度较大的,或 | | |\n| 浓溶液的稀释由于混合 | | |\n| 前后溶液的密度有较大 | | |\n| 变化造成了溶液体积的 | | |\n| 较大损失此时V=m/p | | |\n| | | |\n| 板书1、体积 | | |\n| 可加合时的混合问题 | | |\n| | | |\n| 公式C== | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书2、不同浓度的两 | | |\n| 溶液混合后w的求算 | | |\n| | | |\n| [讨论] | | |\n| | | |\n| 设有同种溶质 | | |\n| 不同浓度的两份,其溶 | | |\n| 质的质量分数分别为w~ | | |\n| 1~、w~2~,密",
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"content": "溶液混合后w的求算 | | |\n| | | |\n| [讨论] | | |\n| | | |\n| 设有同种溶质 | | |\n| 不同浓度的两份,其溶 | | |\n| 质的质量分数分别为w~ | | |\n| 1~、w~2~,密度为ρ~1~ | | |\n| 、ρ~2~且w~1~/>w~2~ | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 当两者等质量混合时, | | |\n| | | |\n| w~混~= | | |\n| | | |\n| /(2/) | | |\n| 当两等体积混合时, | | |\n| | | |\n| w== | | |\n| | | |\n| I、当溶液密度 | | |\n| 大于1时w~1~/>w~2,~ | | |\n| ρ~1~/>ρ~2~ | | |\n| | | |\n| w/> | | |\n| | | |\n| II、当溶液密度 | | |\n| 小于1时w~1~/>w~2,~ | | |\n| ρ~1~/<ρ~2~ | | |\n| | | |\n| w/< | | |\n| | | |\n| [小结 | | |\n| ]主要就两方面的问题 | | |\n| 进行了探讨,一是表示 | | |\n| 溶液组成的溶质的物质 | | |\n| 的量浓度和溶质的质量 | | |\n| 的相互换算,解题的关 | | |\n| 键要进行具体的假设。 | | |\n| 要么设溶液的质量为m | | |\n| g | | |\n| 要么设溶液的体积为V | | |\n| L | | |\n| 二是有关溶液稀释的问 | | |\n| 题,它遵循的原则是: | | |\n| 稀释前后溶质的量不变 | | |\n| ,由此建立等量关系。 | | |\n| | | |\n| [板书](六) | | |\n| 十字交叉法 | | |\n| | | |\n| [讲]十字 | | |\n| 交叉法是巧解二元混合 | | |\n| 问题的一种常见的有效 | | |\n| 方法。若a、b分别表示 | | |\n| 为某二元混合物中的两 | | |\n| 种组分A、B的量C为a | | |\n| 、b的相对平均值n~A | | |\n| ~/n~B~为二元混合体系 | | |\n| 中A和B的组成比 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *板书1、原理 | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| 、适用范围:凡能满足 | | |\n| a n~A~ + b n~B~ | | |\n| ==c(n~A~+n | | |\n| ~B~)关系的混合问题, | | |\n| 均能用十字交叉法。 | | |\n| | | |\n| 3、典型应用 | | |\n| | | |\n| [投影](1) | | |\n| 用组分的相对分 | | |\n| 子质量与混合气体的平 | | |\n| 均相对分子质量做十字 | | |\n| 交叉,求组分体积比或 | | |\n| 含量或物质的量之比。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 化学物质及其变化 | | |\n| | | |\n| 第一节 | | |\n| 物质的分类(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、能根据物质的 |\n| | | 组成和性质对物质进行 |\n| 学 | 与 | 分类,并尝试按不同的 |\n| | |",
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"content": "| | |\n| 物质的分类(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、能根据物质的 |\n| | | 组成和性质对物质进行 |\n| 学 | 与 | 分类,并尝试按不同的 |\n| | | 方法对物质进行分类。 |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、知道胶 |\n| 的 | | 体是一种常见的分散系 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、培养学生 |\n| | | 科学抽象、概括整理、 |\n| | 与 | 归纳总结,准确系统地 |\n| | | 掌握知识规律的方法。 |\n| | 方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通 |\n| | | 过幻灯教学,活跃课堂 |\n| | 态度 | 气氛,吸引学生注意, |\n| | | 培养好学上进的情感。 |\n| | 价值观 | |\n| | | 2 |\n| | | 、创设情境,诱导学生 |\n| | | 积极思考与讨论,激发 |\n| | | 学习动机,培养学生兴 |\n| | | 趣,并体验成功喜悦。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 初 | |\n| | 步学会根据物质的组成 | |\n| | 和性质对物质进行分类 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 分类 | |\n| | 法的意义及常见化学物 | |\n| | 质及其变化的分类方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二章 | |\n| | 化学物质及变化 | |\n| 识 | | |\n| | 第一节 | |\n| 结 | 物质的分类(一) | |\n| | | |\n| 构 | 一、 | |\n| | 简单分类法及其应用 | |\n| 与 | | |\n| | 1交叉分类法 | |\n| 板 | | |\n| | Na~2~CO~3~ 钠盐 | |\n| 书 | | |\n| | Na~2~SO~4~ 钾盐 | |\n| 设 | | |\n| | K~2~SO~4~ 硫酸盐 | |\n| 计 | | |\n| | K~2~CO~3~ 碳酸盐 | |\n| | | |\n| | 2、树状分类法 | |\n| | | |\n| | 二、分散系( | |\n| | dispersion | |\n| | system)及其分类 | |\n| | | |\n| | 1、分散系 | |\n| | | |\n| | (1) | |\n| | 分 | |\n| | 散系:将一种或几种物 | |\n| | 质以粒子形式分散到另 | |\n| | 一种物质里所形成的混 | |\n| | 合物,称为分散系。 | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | 分散质和分散剂: | |\n| | 分散系中分散成粒子的 | |\n| | 物质叫做分散质,另一 | |\n| | 种物质叫做分散剂。 | |\n| | | |\n| | (3)、分类: | |\n| | | |\n| | 常见的 | |\n| | 分散系有溶液、悬浊液 | |\n| | 、乳浊液、胶体等。 | |\n| | | |\n| | 一般地 | |\n| | 说,溶液分散质粒子小 | |\n| | 于1nm浊液中离子通 | |\n| | 常大于100nm介于1n | |\n| | m100nm的为胶体。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 由生活实 | |\n| [引入]大千世界, | 际入手,学生讨论图书 | |\n| 芸芸众生,物质形态多 | 及商品的分类方法,",
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"content": "----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 由生活实 | |\n| [引入]大千世界, | 际入手,学生讨论图书 | |\n| 芸芸众生,物质形态多 | 及商品的分类方法,理 | |\n| 样而丰富。如此之多的 | 解物质的分类的意义。 | |\n| 东西,如果不进行分类 | | |\n| ,那对于科学研究是一 | | |\n| 个致命的打击。比如到 | | |\n| 图书馆借书,如果书目 | | |\n| 没有进行分类,要找一 | | |\n| 本书简直是大海捞针。 | | |\n| 所以说分类研究方法是 | | |\n| 科学研究必备的手段, | | |\n| 物质进行分类后,同一 | | |\n| 类物质由于具有相似的 | | |\n| 性质,故更方便对比。 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 图书馆中陈列的图书 | | |\n| 、超市中的商品摆放。 | | |\n| | | |\n| [导入 | | |\n| ]初中我们已经学习 | | |\n| 了一些物质的分类方法 | | |\n| ,今天我们继续在初中 | | |\n| 的基础上来进行研究。 | | |\n| | | |\n| [板书]第二章 | | |\n| 化学物质及变化 | | |\n| | | |\n| 第一节 | | |\n| 物质的分类(一) | | |\n| | | |\n| [引入] | | |\n| 我们知道分类如果从 | | |\n| 不同角度入手就会有很 | | |\n| 多不同方法,例如,人 | | |\n| 类按照年龄分可以分为 | | |\n| 老年、中年、青年、少 | | |\n| 年、儿童;按性别分分 | | |\n| 为男性和女性;按职业 | | |\n| 分为教师、医生、工程 | | |\n| 师等等。同样的道理, | | |\n| 化学物质从不同角度有 | | |\n| 很多不同的分类方法。 | | |\n| | | |\n| [板书]一、 | | |\n| 简单分类法及其应用 | | |\n| | | |\n| /[思考与交流/]请尝 | | |\n| 试对HCl、SO~2~、CaO | | |\n| 、KOH、Na~2~SO~4~、H | | |\n| ~2~SO~3~进行分类。 | | |\n| | | |\n| (氧化物SO~2~、CaO | | |\n| 酸HCl、H~2~SO~3~ | | |\n| 碱 KOH | | |\n| 盐Na~2~SO~4~ ) | | |\n| | | |\n| (固体: | | |\n| CaO、KOH、Na~2~SO~4~ | | |\n| 气体HCl 、SO~2~ | | |\n| 液体H~2~SO~3~ ) | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]在分类的标准确定 | | |\n| 之后,同类中的事物在 | | |\n| 某些方面的相似性可以 | | |\n| 帮助我们做到举一反三 | | |\n| ;对于不同事物的了解 | | |\n| 使我们有可能做到由此 | | |\n| 及彼。所以,分类法是 | | |\n| 一种行之有效、简单易 | | |\n| 行的科学方法。运用分 | | |\n| 类的方法不仅能使有关 | | |\n| 化学物质及其变化的知 | | |\n| 识系统化,还可以通过 | | |\n| 分门别类的研究,发现 | | |\n| 物质及其变化的规律。 | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 对于Na~2~CO~3~,如 | | |\n| 果从其阳离子来看,它 | | |\n| 属于什么盐?从阴离子 | | |\n| 来看,又属于什么盐? | | |\n| | | |\n|",
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"content": "物质及其变化的规律。 | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 对于Na~2~CO~3~,如 | | |\n| 果从其阳离子来看,它 | | |\n| 属于什么盐?从阴离子 | | |\n| 来看,又属于什么盐? | | |\n| | | |\n| ( | | |\n| 从阳离子来看 | | |\n| ,属于钠盐,从阴离子 | | |\n| 来看,属于碳酸盐。) | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 由于一种分类方法所 | | |\n| 依据的标准有一定局限 | | |\n| ,所能提供的信息较少 | | |\n| ,因此,人们在认识事 | | |\n| 物的时候往往采取多种 | | |\n| 分类方法,比如交叉分 | | |\n| 类法,就像我们刚才举 | | |\n| 的Na~2~CO~3~的例子。 | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 1交叉分类法 | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ 钠盐 | | |\n| | | |\n| Na~2~SO~4~ 钾盐 | | |\n| | | |\n| K~2~SO~4~ 硫酸盐 | | |\n| | | |\n| K~2~CO~3~ 碳酸盐 | | |\n| | | |\n| [讲]交 | | |\n| 叉分类法可以弥补单一 | | |\n| 分类方法的不足,那么 | | |\n| 对同类事物可以通过树 | | |\n| 状分类法进行再分类。 | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 2、树状分类法 | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 如果我们再继续分类 | | |\n| 的话,还可以怎么分? | | |\n| | | |\n| (单质可 | | |\n| 以分为金属和非金属, | | |\n| 氧化物可以分为酸性氧 | | |\n| 化物、碱性氧化物和两 | | |\n| 性氧化物,酸可以分为 | | |\n| 一元酸、二元酸和多元 | | |\n| 酸,碱可以分为强碱和 | | |\n| 弱碱,盐可以分为正盐 | | |\n| 、酸式盐和碱式盐。) | | |\n| | | |\n| (氧化物还可以 | | |\n| 分成金属氧化物和非金 | | |\n| 属氧化物,酸还可以分 | | |\n| 成含氧酸和无氧酸。) | | |\n| | | |\n| (碱可以分成可 | | |\n| 溶性碱和不溶性碱。) | | |\n| | | |\n| (盐可以分成含氧酸 | | |\n| 盐和无氧酸盐......) | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| | | |\n| ![](stati | | |\n| c/Images/a91144fda2c | | |\n| 741b0b9694ebcfa9d1de | | |\n| b/media/image35.png) | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 很好,那我们发现树状 | | |\n| 分类法有什么优点吗? | | |\n| | | |\n| (树状 | | |\n| 分类法可以清楚地表示 | | |\n| 物质间的从属关系。) | | |\n| | | |\n| [小结]学习了分 | | |\n| 类的方法以后,大家应 | | |\n| 学会对以前和将要学的 | | |\n| 化学知识进行及时的归 | | |\n| 纳和整理,学会对物质 | | |\n| 及其变化进行分类,并 | | |\n| 通过对各类物质的代表 | | |\n| 物质的研究来了解这类 | | |\n| 物质的性质,从而提高 | | |\n| 我们化学学习的效率。 | | |\n| | | |\n| /[点击试题",
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"content": "|\n| 纳和整理,学会对物质 | | |\n| 及其变化进行分类,并 | | |\n| 通过对各类物质的代表 | | |\n| 物质的研究来了解这类 | | |\n| 物质的性质,从而提高 | | |\n| 我们化学学习的效率。 | | |\n| | | |\n| /[点击试题/]下列 | | |\n| 物质中①Na~2~SO~4~ | | |\n| ②Ba(OH)~2~ ③NaHCO~3~ | | |\n| ④NaBr ⑤Fe~3~O~4~ | | |\n| ⑥H~2~O ⑦HNO~3~ | | |\n| ⑧AgNO~3~ | | |\n| ⑨H~2~SO~4~中, | | |\n| | | |\n| 其中属于氧化物的是 | | |\n| ;属于碱的是 | | |\n| ;属于酸的是 | | |\n| ;属于盐的是 . | | |\n| | | |\n| [过] | | |\n| 化学物质世界中,与 | | |\n| 生活接触最密切的是混 | | |\n| 合物,象空气、溶液、 | | |\n| 合金等等。在今后的学 | | |\n| 习过程中,我们还要接 | | |\n| 触更多的混合物。今天 | | |\n| 要与我们见面的是什么 | | |\n| 样的混合物呢?请大家 | | |\n| 阅读课本P25最后一段 | | |\n| 。理解分散系的概念。 | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 二、分散系( | | |\n| dispersion | | |\n| system)及其分类 | | |\n| | | |\n| 1、分散系 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 分 | | |\n| 散系:将一种或几种物 | | |\n| 质以粒子形式分散到另 | | |\n| 一种物质里所形成的混 | | |\n| 合物,称为分散系。 | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| 分散质和分散剂: | | |\n| 分散系中分散成粒子的 | | |\n| 物质叫做分散质,另一 | | |\n| 种物质叫做分散剂。 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]对溶液来说,溶质 | | |\n| 是分散质,溶剂是分散 | | |\n| 剂;对悬浊液和乳浊液 | | |\n| 来说,其中的固体小颗 | | |\n| 粒或小液滴是分散质, | | |\n| 所用的溶剂是分散剂。 | | |\n| | | |\n| /[ | | |\n| 思考与交流/]按照分散 | | |\n| 剂和分散质所处的状态 | | |\n| (气态、液态、固态) | | |\n| ,他们之间可以有几种 | | |\n| 组合方式?并举例。 | | |\n| | | |\n| /[投影/]分散 | | |\n| 系按照分散质或分散剂 | | |\n| 聚集状态不同分类,有 | | |\n| 9种类型。对比如下 | | |\n| | | |\n| -------- | | |\n| -- ---------- ------ | | |\n| -------------------- | | |\n| 分 散 质 | | |\n| 分 散 剂 实  例 | | |\n| 气 | | |\n| 气 空气 | | |\n| 液 | | |\n| 气 云、雾 | | |\n| 固 | | |\n| 气 烟灰尘 | | |\n| 气 | | |\n| 液 泡沫 | | |\n| | | |\n| 液 液 | | |\n| 牛奶、酒精的水溶液 | | |\n| 固 液 | | |\n| 糖水、油漆 | | |\n| 气 | | |\n| 固 泡沫塑",
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"content": "| |\n| 液 泡沫 | | |\n| | | |\n| 液 液 | | |\n| 牛奶、酒精的水溶液 | | |\n| 固 液 | | |\n| 糖水、油漆 | | |\n| 气 | | |\n| 固 泡沫塑料 | | |\n| 液 | | |\n| 固 珍珠 | | |\n| (包藏着水的碳酸钙) | | |\n| 固 固 | | |\n| 有色玻璃、合金 | | |\n| -------- | | |\n| -- ---------- ------ | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [问]按照 | | |\n| 分散质粒子的大小,能 | | |\n| 对分散系进行分类吗? | | |\n| | | |\n| > [讲]如果 | | |\n| 分散介质是液态的,叫 | | |\n| 液态分散体系,在化学 | | |\n| 反应中此类分散体系最 | | |\n| 为常见和重要,水溶液 | | |\n| 、悬浊液和乳浊液都属 | | |\n| 液态分散体系。溶液、 | | |\n| 悬浊液和乳浊液分散质 | | |\n| 粒子的大小(近似其直 | | |\n| 径大小)来分类。一般 | | |\n| 地说,溶液分散质粒子 | | |\n| 小于1nm浊液中离子 | | |\n| 通常大于100nm介于 | | |\n| 1nm100nm的为胶体。 | | |\n| 在分散体系中,分散相 | | |\n| 的颗粒大小有所不同, | | |\n| 分散体系的性质也随之 | | |\n| 改变,溶液、胶体和浊 | | |\n| 液各具有不同的特性。 | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| (3)、分类: | | |\n| | | |\n| 常见的 | | |\n| 分散系有溶液、悬浊液 | | |\n| 、乳浊液、胶体等。 | | |\n| | | |\n| > 一般地 | | |\n| 说,溶液分散质粒子小 | | |\n| 于1nm浊液中离子通 | | |\n| 常大于100nm介于1n | | |\n| m100nm的为胶体。 | | |\n| | | |\n| [小结]那么不同的分 | | |\n| 散系有什么区别呢?胶 | | |\n| 体又有些什么性质呢? | | |\n| 欲之这些问题,请等下 | | |\n| 节课我们再继续学习。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 第一节 | | |\n| 物质的分类(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、了解胶 |\n| | | 体的重要性质和应用。 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、 |\n| 目 | 技能 | 能用物质的分散系的概 |\n| | | 念解释一些实际问题。 |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1 |\n| | | 、重视联系生活实际, |\n| | 与 | 学习运用观察、实验、 |\n| | | 交流等多种手段获取信 |\n| | 方法 | 息,并运用比较、分类 |\n| | | |\n| | | 2、归纳、概 |\n| | | 括等方法进行加工,通 |\n| | | 过在开放的问题情景中 |\n| | | 自由讨论、自主形成结 |\n| | | 论,形成探究、自主、 |\n| | | 合作的科学学习方式。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 充分 |\n| | | 发挥学生的自主性,让 |\n| | 态度 | 学",
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"content": "加工,通 |\n| | | 过在开放的问题情景中 |\n| | | 自由讨论、自主形成结 |\n| | | 论,形成探究、自主、 |\n| | | 合作的科学学习方式。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 充分 |\n| | | 发挥学生的自主性,让 |\n| | 态度 | 学生在实验探究过程中 |\n| | | ,培养参与化学科技活 |\n| | 价值观 | 动的热情和将化学知识 |\n| | | 应用于生产、生活实践 |\n| | | 的意识,培养学生学习 |\n| | | 化学的兴趣,激发学生 |\n| | | 积极自主学习的热情, |\n| | | 赞赏化学科学对个人生 |\n| | | 活和社会发展的贡献。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 胶体的重要性质和应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 制备胶体的实验 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 三、胶体( colloid | |\n| | ) | |\n| 识 | | |\n| | 1、胶体的分类 | |\n| 结 | | |\n| | 2、胶 | |\n| 构 | 体的制备FeCl~3~+3 | |\n| | H~2~OFe(OH)~3~(胶体) | |\n| 与 | +3HCl | |\n| | | |\n| 板 | 四、胶体的性质 | |\n| | | |\n| 书 | 1.丁达 | |\n| | 尔效应:光束通过胶体 | |\n| 设 | ,形成光亮的\"通路\"的 | |\n| | 现象叫丁达尔效应。 | |\n| 计 | | |\n| | 2.布朗运动:胶 | |\n| | 体分散质粒子作不停的 | |\n| | 、无秩序的运动,这种 | |\n| | 现象叫做布朗运动。 | |\n| | | |\n| | 3.电泳: | |\n| | 在外加电场作用下,胶 | |\n| | 体粒子在分散剂里向电 | |\n| | 极作定向移动的现象 | |\n| | | |\n| | 4.胶 | |\n| | 体的聚沉:分散质粒子 | |\n| | 相互聚集而下沉的现象 | |\n| | ,称为胶体的聚沉。 | |\n| | | |\n| | 方 | |\n| | 法:加电解质溶液;加 | |\n| | 带相反电荷的胶粒。 | |\n| | | |\n| | 5、胶体的应用 | |\n| | | |\n| | 1工业 | |\n| | 除杂、除尘    ( | |\n| | 2.土壤的保肥作用 | |\n| | | |\n| | 5豆腐的制作原 | |\n| | 理    4江河 | |\n| | 入海口处形成三角洲 | |\n| | | |\n| | 3 | |\n| | )明矾的净水作用。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [复习提 | 请同学们阅读教 | |\n| 问]上节课我们学习 | 材P28上的科学视野 | |\n| 了分类方法,并且简单 | 了解胶体的其它性质。 | |\n| 了解了分散系的相关知 | | |\n| 识,那么我们最学见的 | 1.许多 | |\n| 分散系溶液、胶体、浊 | 聚集的Fe(OH)~3~分子 | |\n| 液又是按什么分的呢? | 无规则 | |\n| | | |\n| (分 | 2.无规则 定向运动 | |\n| 散质离子的直径大小。 | 阴 阳 | |\n| 溶液:分散质直径/<1 | | |\n| 纳米 即10^-9^m | 思路: | |\n| | | |\n| 胶体1 | 胶粒聚集变大沉淀\" | |\n| 纳米",
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"content": "无规则 定向运动 | |\n| 散质离子的直径大小。 | 阴 阳 | |\n| 溶液:分散质直径/<1 | | |\n| 纳米 即10^-9^m | 思路: | |\n| | | |\n| 胶体1 | 胶粒聚集变大沉淀\" | |\n| 纳米 | | |\n| ≤分散质直径≤100纳米 | 解析1使 | |\n| | 用高压电,即利用外加 | |\n| 浊液: | 电场,使气溶胶胶粒向 | |\n| 分散质直径/>100纳米) | 电极移动而聚集,从而 | |\n| | 除去烟尘。答案A | |\n| [讲]如 | | |\n| 果将溶液、胶体、浊液 | [解 | |\n| 这三类物质长期存放, | 析2土壤胶粒带负电 | |\n| 我们会发现溶液是最稳 | 荷则对含N的NO有排 | |\n| 定的。不论存放的时间 | 斥作用这样NO将不被 | |\n| 有多长,在一般情况下 | 土壤吸附,而随水流失 | |\n| 溶质都不会自动与溶剂 | 而其他肥料中的含N | |\n| 分离;而浊液很不稳定 | 的离子全是阳离子,易 | |\n| ,分散质将在重力的作 | 被土壤胶粒吸附故NH | |\n| 用下沉降下来,如河水 | 4NO3肥效相对较低。 | |\n| 中夹带泥沙会逐渐沉降 | | |\n| ;胶体则介于二者之间 | 答案C | |\n| ,在一定条件下能稳定 | | |\n| 存在,属于介稳体系。 | 解析4河水中 | |\n| | 粘土等胶粒,遇海水中 | |\n| [过]生活 | 电解质而发生凝聚作用 | |\n| 中,我们将淀粉溶解在 | ,逐渐沉降为三角洲 | |\n| 热水中,然后加热煮沸 | | |\n| ,就熬成了汤,可以较 | 解析5盐卤或 | |\n| 长时间稳定地存在;而 | 石膏为电解质,可使豆 | |\n| 向豆浆里加入石膏,就 | 浆里的蛋白质胶粒凝聚 | |\n| 变成了豆腐,是什么原 | 并和水等物质一起聚沉 | |\n| 因呢?黄河里的水奔腾 | 而成凝胶(豆腐)。 | |\n| 不息,为什么泥水就不 | | |\n| 变清呢?在灯光下,有 | | |\n| 雾的夜晚,为何显得更 | | |\n| 加明亮。今天我们重点 | | |\n| 先来研究胶体的性质。 | | |\n| | | |\n| [板书]三、胶体( | | |\n| colloid ) | | |\n| | | |\n| 1、胶体的分类 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 1、根据分散 | | |\n| 质微粒组成的状况分类 | | |\n| ![index_clip_imag | | |\n| e002](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage37.png){width=\"0 | | |\n| .6152777777777778in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 4166666666666667in\"} | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 如Fe(OH)~3~ 胶 | | |\n| 体胶粒是由许多Fe(OH | | |\n| )~3~ 等小分子聚集一 | | |\n| 起形成的微粒,其直径 | | |\n| 在1nm100nm之间这 | | |\n| 样的胶体叫粒子胶体。 | | |\n| | | |\n| 又如: | | |\n| 淀粉属高分子化合物, | | |\n| 其单个分子的直径在1n | | |\n| m100nm范围之内这 | | |\n| 样的胶体叫分子胶体。 | | |\n| | | |\n| <20>",
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"content": "子胶体。 | | |\n| | | |\n| 又如: | | |\n| 淀粉属高分子化合物, | | |\n| 其单个分子的直径在1n | | |\n| m100nm范围之内这 | | |\n| 样的胶体叫分子胶体。 | | |\n| | | |\n| 2、 | | |\n| 根据分散剂的状态划分 | | |\n| ![index_clip_imag | | |\n| e004](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage38.png){width=\"0 | | |\n| .5006944444444444in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 6243055555555556in\"} | | |\n| | | |\n| [讲]如 | | |\n| :烟、云、雾等的分散 | | |\n| 剂为气体,这样的胶体 | | |\n| 叫做气溶胶AgI溶胶 | | |\n| 、Fe(OH)~3~ 溶胶、 | | |\n| Al(OH)~3~  溶胶, | | |\n| 其分散剂为水,分散剂 | | |\n| 为液体的胶体叫做液溶 | | |\n| 胶;有色玻璃、烟水晶 | | |\n| 均以固体为分散剂,这 | | |\n| 样的胶体叫做固溶胶。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书2、胶体的制备 | | |\n| | | |\n| [实验探究 | | |\n| :胶体的制备]{.ul} | | |\n| | | |\n| 步骤: | | |\n| | | |\n| 1、取烧杯盛25 | | |\n| mL蒸馏水(不用 | | |\n| 自来水,是因为自来水 | | |\n| 中有电解质,会使胶体 | | |\n| 聚沉),加热至沸腾; | | |\n| | | |\n| 2、向沸水 | | |\n| 中逐滴加入5-6滴FeCl | | |\n| ~3~饱和溶液(一般不用 | | |\n| 稀溶液,因稀溶液水解 | | |\n| 程度大,可能会浑浊, | | |\n| 且滴加速度不能过快, | | |\n| 更不能将FeCl~3~溶液 | | |\n| 加到蒸馏水中以后再煮 | | |\n| 沸,否则会生成沉淀) | | |\n| | | |\n| 3、继续煮沸至溶液 | | |\n| 呈红褐色,观察所得红 | | |\n| 褐色液体是Fe(OH)~3~ | | |\n| 胶体。 | | |\n| | | |\n| [板书](1) | | |\n| 化学分散法: | | |\n| | | |\n| FeCl~3~+3 | | |\n| H~2~OFe(OH)~3~(胶体) | | |\n| +3HCl | | |\n| | | |\n| [讲]除此之外还 | | |\n| 可以用物理分散法,即 | | |\n| 类似于家里调制淀粉, | | |\n| | | |\n| [转 | | |\n| 问]胶体和溶液的外 | | |\n| 观特征相同(透明澄清 | | |\n| 如NaCl溶液和淀粉 | | |\n| 溶液,那么可用怎样的 | | |\n| 物理方法加以鉴别呢? | | |\n| | | |\n| [学生活动 | | |\n| ]一代表上台演示。 | | |\n| | | |\n| [操作:]{ | | |\n| .ul}将分别盛有等量 | | |\n| 硫酸铜溶液和Fe(OH)~ | | |\n| 3~胶体的两烧杯并排置 | | |\n| 于桌面上用激光教<E58589>",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| ]一代表上台演示。 | | |\n| | | |\n| [操作:]{ | | |\n| .ul}将分别盛有等量 | | |\n| 硫酸铜溶液和Fe(OH)~ | | |\n| 3~胶体的两烧杯并排置 | | |\n| 于桌面上,用激光教鞭 | | |\n| 从一侧(光、两烧杯在 | | |\n| 一条线上)进行照射, | | |\n| 同时于垂直方向观察。 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *[现象与结论]{.ul} | | |\n| :当光束通过形成一条 | | |\n| 光亮红色通路的液体为 | | |\n| Fe(OH)~3~胶体,无此 | | |\n| 现象的为硫酸铜溶液。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲述]当一束强光照 | | |\n| 射胶体时,在入射光垂 | | |\n| 直方向,可以看到一道 | | |\n| 光亮的通路,这种现象 | | |\n| 早在19世纪由英国物理 | | |\n| 学家丁达尔研究发现。 | | |\n| 故称其为\"丁达尔效应\" | | |\n| 。而溶液无此现象。因 | | |\n| 此丁达尔效应可以区别 | | |\n| 溶液和胶体。那么,造 | | |\n| 成胶体和溶液这种性质 | | |\n| 差异的原因是什么呢? | | |\n| | | |\n| [投影比较] | | |\n| | | |\n| | | |\n| [多媒体动画模拟] | | |\n| 胶粒对光的散射作用。 | | |\n| | | |\n| [旁白 | | |\n| ]图中红色箭头(粗 | | |\n| )代表入射光线,黄色 | | |\n| 箭头(细)代表散射光 | | |\n| 。当光线照射到胶体粒 | | |\n| 子上时,有一部分光发 | | |\n| 生了散射作用,另一部 | | |\n| 分光透过了胶体,无数 | | |\n| 个胶粒发生光散射,如 | | |\n| 同有无数个光源存在, | | |\n| 我们便可发现当一束光 | | |\n| 线通过胶体时从侧面可 | | |\n| 以看到一条光亮的通路 | | |\n| ,这就是丁达尔效应。 | | |\n| | | |\n| [设问]胶 | | |\n| 体除具有丁达尔效应外 | | |\n| ,还有何其他性质呢? | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]四、胶体的性质 | | |\n| | | |\n| 1.丁达 | | |\n| 尔效应:光束通过胶体 | | |\n| ,形成光亮的\"通路\"的 | | |\n| 现象叫丁达尔效应。 | | |\n| | | |\n| [过渡] | | |\n| 由于胶体分散质粒子比 | | |\n| 溶质粒子大得多,以致 | | |\n| 使光波传播改变了原来 | | |\n| 的方向。尽管如此,我 | | |\n| 们的肉眼仍看不到它的 | | |\n| 存在。超显微镜可帮助 | | |\n| 我们了解胶粒的情况。 | | |\n| | | |\n| [多媒体动画模拟 | | |\n| ]胶粒的布朗运动。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 旁白]用一黑色小球 | | |\n| 代表胶体粒子,用动画 | | |\n| 模拟胶粒的无规则运动 | | |\n| 。胶粒的运动情况如同 | | |\n| 花粉颗粒在水里作不停 | | |\n| 的、无秩序的运动。这 | | |\n| 种现象叫做布朗运动。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书2.布朗运动:胶 | | |\n| 体分散质粒子作不停的 |",
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"content": "运动情况如同 | | |\n| 花粉颗粒在水里作不停 | | |\n| 的、无秩序的运动。这 | | |\n| 种现象叫做布朗运动。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书2.布朗运动:胶 | | |\n| 体分散质粒子作不停的 | | |\n| 、无秩序的运动,这种 | | |\n| 现象叫做布朗运动。 | | |\n| | | |\n| [设问] | | |\n| 为什么胶粒的运动是 | | |\n| 不停的、无秩序的呢? | | |\n| | | |\n| [讲述 | | |\n| ]胶粒作布朗运动, | | |\n| 是因胶粒受水分子来自 | | |\n| 各方面的撞击、推动, | | |\n| 而每一瞬间在不同方向 | | |\n| 上所受合力的大小不同 | | |\n| ,所以每一瞬间胶粒运 | | |\n| 动速率和方向都在改变 | | |\n| ,因而形成不停的、无 | | |\n| 秩序的运动。布朗运动 | | |\n| 使胶粒难于静止沉降, | | |\n| 这是胶体稳定的一个因 | | |\n| 素。相比之下,浊液却 | | |\n| 无此性质,为什么呢? | | |\n| | | |\n| [投影比较] | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 1、Fe(OH | | |\n| )~3~胶体中,分散质是 | | |\n| ___,作____定 | | |\n| 向或不规则)运动。 | | |\n| | | |\n| 2. | | |\n| NaCl溶液中Na^^和 | | |\n| Cl^―^作____运动 | | |\n| 。通直流电后作___ | | |\n| 运动Na^ | | |\n| ^向___极移动Cl^ | | |\n| ―^向___极移动。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 设疑若给Fe(OH)~ | | |\n| 3~胶体通直流电,胶体 | | |\n| 粒子的运动会怎样呢? | | |\n| | | |\n| [播放录 | | |\n| 像Fe(OH)~3~胶体 | | |\n| 的电泳实验,请观察: | | |\n| | | |\n| [现 | | |\n| 象]{.ul}:通电后, | | |\n| U型管里阴极附近的红 | | |\n| 褐色逐渐变深,阳极附 | | |\n| 近的红褐色逐渐变浅。 | | |\n| | | |\n| [讲述] | | |\n| 从现象可看出,阴极附 | | |\n| 近Fe(OH)~3~胶粒增多 | | |\n| 了,说明在电场作用下 | | |\n| ,胶粒作了定向移动。 | | |\n| | | |\n| [设问]通电后, | | |\n| Fe(OH)~3~胶粒移向阴 | | |\n| 极说明Fe(OH)~3~胶 | | |\n| 粒具有什么样的电性? | | |\n| | | |\n| 回答F | | |\n| e(OH)~3~胶粒带正电。 | | |\n| | | |\n| 小结像F | | |\n| e(OH)~3~胶体,在外加 | | |\n| 电场作用下,胶粒在分 | | |\n| 散剂里向电极作定向移 | | |\n| 动的现象,叫做电泳。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 3.电泳:在外加电场作 | | |\n| 用下,胶体粒子在分散 | | |\n| 剂里向电极作定向移动 | | |\n| 的现象,叫做电泳。 | | |\n| | | |\n| [设疑]为 | | |\n| 何胶",
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"content": "[板书] | | |\n| 3.电泳:在外加电场作 | | |\n| 用下,胶体粒子在分散 | | |\n| 剂里向电极作定向移动 | | |\n| 的现象,叫做电泳。 | | |\n| | | |\n| [设疑]为 | | |\n| 何胶体粒子会带电呢? | | |\n| 胶体是否带电Fe(OH | | |\n| )~3~胶粒为何带正电? | | |\n| | | |\n| | | |\n| [分析]胶体粒子小 | | |\n| 表面积大吸附能力强可 | | |\n| 吸附溶液中的离子Fe( | | |\n| OH)~3~胶粒只吸附阳离 | | |\n| 子,带正电向阴极移动 | | |\n| 阴极区液体颜色变深。 | | |\n| | | |\n| [投影归纳] | | |\n| 胶体粒子小表面积大带 | | |\n| 电向电极作定向移动。 | | |\n| | | |\n| [多媒体动 | | |\n| 画模拟]电泳现象。 | | |\n| | | |\n| [旁白] | | |\n| 图中大球表示胶粒,表 | | |\n| 示被胶粒吸附的离子的 | | |\n| 种类。胶粒因吸附阳离 | | |\n| 子或阴离子而带电荷, | | |\n| 在外加电场作用下向阴 | | |\n| 极或阳极作定向移动。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲述]一般来说, | | |\n| 在同一胶体中,由于胶 | | |\n| 粒吸附相同的离子因而 | | |\n| 带同种电荷如Fe(OH | | |\n| )~3~胶粒带正电荷。但 | | |\n| 胶体本身不带电,我们 | | |\n| 不能说Fe(OH)~3~胶体 | | |\n| 带正电。那么,哪些胶 | | |\n| 体粒子带正电荷,哪些 | | |\n| 胶体粒子带负电荷呢? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影归纳]一般来说 | | |\n| :金属氢氧化物、金属 | | |\n| 氧化物的胶体粒子带正 | | |\n| 电荷。非金属氧化物、 | | |\n| 金属硫化物、土壤的胶 | | |\n| 体粒子带负电荷。但并 | | |\n| 非所有胶粒都带电荷。 | | |\n| | | |\n| [讨论] | | |\n| 同一胶体中胶粒带同 | | |\n| 种电荷,会产生怎样的 | | |\n| 作用力?这种作用力对 | | |\n| 胶体的性质有何影响? | | |\n| | | |\n| [讲述]由于同 | | |\n| 种胶粒带同种电荷,它 | | |\n| 们之间相互排斥而不易 | | |\n| 聚集沉降,这就是胶体 | | |\n| 一般稳定的主要原因。 | | |\n| | | |\n| [投影小结] | | |\n| 胶体分散系稳定的原因 | | |\n| :同种胶粒带同种电荷 | | |\n| ,相互排斥而不易聚集 | | |\n| ;布朗运动能克服重力 | | |\n| 作用,胶粒不易沉积。 | | |\n| | | |\n| [过 | | |\n| 渡]方才,我们分析 | | |\n| 了胶体稳定的原因,其 | | |\n| 中胶体粒子带电是重要 | | |\n| 的因素。那么,能否想 | | |\n| 出针对性的办法破坏胶 | | |\n| 体的稳定性,使胶粒彼 | | |\n| 此聚集长大而沉降呢? | | |\n| | | |\n| [归纳投 | | |\n| 影1.加电解质2. | | |\n| 加带相反电荷的胶粒。 | | |\n| | | |\n| [演示] |",
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"content": "|\n| 体的稳定性,使胶粒彼 | | |\n| 此聚集长大而沉降呢? | | |\n| | | |\n| [归纳投 | | |\n| 影1.加电解质2. | | |\n| 加带相反电荷的胶粒。 | | |\n| | | |\n| [演示] | | |\n| 向盛有Fe(OH)~3~胶 | | |\n| 体的试管中滴入MgSO~ | | |\n| 4~溶液,振荡。观察。 | | |\n| | | |\n| [现象 | | |\n| ]{.ul}:产生浑浊。 | | |\n| | | |\n| 板书4.胶 | | |\n| 体的聚沉:分散质粒子 | | |\n| 相互聚集而下沉的现象 | | |\n| ,称为胶体的聚沉。 | | |\n| | | |\n| 方 | | |\n| 法:加电解质溶液;加 | | |\n| 带相反电荷的胶粒。 | | |\n| | | |\n| [过渡]以上我们 | | |\n| 紧紧围绕胶体粒子大小 | | |\n| 的特征,研究了胶体所 | | |\n| 具备的重要性质。借此 | | |\n| ,可以认识和解释生活 | | |\n| 中的一些现象和问题。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书5、胶体的应用 | | |\n| | | |\n| 点击试题1 | | |\n| 在水泥和冶金工厂常用 | | |\n| 高压电对气溶胶作用, | | |\n| 除去大量烟尘,以减少 | | |\n| 对空气的污染。这种做 | | |\n| 法应用的主要原理是 | | |\n| | | |\n| A.电泳 | | |\n| B.渗析   C.凝聚 | | |\n| D.丁达尔现象 | | |\n| | | |\n| [讲述 | | |\n| ]以上一例是胶体电泳 | | |\n| 性质在冶金工业中的应 | | |\n| 用。电泳原理还可用于 | | |\n| 医学诊断(如血清纸上 | | |\n| 电泳)和电镀工业上。 | | |\n| | | |\n| 板书1 | | |\n| )工业除杂、除尘。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 点击试题2已知土壤 | | |\n| 胶粒带负电,在土壤里 | | |\n| 施用含氮量相等的下列 | | |\n| 肥料,肥效较差的是 | | |\n| | | |\n| A.NH~4~~2~SO~4 | | |\n| ~ B. NH~4~HCO~3~  | | |\n| C NH~4~NO~3~   | | |\n| D.NH~4~Cl | | |\n| | | |\n| [板书]( | | |\n| 2.土壤的保肥作用 | | |\n| | | |\n| [点击试 | | |\n| 题3自来水厂曾用绿 | | |\n| 矾和氯水一起净水,请 | | |\n| 用离子方程式和简要文 | | |\n| 字叙述有关的原理。 | | |\n| | | |\n| 答案2Fe^2 | | |\n| ^+Cl~2~===2Fe^3+^+2C | | |\n| l^^Fe^3+^+3H~2~O | | |\n| FeOH~3~+3H^^ | | |\n| Cl~2~+H~2~O H^^+C | | |\n| l^^+HClOHClO起杀 | | |\n| 菌、消毒作用Fe(OH | | |\n| )~3~ 有胶体性质,其 | | |\n| 带正电的Fe(OH)~3~胶 | | |\n| 粒吸附带负电的水中悬 | | |\n|",
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"content": "^+C | | |\n| l^^+HClOHClO起杀 | | |\n| 菌、消毒作用Fe(OH | | |\n| )~3~ 有胶体性质,其 | | |\n| 带正电的Fe(OH)~3~胶 | | |\n| 粒吸附带负电的水中悬 | | |\n| 浮物、泥沙等而造成聚 | | |\n| 沉而达到净水目的。 | | |\n| | | |\n| 板书3 | | |\n| )明矾的净水作用。 | | |\n| | | |\n| [点击试 | | |\n| 题4为什么河流入海 | | |\n| 处,易形成三角洲? | | |\n| | | |\n| 板书4江河 | | |\n| 入海口处形成三角洲 | | |\n| | | |\n| 点击试题5豆 | | |\n| 浆里放入盐卤或石膏, | | |\n| 为什么可制成豆腐? | | |\n| | | |\n| [板书]( | | |\n| 5豆腐的制作原理 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 小结]胶体的应用很广 | | |\n| ,随着技术进步,其应 | | |\n| 用领域还将不断扩大。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 设问]通过本节的学习 | | |\n| ,我们了解了多少?你 | | |\n| 认为本课重点是什么? | | |\n| | | |\n| [总结]本 | | |\n| 节我们主要学习了胶体 | | |\n| 的性质,并了解了胶体 | | |\n| 性质在实际中的应用。 | | |\n| 那么胶体性质与胶体粒 | | |\n| 子大小的关系是什么? | | |\n| | | |\n| [投影归纳] | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 第二节 | | |\n| 离子反应(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、知道酸、碱、盐 |\n| | | 在溶液中能发生电离, |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、了解电 |\n| 目 | 技能 | 解质和非电解质的概念 |\n| | | |\n| 的 | | 3、培养学生 |\n| | | 通过实验现象分析、探 |\n| | | 究化学反应实质的能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过 |\n| | | 对比实验\"几组物质的 |\n| | 与 | 导电实验\",初步学会 |\n| | | 形成概念的分析方法; |\n| | 方法 | |\n| | | 2、 |\n| | | 引导学生自主学习,从 |\n| | | 电离的角度得出酸、碱 |\n| | | 、盐定义,通过独立思 |\n| | | 考探究碱与盐的定义。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1 |\n| | | 、通过实验激发学生学 |\n| | 态度 | 习化学的兴趣和情感; |\n| | | |\n| | 价值观 | 2 |\n| | | 、培养学生严谨求实、 |\n| | | 勇于探索的科学态度; |\n| | | |\n| | | 3、对 |\n| | | 学生进行透过现象看本 |\n| | | 质的辩证唯物主义教育 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 电解质的概念 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 电解质的概 | |\n| | 念;探究碱和盐的定义 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二节 离子反应 | |\n| | | |\n| 识 | [Flash演示NaCl | |\n| | 的溶解和电离]{.ul} | |\n| 结 |",
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"content": "<22> 点 | 电解质的概 | |\n| | 念;探究碱和盐的定义 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二节 离子反应 | |\n| | | |\n| 识 | [Flash演示NaCl | |\n| | 的溶解和电离]{.ul} | |\n| 结 | | |\n| | 一、酸、碱、 | |\n| 构 | 盐在水溶液中的电离( | |\n| | ionization) | |\n| 与 | | |\n| | 1、电离 ( | |\n| 板 | ionization ) | |\n| | | |\n| 书 | | |\n| | 酸、碱、盐导电的条件 | |\n| 设 | :水溶液或熔融状态 | |\n| | | |\n| 计 | 2、、电解质( | |\n| | electrolyte | |\n| | ) | |\n| | :在水溶液里或熔化状 | |\n| | 态下能够导电的化合物 | |\n| | ,如酸、碱、盐等。 | |\n| | | |\n| | 非电解质 | |\n| | :在水溶液里和熔融状 | |\n| | 态下都不导电的化合物 | |\n| | ,如蔗糖、酒精等。 | |\n| | | |\n| | 3、电离方程式 | |\n| | | |\n| | KCl == K^^ + | |\n| | Cl^―^ Na~2~SO~4~ == | |\n| | 2 Na^^ | |\n| | +SO~4~^2―^ | |\n| | | |\n| | AgNO~3~ ==Ag^^ + | |\n| | NO~3~^―^ BaCl~2~ == | |\n| | Ba^2^ + 2Cl^―^ | |\n| | | |\n| | NaHSO~4~ == Na^^ | |\n| | + H^^ +SO~4~^2―^ | |\n| | NaHCO~3~ == Na^^ + | |\n| | HCO~3~^―^ | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | * | |\n| [引言]按照物质的 | *石墨、铜、盐酸、NaO | |\n| 分类,我们可以把纯净 | H溶液、K~2~SO~4~溶液 | |\n| 物分为单质和化合物。 | 和NaCl溶液能导电。 | |\n| 按照化合物种类的划分 | | |\n| ,我们又可以把化合物 | 培养学生的阅 | |\n| 分为酸、碱、盐、氧化 | 读能力,让学生通过图 | |\n| 物。在化学反应中我们 | 片或录像或电脑动画, | |\n| 还有一种重要的分类方 | 从实体中抽象出概念。 | |\n| 法,将有离子参加的反 | | |\n| 应统称为离子反应,没 | B、C、 | |\n| 有离子参加的反应叫做 | | |\n| 非离子反应。下面,我 | 通过练习引 | |\n| 们就来学习离子反应。 | 发学生讨论,加深对概 | |\n| | 念的理解,理解电解质 | |\n| [板书]第二节 | 、非电解质概念时应注 | |\n| 离子反应 | 意些什么?请结合问题 | |\n| | 加以讨论、分析、归纳 | |\n| [投影 | | |\n| ]据初中所学判断, | 学生板书 | |\n| 下列物质中能导电吗? | 练习并改正,强化定义 | |\n| 为什么?请大家思考。 | | |\n| | | |\n| 盐 | | |\n| 酸、NaOH溶液、NaCl固 | | |\n| 体、石墨、蔗糖溶液、 | | |\n| K~2~SO~4~溶液、酒精 | | |\n| 溶液、CuNaCl溶液。 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 石墨、铜",
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"content": "| 酸、NaOH溶液、NaCl固 | | |\n| 体、石墨、蔗糖溶液、 | | |\n| K~2~SO~4~溶液、酒精 | | |\n| 溶液、CuNaCl溶液。 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 石墨、铜能导电,是因 | | |\n| 为其中有自由移动的电 | | |\n| 子存在。盐酸、NaOH溶 | | |\n| 液、K~2~SO~4~溶液和 | | |\n| NaCl溶液能导电是因 | | |\n| 为其中有自由移动的离 | | |\n| 子存在。这些自由的离 | | |\n| 子是如何产生的呢?为 | | |\n| 什么氯化钠固体不导电 | | |\n| ,而氯化钠溶液可以? | | |\n| 让我们一起进入微观世 | | |\n| 界,了解氯化钠溶解的 | | |\n| 过程发生了什么变化。 | | |\n| | | |\n| [Flash演示NaCl | | |\n| 的溶解和电离]{.ul} | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]当氯化钠固体还 | | |\n| 没有进入水溶液的时候 | | |\n| ,水分子在不停的做无 | | |\n| 规则的运动。加入氯化 | | |\n| 钠固体之后,水分子包 | | |\n| 围固体溶质并分布在固 | | |\n| 体表面。水分子的作用 | | |\n| 减弱了氯化钠晶体中钠 | | |\n| 离子和氯离子的静电作 | | |\n| 用力,使氯化钠电离出 | | |\n| 钠离子和氯离子,这个 | | |\n| 时候吸收了一定的热量 | | |\n| ,请大家注意温度计温 | | |\n| 度的变化,钠离子和氯 | | |\n| 离子继而在水分子的作 | | |\n| 用下发生水合,生成了 | | |\n| 能够自由移动的水合钠 | | |\n| 离子和水合氯离子。我 | | |\n| 们把这种产生自由移动 | | |\n| 离子的过程称为电离。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| /[板书/]一、酸、碱、 | | |\n| 盐在水溶液中的电离( | | |\n| ionization) | | |\n| | | |\n| 1、电离 ( | | |\n| ionization ) | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 把氯化钠投入水中,我 | | |\n| 们观察到的是氯化钠溶 | | |\n| 解的现象,这个现象本 | | |\n| 质上是氯化钠在水分子 | | |\n| 的作用下电离出了钠离 | | |\n| 子和氯离子并结合生成 | | |\n| 水合离子。这些自由移 | | |\n| 动的离子在电场的作用 | | |\n| 下定向移动,就是他们 | | |\n| 能够导电的本质原因。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| /[过渡/]现在我们不 | | |\n| 仅知道溶液里面自由移 | | |\n| 动的离子是怎么产生的 | | |\n| ,也知道了溶液导电的 | | |\n| 原因。一个问题的解决 | | |\n| 是另一个问题的产生。 | | |\n| | | |\n| [追问]那么大家 | | |\n| 知道什么样的物质在什 | | |\n| 么条件下可以电离产生 | | |\n| 自由移动的离子?也就 | | |\n| 是说那些物质在什么样 | | |\n| 的情况下可以导电呢? | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 酸、碱、盐导电的条件 | | |\n| :水溶液或熔融状态 | | |\n| | | |\n| [讲]很好,酸、 | | |\n| <20>",
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"tokens": 1200,
"content": "那些物质在什么样 | | |\n| 的情况下可以导电呢? | | |\n| | | |\n| /[板书/] | | |\n| 酸、碱、盐导电的条件 | | |\n| :水溶液或熔融状态 | | |\n| | | |\n| [讲]很好,酸、 | | |\n| 碱、盐的水溶液可以导 | | |\n| 电,说明他们可以电离 | | |\n| 出自由移动的离子。不 | | |\n| 仅如此,酸、碱、盐等 | | |\n| 在熔融状态下也能电离 | | |\n| 而导电,于是我们依据 | | |\n| 这个性质把能够在水溶 | | |\n| 液里[或]{.ul}熔融状 | | |\n| 态下能导电的[化合物 | | |\n| ]{.ul}统称为电解质。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书2、、电解质( | | |\n| electrolyte | | |\n| ) | | |\n| :在水溶液里或熔化状 | | |\n| 态下能够导电的化合物 | | |\n| ,如酸、碱、盐等。 | | |\n| | | |\n| 非电解质 | | |\n| :在水溶液里和熔融状 | | |\n| 态下都不导电的化合物 | | |\n| ,如蔗糖、酒精等。 | | |\n| | | |\n| [点击试题] | | |\n| | | |\n| 下面叙述正确的是( | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| A、NaCl | | |\n| 溶液能导电所以NaCl | | |\n| 溶液是电解质 | | |\n| | | |\n| B、固态NaCl | | |\n| 不导电但NaCl | | |\n| 是电解质 | | |\n| | | |\n| C、HCl水 | | |\n| 溶液能导电所以HCl | | |\n| 是电解质 | | |\n| | | |\n| D、 | | |\n| SO~3~溶于水能导电, | | |\n| 所以SO~3~是电解质 | | |\n| | | |\n| E、Cu | | |\n| 能 | | |\n| 导电,所以是电解质 | | |\n| | | |\n| F、BaSO~4~的 | | |\n| 水溶液不能导电,所以 | | |\n| BaSO~4~是非电解质 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 影小结]注意事项: | | |\n| | | |\n| ③ | | |\n| 酸、碱、盐、金属氧 | | |\n| 化物、水是电解质,蔗 | | |\n| 糖、酒精为非电解质。 | | |\n| | | |\n| ① | | |\n| 电解质和 | | |\n| 非电解质是对化合物的 | | |\n| 分类,单质既不是电解 | | |\n| 质也不是非电解质。电 | | |\n| 解质应是化合物(属于 | | |\n| 纯净物。而Cu则是单 | | |\n| 质(能导电的物质不一 | | |\n| 定是电解质,如石墨或 | | |\n| 金属K~2~SO~4~与 | | |\n| NaCl溶液都是混合物。 | | |\n| | | |\n| ② | | |\n| 电解质应 | | |\n| 是一定条件下本身电离 | | |\n| 而导电的化合物。有些 | | |\n| 化合物的水溶液能导电 | | |\n| ,但溶液中离子不是它 | | |\n| 本身电离出来的,而是 | | |\n| 与水反应后生成的,因 | | |\n| 此也不是电解质。例如 | | |\n| CO~2~能导电是因CO~2 | | |\n| ~与H~2~O反应生成了H~ | | |\n| 2",
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"content": "|\n| ,但溶液中离子不是它 | | |\n| 本身电离出来的,而是 | | |\n| 与水反应后生成的,因 | | |\n| 此也不是电解质。例如 | | |\n| CO~2~能导电是因CO~2 | | |\n| ~与H~2~O反应生成了H~ | | |\n| 2~CO~3~H~2~CO~3~能 | | |\n| 够电离而非CO~2~本身 | | |\n| 电离。所以CO~2~不是 | | |\n| 电解质,是非电解质( | | |\n| 如氨气、二氧化硫、三 | | |\n| 氧化硫。H~2~CO~3~ | | |\n| H~2~SO~3~NH~3~. | | |\n| H~2~O 是电解质 | | |\n| | | |\n| ④ BaSO~4~ AgCl | | |\n| 难溶 | | |\n| 于水,导电性差,但由 | | |\n| 于它们的溶解度太小, | | |\n| 测不出(或难测)其水 | | |\n| 溶液的导电性,但它们 | | |\n| 溶解的部分是完全电离 | | |\n| 的,所以他们是电解质 | | |\n| | | |\n| ⑤ | | |\n| 化合物在水溶 | | |\n| 液中或受热熔化时本身 | | |\n| 能否发生电离是区别电 | | |\n| 解质与非电解质的理论 | | |\n| 依据,能否导电则是实 | | |\n| 验依据。能导电的物质 | | |\n| 不一定是电解质,如石 | | |\n| 墨;电解质本身不一定 | | |\n| 能导电如NaCl晶体。 | | |\n| | | |\n| ⑥ | | |\n| 电解质包括离子 | | |\n| 化合物和共价化合物。 | | |\n| 离子化合物是水溶液还 | | |\n| 是熔融状态下均可导电 | | |\n| ,如盐和强碱。共价化 | | |\n| 合物是只有在水溶液中 | | |\n| 能导电的物质如HCl | | |\n| | | |\n| [过渡]明确 | | |\n| 了什么是电解质,我们 | | |\n| 回头想想,刚才氯化钠 | | |\n| 的溶解,其根本的原因 | | |\n| 是氯化钠在水中发生电 | | |\n| 离,由于水分子作用减 | | |\n| 弱了钠离子与氯离子之 | | |\n| 间的静电作用使NaCl | | |\n| 发生电离 | | |\n| 并形成能够自由移动的 | | |\n| 水合钠离子与水合氯离 | | |\n| 子,为了方便,仍用离 | | |\n| 子符号表示水合离子。 | | |\n| | | |\n| 副板书NaCl == | | |\n| Na^^ + Cl^―^ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 电解质在水中发生电 | | |\n| 离的这个过程,我们可 | | |\n| 以电离方程式来表示。 | | |\n| | | |\n| /[板 | | |\n| 书/]3、电离方程式 | | |\n| | | |\n| /[投影并分析/] | | |\n| H~2~SO~4~ = 2H^+^ + | | |\n| SO~4~^2-^ HCl = H^+^ | | |\n| + Cl^-^ | | |\n| | | |\n| HNO~3~ = H^+^ + | | |\n| NO~3~^-^ | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]硫酸在水中电离生 | | |\n| 成了两个氢离子和一个 | | |\n| 硫酸根离子。盐酸,电 | | |\n| 离出一个氢离子和一个 | | |\n| 氯离子。硝酸则",
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"content": "^ | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]硫酸在水中电离生 | | |\n| 成了两个氢离子和一个 | | |\n| 硫酸根离子。盐酸,电 | | |\n| 离出一个氢离子和一个 | | |\n| 氯离子。硝酸则电离出 | | |\n| 一个氢离子和一个硝酸 | | |\n| 根离子。电离时生成的 | | |\n| 阳离子全部都是氢离子 | | |\n| 的化合物我们就称之为 | | |\n| 酸。从电离的角度,我 | | |\n| 们可以对酸的本质有一 | | |\n| 个新的认识。那碱还有 | | |\n| 盐又应怎么来定义呢? | | |\n| 大家能不能一起回答? | | |\n| | | |\n| /[投影/] | | |\n| 电离时生成的 | | |\n| 阴离子全部都是氢氧根 | | |\n| 离子的化合物叫做碱。 | | |\n| | | |\n| 电离 | | |\n| 时生成的金属阳离子( | | |\n| 或NH~4~^+^)和酸根阴 | | |\n| 离子的化合物叫做盐。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]非常好,现在 | | |\n| 大家动手练一下:写出 | | |\n| 以下物质的电离方程式 | | |\n| | | |\n| /[投影试题/] | | |\n| 书 | | |\n| 写下列物质的电离方程 | | |\n| 式KCl、Na~2~SO~4~ | | |\n| 、AgNO~3~、BaCl~2~、 | | |\n| NaHSO~4~、NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| KCl == K^^ + | | |\n| Cl^―^ Na~2~SO~4~ == | | |\n| 2 Na^^ | | |\n| +SO~4~^2―^ | | |\n| | | |\n| AgNO~3~ ==Ag^^ + | | |\n| NO~3~^―^ BaCl~2~ == | | |\n| Ba^2^ + 2Cl^―^ | | |\n| | | |\n| NaHSO~4~ == Na^^ | | |\n| + H^^ +SO~4~^2―^ | | |\n| NaHCO~3~ == Na^^ + | | |\n| HCO~3~^―^ | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]这里大家要特别注 | | |\n| 意,碳酸是一种弱酸, | | |\n| 弱酸的酸式盐如碳酸氢 | | |\n| 钠在水溶液中主要是电 | | |\n| 离出钠离子还有碳酸氢 | | |\n| 根离子;而硫酸是强酸 | | |\n| ,其酸式盐就在水中则 | | |\n| 完全电离出钠离子,氢 | | |\n| 离子还有硫酸根离子。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [投影小结]注意: | | |\n| | | |\n| 1、 | | |\n| HCO | | |\n| ~3~^-^、OH^-^、SO~4~ | | |\n| ^2-^等原子团不能拆开 | | |\n| | | |\n| 2、HSO~4~^―^ | | |\n| 在水溶液中拆开写,在 | | |\n| 熔融状态下不拆开写。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 第二节 | | |\n| 离子反应(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1 |\n| | | 、让学生理解离子反应 |\n| 学 | 与 | 的概念,掌握复分解型 |\n| | | 离子反",
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"content": "| | |\n| 离子反应(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1 |\n| | | 、让学生理解离子反应 |\n| 学 | 与 | 的概念,掌握复分解型 |\n| | | 离子反应发生的条件; |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、在学生掌握复分 |\n| 的 | | 解型离子反应发生条件 |\n| | | 的基础上,能够分析溶 |\n| | | 液中离子的共存问题; |\n| | | |\n| | | 3、培养学生科学 |\n| | | 探究的思维方式和能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过组织学生实 |\n| | | 验探究的方法,掌握复 |\n| | 与 | 分解型离子反应发生的 |\n| | | 条件,并在此基础上掌 |\n| | 方法 | 握溶液中离子共存问题 |\n| | | |\n| | | 2 |\n| | | 、学会运用观察、实验 |\n| | | 、查阅资料等多种手段 |\n| | | 获取信息,并运用比较 |\n| | | 、分类、归纳、概括等 |\n| | | 方法对信息进行加工。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通过学生自主探 |\n| | | 究获得知识,让学生体 |\n| | 态度 | 验科学知识获得和形成 |\n| | | 的过程与方法,体会成 |\n| | 价值观 | 功的获得知识的乐趣。 |\n| | | |\n| | | 2、通 |\n| | | 过实验激发学生学习化 |\n| | | 学的兴趣和情感,对学 |\n| | | 生进行透过现象看本质 |\n| | | 的辩证唯物主义教育; |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 离子反应发生的条 | |\n| | 件的探究和提出问题、 | |\n| | 解决问题的方法与能力 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 引导学生设计离子反应 | |\n| | 发生的条件的探究方案 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 二、离 | |\n| | 子反应及其发生条件 | |\n| 识 | | |\n| | 1离子反应( ionic | |\n| 结 | reaction | |\n| | ) | |\n| 构 | 有离子参加的反应。 | |\n| | | |\n| 与 | 2.离 | |\n| | 子方程式:用实际参与 | |\n| 板 | 反应的离子符号来表示 | |\n| | 离子间反应的过程。 | |\n| 书 | | |\n| | 3.离子方程 | |\n| 设 | 式的书写:\"写、拆、 | |\n| | 删、查\"四个步骤。 | |\n| 计 | | |\n| | | |\n| | 4.离子方程式的意义: | |\n| | ①揭示反应的实质。 | |\n| | | |\n| | ②不 | |\n| | 仅表示一定物质间的某 | |\n| | 一个反应,而且表示所 | |\n| | 有同一类型的反应。 | |\n| | | |\n| | 5.离子反应发生的 | |\n| | 条件:生成难溶物、难 | |\n| | 电离物质(弱酸、弱碱 | |\n| | 、水)或挥发性物质( | |\n| | 气体)。因此,复分解 | |\n| | 反应均为离子反应。 | |\n| | | |\n| | 6、注意事项 | |\n| | | |\n| | 7、判断离 | |\n| | 子方程式正误的方法 | |\n| | | |\n| | 三 | |\n| | 、离子共存问题/-/-- | |\n| | 复分解反应 | |\n| | | |\n| | 1在溶液中某此 | |\n| | 离子间能互相反应生成 | |\n| | <20>",
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"content": "| 子方程式正误的方法 | |\n| | | |\n| | 三 | |\n| | 、离子共存问题/-/-- | |\n| | 复分解反应 | |\n| | | |\n| | 1在溶液中某此 | |\n| | 离子间能互相反应生成 | |\n| | 难溶性物质时,这些离 | |\n| | 子就不能大量共存。 | |\n| | | |\n| | 2 | |\n| | )离子间能结合生成难 | |\n| | 电离的物质时,则这些 | |\n| | 离子不能大量共存。 | |\n| | | |\n| | | |\n| | 3离子间能结合生成 | |\n| | 挥发性物质时,则这些 | |\n| | 离子不能大量共存。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [复习 | 由离子参加或生 | |\n| 提问]上节课我们学 | 成的反应,叫离子反应 | |\n| 习了离子反应,请同学 | | |\n| 回忆什么是离子反应? | 填写教材实验报告 | |\n| | | |\n| [问]电解质在水 | 先通过投影,启发学 | |\n| 溶液中的反应属于离子 | 生用\"四步曲\"完成Cu | |\n| 反应,是否任意两种或 | SO~4~ 和BaCl~2~ | |\n| 多种电解质溶液混合都 | 反应的离子方 | |\n| 能够发生离子反应呢? | 程式,然后适当地引导 | |\n| | 学生进行合作交流,感 | |\n| (不是) | 悟离子反应方程式的意 | |\n| | 义和书写规律,感悟形 | |\n| [过]在什 | 成分解反应中离子反应 | |\n| 么的情况下,两种电解 | 条件,从而达到培养学 | |\n| 质溶液混合就能够发生 | 生严谨求实、勇于探索 | |\n| 离子反应呢?这就是这 | 的科学态度,进而培养 | |\n| 节课我们要的问题/-/ | 学生的综合分析能力和 | |\n| -/-/-/--探究复分解型 | 学好化学的情感意志。 | |\n| 离子反应发生的条件。 | | |\n| | 让学 | |\n| [板书]二、离 | 生根据已掌握的相关反 | |\n| 子反应及其发生条件 | 应,提出设想,讨论交 | |\n| | 流得出若干的实验方法 | |\n| 1离子反应( ionic | | |\n| reaction | 充分利用和开发教材 | |\n| ) | 资源,让学生释放思想 | |\n| 有离子参加的反应。 | ,大胆猜想;放开手脚 | |\n| | ,大胆动手实验,发现 | |\n| 演示实验2-1 | 问题并在组内或小组间 | |\n| | 讨论解决,增强同学间 | |\n| 1、CuSO~ | 的科学合作意识,挖掘 | |\n| 4~溶液中滴加NaCl溶液 | 全体学生的聪明才智。 | |\n| | | |\n| 2、CuSO~4~溶 | | |\n| 液中滴加BaCl~2~溶液 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 设问实验1无明显 | | |\n| 现象,原因是什么呢? | | |\n| | | |\n| 回答只是C | | |\n| uSO~4~溶液电离出的Cu | | |\n| ^2^和SO~4~^2―^与Na | | |\n| Cl溶液电离出的Na^^ | | |\n| Cl^―^的简单混合 | | |\n| | | |\n| [问]实验 | | |\n| 2中反应说明了什么 | | |\n| | | |\n| [结论]实 | | |\n| 验2说明了CuSO~4~溶液 | | |\n| 电离出的SO~4~^2―^和",
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"content": "―^的简单混合 | | |\n| | | |\n| [问]实验 | | |\n| 2中反应说明了什么 | | |\n| | | |\n| [结论]实 | | |\n| 验2说明了CuSO~4~溶液 | | |\n| 电离出的SO~4~^2―^和 | | |\n| BaCl~2~溶液电离出的 | | |\n| Ba^2^发生了化学反 | | |\n| 应生成了BaSO~4~白色 | | |\n| 沉淀。而CuSO~4~溶液 | | |\n| 电离出的Cu^2^与Ba | | |\n| Cl~2~电离出的Cl^―^并 | | |\n| 没有发生化学反应,在 | | |\n| 溶液中仍以Cu^2^和C | | |\n| l^―^的离子形式存在。 | | |\n| | | |\n| [总结 | | |\n| 由实验2可以看出 | | |\n| ,电解质在水溶液中所 | | |\n| 电离出的离子并没有全 | | |\n| 部发生了化学反应,而 | | |\n| 只有部分离子发生了化 | | |\n| 学反应生成其他物质。 | | |\n| | | |\n| [分析]上述 | | |\n| 实验\"2\"的反应本质: | | |\n| | | |\n| ②BaCl~2~溶液与 | | |\n| CuSO~4~溶液混合反应 | | |\n| 本质B^2^SO^2 | | |\n| ^~4~=====BSO~4~↓ | | |\n| | | |\n| [小结]上 | | |\n| 述用实际参加反应的离 | | |\n| 子符号表示离子反应的 | | |\n| 式子叫做离子方程式。 | | |\n| | | |\n| 板书2.离 | | |\n| 子方程式:用实际参与 | | |\n| 反应的离子符号来表示 | | |\n| 离子间反应的过程。 | | |\n| | | |\n| 3.离子方程 | | |\n| 式的书写:\"写、拆、 | | |\n| 删、查\"四个步骤。 | | |\n| | | |\n| [讲解] | | |\n| 以BaCl~2~ 溶液与CuS | | |\n| O~4~溶液为例来研究一 | | |\n| 下离子方程式的书写。 | | |\n| | | |\n| ①\"写\" | | |\n| ――根据客观事实,正确 | | |\n| 书写化学方程式,例: | | |\n| | | |\n| BaCl~2~CuSO~4~== | | |\n| ===BaSO~4~↓CuCl~2~ | | |\n| | | |\n| ②\"拆\" | | |\n| ――将易溶于水、易电离 | | |\n| 的物质(强电解质)拆 | | |\n| 成离子形式,把难于水 | | |\n| 的物质或难电离的物质 | | |\n| 以及气体、单质、氧化 | | |\n| 物仍用分子形式表示。 | | |\n| | | |\n| Ba^2^ | | |\n| 2Cl^^Cu^2^S | | |\n| O^2^~4~=====BaSO~4 | | |\n| ~↓Cu^2^2Cl^^ | | |\n| | | |\n| ③\"删 | | |\n| \"――对方程式两边都有 | | |\n| 的相同离子,把其中不 | | |\n| 参加反应的离子,应按 | | |\n| 数消掉。Ba^2^SO^ | | |\n| 2^~4~=====BaSO~4~↓ | | |\n| | | |\n| ④\"查\"――检 | | |\n| 查方程式两边各元素、 | | |\n| 原子个数和电荷数是否 | | |\n| 守恒,离子方",
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"content": "| |\n| 数消掉。Ba^2^SO^ | | |\n| 2^~4~=====BaSO~4~↓ | | |\n| | | |\n| ④\"查\"――检 | | |\n| 查方程式两边各元素、 | | |\n| 原子个数和电荷数是否 | | |\n| 守恒,离子方程式两边 | | |\n| 的系数是否为最简比。 | | |\n| | | |\n| [小结]四步中, | | |\n| \"写\"是基础,\"拆\"是关 | | |\n| 键,\"删\"是途径,\"查 | | |\n| \"是保证。既然拆是关 | | |\n| 键,拆时应注意作出准 | | |\n| 确判断,易溶、易电离 | | |\n| 物质应拆,难溶、难电 | | |\n| 离物质仍保留化学式。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [点击试题]完成下列 | | |\n| 反应的离子方程式。 | | |\n| | | |\n| ①HClNaOH ② | | |\n| HCl+KOH ③ NaOH + | | |\n| H~2~SO~4~ ④ | | |\n| H~2~SO~4~KOH | | |\n| | | |\n| [投影小结] | | |\n| | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | 化 | 离 | | | |\n| | 学方 | 子方 | | | |\n| | 程式 | 程式 | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | NaOH | H^^ | | | |\n| | +HCl | + | | | |\n| | = | OH^―^ | | | |\n| | =NaCl | == | | | |\n| | + | H~2~O | | | |\n| | H~2~O | | | | |\n| | | H^^ | | | |\n| | KOH | + | | | |\n| | +HCl | OH^―^ | | | |\n| | ==KCl | == | | | |\n| | + | H~2~O | | | |\n| | H~2~O | | | | |\n| | | H^^ | | | |\n| | 2NaOH | + | | | |\n| | + | OH^―^ | | | |\n| | H~2~ | == | | | |\n| | SO~4~ | H~2~O | | | |\n| | == | | | | |\n| | Na~2~ | H^^ | | | |\n| | SO~4~ | + | | | |\n| | +2 | OH^―^ | | | |\n| | H~2~O | == | | | |\n| | | H~2~O | | | |\n| | 2KOH | | | | |\n| | + | | | | |\n| | H~2~ | | | | |\n| | SO~4~ | | | | |\n| | = | | | | |\n| | =K~2~ | | | | |\n| | SO~4~ | | | | |\n| | +2 | | | | |\n| | H~2~O | | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]通过这些离子方 | | |\n| 程式你们发现了什么? | | |\n| | | |\n| [分析] | | |\n| 反应物不同,却都可用 | | |\n| 同一离子方程式表示。 | | |\n| | | |\n| [小结]可见离子 | | |\n| 方程式与化学方程式的 | | |\n| 意义不一样,化学方程 | | |\n| 式仅代表某一个反应的 | | |\n| 情况,而离子方程式不 | | |\n| 仅可表示一定物质间的 | | |\n|",
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"content": "|\n| | | |\n| [小结]可见离子 | | |\n| 方程式与化学方程式的 | | |\n| 意义不一样,化学方程 | | |\n| 式仅代表某一个反应的 | | |\n| 情况,而离子方程式不 | | |\n| 仅可表示一定物质间的 | | |\n| 某一个反应,而且表示 | | |\n| 所有同一类型的反应。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 4.离子方程式的意义 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *①揭示反应的实质。 | | |\n| | | |\n| ②不 | | |\n| 仅表示一定物质间的某 | | |\n| 一个反应,而且表示所 | | |\n| 有同一类型的反应。 | | |\n| | | |\n| [设问]是否所 | | |\n| 有的中和反应的离子方 | | |\n| 程式都可表示为H^ | | |\n| ^OH^^=====H~2~O | | |\n| | | |\n| | | |\n| [点击试题]完成下列 | | |\n| 反应的离子方程式: | | |\n| | | |\n| ①Cu(OH)~2~HCl | | |\n| ②CH~3~COOHKOH | | |\n| ③Ba | | |\n| (OH)~2~H~2~SO~4~ | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲述]上述三个反应 | | |\n| 的离子方程式分别为: | | |\n| | | |\n| C(OH)~2~2H^^= | | |\n| ====C^2^2H~2~O | | |\n| Cu( | | |\n| OH)~2~------难溶碱) | | |\n| | | |\n| C | | |\n| H~3~COOHOH^^==== | | |\n| =CH~3~COO^^H~2~O | | |\n| CH~3~ | | |\n| COOH------难电离物) | | |\n| | | |\n| Ba^2^2OH^ | | |\n| ^2H^^SO~4~^2―^ | | |\n| = | | |\n| ====BaSO~4~↓2H~2~O | | |\n| | | |\n| [引导]通 | | |\n| 过上述比较可知H^ | | |\n| ^OH^^=====H~2~O | | |\n| 这一离子方程式表示的 | | |\n| 是什么样的中和反应? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 小结H^^OH^ | | |\n| ^=====H~2~O表示强酸 | | |\n| +强碱生成可溶性盐+ | | |\n| 水的这一类反应的本质 | | |\n| | | |\n| [[学生实 | | |\n| 验实验2-3]{.ul} | | |\n| | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | | 现象 | | | |\n| | | 及离 | | | |\n| | | 子方 | | | |\n| | | 程式 | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | 1、向 | 有 | | | |\n| | 盛有2 | 白色 | | | |\n| | mL | 沉淀 | | | |\n| | Na~2~ | | | | |\n| | SO~4~ | SO~4 | | | |\n| | 溶液 | ~^2―^ | | | |\n| | 的试 | + | | | |\n| | 管里 | Ba | | | |\n| | 加入2 | ^2^ | | | |\n| | mL | ==Ba | | | |\n| | Ba | SO~4~ | | | |",
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"content": "|\n| | 溶液 | ~^2―^ | | | |\n| | 的试 | + | | | |\n| | 管里 | Ba | | | |\n| | 加入2 | ^2^ | | | |\n| | mL | ==Ba | | | |\n| | Ba | SO~4~ | | | |\n| | Cl~2~ | ↓ | | | |\n| | 溶液 | | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | 2、向 | 溶液 | | | |\n| | 盛有2 | 变红 | | | |\n| | mL | ,又 | | | |\n| | NaOH | 逐渐 | | | |\n| | 稀 | 褪去 | | | |\n| | 溶液 | | | | |\n| | 的试 | H^^ | | | |\n| | 管里 | + | | | |\n| | 滴入 | OH^―^ | | | |\n| | 几滴 | == | | | |\n| | 酚酞 | H~2~O | | | |\n| | 溶液 | | | | |\n| | ,再 | | | | |\n| | 用滴 | | | | |\n| | 管向 | | | | |\n| | 试管 | | | | |\n| | 里慢 | | | | |\n| | 慢滴 | | | | |\n| | 入稀 | | | | |\n| | 盐酸 | | | | |\n| | ,至 | | | | |\n| | 溶液 | | | | |\n| | 恰好 | | | | |\n| | 变色 | | | | |\n| | 为止 | | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | 3、向 | 有 | | | |\n| | 盛有2 | 气泡 | | | |\n| | mL | 产生 | | | |\n| | Na~2~ | | | | |\n| | CO~3~ | CO | | | |\n| | 溶液 | ~3~^2 | | | |\n| | 的试 | ―^2 | | | |\n| | 管里 | H^^ | | | |\n| | 加入2 | == | | | |\n| | mL  | H~2~O | | | |\n| | 盐酸 | + | | | |\n| | | CO~2~ | | | |\n| +-------+-------+ | | |\n| | | |\n| [提问]上述 | | |\n| 离子反应发生后,溶液 | | |\n| 中各离子的数目有何变 | | |\n| 化?(总有离子的减少) | | |\n| | | |\n| [归纳] | | |\n| 离子反应的实质就是 | | |\n| 通过反应使某些离子的 | | |\n| 数目明显减少的过程。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讨论]哪些因素可以 | | |\n| 使离子数目明显减少? | | |\n| | | |\n| 板书5.离 | | |\n| 子反应发生的条件: | | |\n| | | |\n| 生成难溶物、难 | | |\n| 电离物质(弱酸、弱碱 | | |\n| 、水)或挥发性物质( | | |\n| 气体)。因此,复分解 | | |\n| 反应均为离子反应。 | | |\n| | | |\n| /[投影总结/] | | |\n| | | |\n| 1常见酸、 | | |\n| 碱、盐的溶解性规律 | | |\n| | | |\n| 酸: | | |\n| 除硅酸外一般均可溶; | | |\n| | | |\n| 碱除NaOH、KOH | | |\n| 、BaOH~2~、NH~3~ | | |\n| H~2~O溶Ca",
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"content": "盐的溶解性规律 | | |\n| | | |\n| 酸: | | |\n| 除硅酸外一般均可溶; | | |\n| | | |\n| 碱除NaOH、KOH | | |\n| 、BaOH~2~、NH~3~ | | |\n| H~2~O溶CaOH~ | | |\n| 2~微溶,其余均难溶; | | |\n| | | |\n| 盐:钾 | | |\n| 、钠、铵、硝酸盐均可 | | |\n| 溶氯化物中AgClHg | | |\n| ~2~Cl~2~不溶。硫酸盐 | | |\n| 中BaSO~4~、PbSO~4~、 | | |\n| CaSO~4~、Ag~2~SO~4~ | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| )常见的弱酸、弱碱 | | |\n| | | |\n| 弱酸H | | |\n| F、CH~3~COOH、HClO、 | | |\n| H~2~S、H~2~SO~3~、H | | |\n| ~3~PO~4~、H~2~SiO~3~ | | |\n| | | |\n| 弱碱NH~3~ | | |\n| H~2~O、难溶碱 | | |\n| | | |\n| /[过/] | | |\n| 在现阶段,我们就研究 | | |\n| 复分解型的离子反应。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书6、注意事项 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 注 | | |\n| 意哪些物质是难溶于水 | | |\n| 的物质,哪些物质是易 | | |\n| 溶于水的,哪些物质是 | | |\n| 微溶于水的。在写离子 | | |\n| 方程式时难溶于水的物 | | |\n| 质必须用分子式写,如 | | |\n| BaSO~4~,AgCl,CaCO~3~ | | |\n| 等。 | | |\n| | | |\n| 对于微溶物的处 | | |\n| 理,有以上三种情况: | | |\n| | | |\n| ①当反应物中有 | | |\n| 微溶物并且处于澄清状 | | |\n| 态时,应将微溶物写成 | | |\n| 离子形式。如在澄清石 | | |\n| 灰水中通入适量CO~2~ | | |\n| ,其离 | | |\n| 子方程式为Ca^2^ | | |\n| +2OH^―^ +CO~2~ | | |\n| ==CaCO~3~ ↓+H~2~O | | |\n| | | |\n| ②当反应物中 | | |\n| 有微溶物,且处于悬浊 | | |\n| 液或固态时,应将微溶 | | |\n| 物写成分子式。如在石 | | |\n| 灰乳中加入Na~2~CO~3~ | | |\n| 浓溶液,其离子 | | |\n| 方程式为Ca(OH)~2~ | | |\n| +CO~3~^2―^ ==CaCO~3~ | | |\n| ↓+2OH^―^ | | |\n| | | |\n| ③在生成物中有微溶物 | | |\n| 析出时,应用分子式表 | | |\n| 示。向澄清石灰水中加 | | |\n| 入稀硫酸,其离子方程 | | |\n| 式为Ca^2^2OH^ | | |\n| ―^2H^^SO~4~^2― | | |\n| ^CaSO~4~↓+2H~2~O | | |\n| | | |\n| 2注 | | |\n| 意反应是否在溶液中进 | | |\n| 行。离子方程式只能用 | | |\n| 来表示电解质在<E8B4A8>",
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"content": "| ―^2H^^SO~4~^2― | | |\n| ^CaSO~4~↓+2H~2~O | | |\n| | | |\n| 2注 | | |\n| 意反应是否在溶液中进 | | |\n| 行。离子方程式只能用 | | |\n| 来表示电解质在溶液中 | | |\n| 进行的反应,不是在溶 | | |\n| 液中进行的反应,一般 | | |\n| 不用离子方程式表示。 | | |\n| | | |\n| 例如,氯化铵固体与 | | |\n| 熟石灰固体之间经加热 | | |\n| 生成氨气的反应,尽管 | | |\n| 是复分解反应,但不是 | | |\n| 以自由移动的离子形式 | | |\n| 参与反应的,就不能用 | | |\n| 离子反应表示,只能用 | | |\n| 化学反应方程式表示: | | |\n| 2NH~4~ClCa(OH)~2~ | | |\n| ==CaCl~2~ | | |\n| +2NH~3~↑+2H~2~O | | |\n| | | |\n| (3)多元强酸酸式 | | |\n| 酸根离子在离子方程中 | | |\n| 拆开写;多元弱酸酸式 | | |\n| 酸根离子则不拆开写。 | | |\n| | | |\n| 例如NaHSO~4~ | | |\n| 与NaOH的反应 | | |\n| 离子方程式为H^^ | | |\n| OH^―^ H~2~O  | | |\n| | | |\n|   NaHCO~3~与NaOH的 | | |\n| 反应,离子方程式为: | | |\n| HCO~3~^―^OH^―^  | | |\n| H~2~OCO~3~^2―^  | | |\n| | | |\n| /(4/) | | |\n| 单质、氧化 | | |\n| 物、沉淀、气体在离子 | | |\n| 方程式一律写成化学式 | | |\n| | | |\n| 板书7、判断离 | | |\n| 子方程式正误的方法 | | |\n| | | |\n| [投影并讲结] | | |\n| | | |\n| 1看该反应是否能 | | |\n| 写出离子反应方程式。 | | |\n| | | |\n| 2看像 | | |\n| == ↑ ↓及必要的反应 | | |\n| 条件是否正确、齐全。 | | |\n| | | |\n| 3看表示各物质 | | |\n| 的化学式是否正确,该 | | |\n| 用离子表示的是否拆成 | | |\n| 了离子,该用分子表示 | | |\n| 的是否写成了分子式。 | | |\n| | | |\n| 4 | | |\n| )必须满足守恒原则( | | |\n| 元素守恒、电荷守恒) | | |\n| | | |\n| 5不可 | | |\n| 以局部约分。注意溶液 | | |\n| 中溶质电离出的阴离子 | | |\n| 和阳离子配数比是否正 | | |\n| 确。某些离子方程式离 | | |\n| 子数不能任意约减,例 | | |\n| 如H~2~SO~4~与Ba(OH | | |\n| )~2~溶液反应的离子方 | | |\n| 程式应当是Ba^2^ | | |\n| 2OH^―^2H^^  | | |\n| SO~4~^2―^ BaSO | | |\n| ~4~↓2H~2~O 而不能 | | |\n| 写成Ba^2^OH^―^ | | |\n| BaSO~4~↓H~2~O  | | |\n| | | |\n| [过渡]前面 | | |\n| 我们学习了离子反应及 | | |\n| 离",
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"content": "|\n| ~4~↓2H~2~O 而不能 | | |\n| 写成Ba^2^OH^―^ | | |\n| BaSO~4~↓H~2~O  | | |\n| | | |\n| [过渡]前面 | | |\n| 我们学习了离子反应及 | | |\n| 离子反应方程式,接下 | | |\n| 来我们来讨论本节最后 | | |\n| 一个问题,有关溶液中 | | |\n| 的离子能否大量共存? | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| ]三、离子共存问题 | | |\n| | | |\n| /[ | | |\n| 讲述/]离子反应是向着 | | |\n| 离子减弱的方向进行。 | | |\n| 离子共存是指离子之间 | | |\n| 不能发生离子反应。反 | | |\n| 之如离子间能发生反应 | | |\n| ,则离子间不能共存。 | | |\n| | | |\n| 造 | | |\n| 成离子不能共存的原因 | | |\n| 主要由以下几个方面: | | |\n| | | |\n| 板书1 | | |\n| 复分解反应 | | |\n| | | |\n| 1在溶液中某此 | | |\n| 离子间能互相反应生成 | | |\n| 难溶性物质时,这些离 | | |\n| 子就不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *如SO~4~^2^与Ba^2+ | | |\n| ^、Pb^2+^、Ag^+^ | | |\n| | | |\n| OH^^与Cu^ | | |\n| 2+^、Fe^3+^、Mg^2^ | | |\n| 、Al^3+^、Zn^2+^ | | |\n| | | |\n| Ag^+ | | |\n| ^与Cl^^、Br^^、I | | |\n| ^^、CO~3~^2^、SO | | |\n| ~3~^2^、S^2^ | | |\n| | | |\n| Mg^2+^ | | |\n| 、Ca^2+^、Ba^2+^与CO | | |\n| ~3~^2^、SO~3~^2^ | | |\n| 、PO~4~^3^S^2^ | | |\n| 与Cu^2+^、Pb^2+^等 | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| )离子间能结合生成难 | | |\n| 电离的物质时,则这些 | | |\n| 离子不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| 如H^+ ^与OH^ | | |\n| ^、ClO^^、CH~3~CO | | |\n| O^^、HPO~4~^2^、 | | |\n| H~2~PO~4~^^、F^―^ | | |\n| 、S^2―^ | | |\n| | | |\n| OH^^与HC | | |\n| O~3~^^、HS^^、HS | | |\n| O~3~^^、H~2~PO~4~^ | | |\n| ^、HPO~4~^2^、H^ | | |\n| +^等不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 3离子间能结合生成 | | |\n| 挥发性物质时,则这些 | | |\n| 离子不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| 如: | | |\n| H^+^与CO~3~^2-^.SO~ | | |\n| 3~^2-^.S^2-^.HCO~3~^ | | |\n| -^,HSO~3~^-^,HS^-^ | | |\n| | | |\n|   | | |\n|  OH^―^ 与NH~4~^^ | | |\n|  等不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| ",
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"content": "2-^.S^2-^.HCO~3~^ | | |\n| -^,HSO~3~^-^,HS^-^ | | |\n| | | |\n|   | | |\n|  OH^―^ 与NH~4~^^ | | |\n|  等不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 小结]强酸与弱酸的 | | |\n| 阴离子和弱酸的酸式酸 | | |\n| 根离子不能大量共存。 | | |\n| | | |\n|     强碱与弱碱的 | | |\n| 阳离子和弱酸的酸式酸 | | |\n| 根离子不能大量共存。 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 注意题目是否给出附 | | |\n| 加条件,例如酸碱性, | | |\n| 在酸性溶液中除题给离 | | |\n| 子外还应有大量H^ | | |\n| ^,在碱性溶液中除题 | | |\n| 给离子外,还应有大量 | | |\n| OH^―^ ;是否给定溶 | | |\n| 液无色,若给定无色时 | | |\n| 则应排除Cu^2+^(蓝 | | |\n| 色、Fe^3+^(黄棕色 | | |\n| 、Fe^2+^(浅绿色) | | |\n| 、MnO~4~^-^(紫色) | | |\n| | | |\n| | | |\n| [总结]本节学习了 | | |\n| 离子反应及其表示形式 | | |\n| ,离子方程式的书写、 | | |\n| 意义,还有离子反应发 | | |\n| 生的条件,离子共存问 | | |\n| 题,其中离子方程式的 | | |\n| 书写是一难点,又是重 | | |\n| 要的化学用语,能够正 | | |\n| 确书写离子方程式,将 | | |\n| 为化学学习带来众多方 | | |\n| 便。希望同学们多练。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 第三节 | | |\n| 氧化还原反应(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、学会用化合价 |\n| | | 的变化和电子转移的观 |\n| 学 | 与 | 点判断氧化还原反应; |\n| | | |\n| 目 | 技能 | 2、初步 |\n| | | 掌握根据化合价的变化 |\n| 的 | | 和电子转移的观点分析 |\n| | | 氧化还原反应的方法; |\n| | | |\n| | | 3、理 |\n| | | 解氧化还原反应的本质 |\n| | | 就是发生了电子转移; |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、、复习巩固初 |\n| | | 中四种基本反应类型以 |\n| | 与 | 及从得氧、失氧角度划 |\n| | | 分氧化反应和还原反应 |\n| | 方法 | ,进一步了解化学反应 |\n| | | 的多种分类方法,并由 |\n| | | 此得出划分的依据不同 |\n| | | 而有不同的使用范围的 |\n| | | |\n| | | 2、培养学生思考及 |\n| | | 分析,解决问题的能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、理解 |\n| | | 氧化跟还原的相互依存 |\n| | 态度 | 和对立统一的辩证关系 |\n| | | |\n| | 价值观 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 用化 | |\n| | 合价升降和电子转移的 | |\n| | 观点理解氧化还原反应 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 理 | |\n| | 解氧化还原反应的本质 | |\n| | 就是发生了电子转移; | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n|",
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"content": "+\n| 重 点 | 用化 | |\n| | 合价升降和电子转移的 | |\n| | 观点理解氧化还原反应 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 理 | |\n| | 解氧化还原反应的本质 | |\n| | 就是发生了电子转移; | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第三节 | |\n| | 氧化还原反应 | |\n| 识 | | |\n| | 一、氧化还原反应 | |\n| 结 | | |\n| | 1、氧化反应( | |\n| 构 | oxidation | |\n| | reaction):元 | |\n| 与 | 素化合价升高的反应 | |\n| | | |\n| 板 | 还原反应( | |\n| | reduction | |\n| 书 | reaction):元 | |\n| | 素化合价降低的反应 | |\n| 设 | | |\n| | 氧化还原 | |\n| 计 | 反应:凡有元素化合价 | |\n| | 升降的化学反应就是 | |\n| | | |\n| | 2、氧化还原反 | |\n| | 应的判断依据/-/-/-/ | |\n| | --有元素化合价变化 | |\n| | | |\n| | 失电子总数=化合价 | |\n| | 升高总数==得电子总数 | |\n| | ==化合价降低总数。 | |\n| | | |\n| | 3、氧化还原反应 | |\n| | 的实质/-/-/-/-/--电 | |\n| | 子的转移(电子的得失 | |\n| | 或共用电子对的偏移 | |\n| | | |\n| | 口诀:化合价升高 | |\n| | ,失电子,被氧化; | |\n| | | |\n| | 化合价降 | |\n| | 低,得电子,被还原 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [复习 | 通 | |\n| ]化学反应可以从不 | 过回忆旧知识发现问题 | |\n| 同的角度进行分类,其 | ,引起学生思考,将学 | |\n| 目的在于了解各类反应 | 生的注意力引入课堂。 | |\n| 的本质。回忆一下,我 | 并遵循由旧入新、由浅 | |\n| 们初中学过哪些基本反 | 入深的课堂教学规律。 | |\n| 应类型?并举例说明。 | | |\n| | 学生板书方程式 | |\n| [投影小结] | | |\n| | 1、2Cu +O~2~==2CuO | |\n| 四种基本类型的反应 | 化合反应 | |\n| | | |\n| ---------- | 2、CuO+H~2~ ==H~2~O | |\n| -- ----------------- | +Cu置换反应 | |\n| -------------------- | | |\n| - ------------------ | 3、Fe + CuSO~4~ | |\n| 反应类型 举例 | =FeSO~4~ +Cu | |\n| | 置换反应 | |\n| 表示式 | | |\n| 化 | 4、NaCl + AgNO~3~ | |\n| 合反应 CO~2~ C | ==AgCl↓+NaNO~3~ | |\n| O~2~ | 复分解反应 | |\n| AB====AB | | |\n| 分 | 5、CaCO~3~ ==CaO | |\n| 解反应 CaCO~3~ C | +CO~2~ | |\n| aOCO~2~↑ | | |\n| AB====AB | 分解反应 | |\n| 置换反 | | |\n| 应 C2CuO 2Cu | 通过及时到位的练习 | |\n| CO~2~↑ | 更好的巩固氧化还原反 | |\n| ABC====ACB | 应的判断依据和应用。 | |\n| 复分解反 | | |\n| 应 CaCO~3~+2HCl=== | 在 | |\n| =CaCl~2~+H~2~",
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"content": "Cu | 通过及时到位的练习 | |\n| CO~2~↑ | 更好的巩固氧化还原反 | |\n| ABC====ACB | 应的判断依据和应用。 | |\n| 复分解反 | | |\n| 应 CaCO~3~+2HCl=== | 在 | |\n| =CaCl~2~+H~2~O+CO~2~ | 讲电子数目时巧妙的带 | |\n| ↑ ABCD====ADCB | 出四者相等的结果,为 | |\n| ---------- | 讲得失电子守衡和化合 | |\n| -- ----------------- | 价变化分析埋下伏笔。 | |\n| -------------------- | | |\n| - ------------------ | 通过对NaCl 和HCl | |\n| | 形成过程的 | |\n| [引 | 分析引导学生寻找氧化 | |\n| ]初中阶段我们学习 | 还原反应的本质,深入 | |\n| 过许多化学反应,根据 | 理解\"电子转移\"的意义 | |\n| 反应物和生成物的类别 | ,并向学生渗透从结构 | |\n| 以及反应前后物质的种 | 入手探究化学反应这一 | |\n| 类的多少可以把他们分 | 化学学习的重要理想。 | |\n| 为四个基本反应类型, | | |\n| 但是有一些反应,比如 | | |\n| Fe~2~O~3~ + 3CO | | |\n| ==2Fe +3CO~2~ | | |\n| ,经过分析,它 | | |\n| 不属于四个基本反应类 | | |\n| 型的任何一个,说明上 | | |\n| 述分类方法不能包括所 | | |\n| 有反应,所以我们需要 | | |\n| 制定一个新的分类方法 | | |\n| ,这节课我们就来共同 | | |\n| 探讨解决一下这个问题 | | |\n| | | |\n| [板书]第三节 | | |\n| 氧化还原反应 | | |\n| | | |\n| [过]化 | | |\n| 学学习和日常生活中, | | |\n| 我们认识了许多化学反 | | |\n| 应,现在请你写出屏幕 | | |\n| 上几个反应的化学方程 | | |\n| 式,并讨论并交流这类 | | |\n| 化学反应的分类标准。 | | |\n| | | |\n| [投影 | | |\n| ]写出下列化学反应 | | |\n| | | |\n| 1、铜和氧气的反应 | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| 、氧化铜与氢气的反应 | | |\n| | | |\n| 3、 | | |\n| 铁与硫酸铜溶液的反应 | | |\n| | | |\n| 4、氯化钠溶 | | |\n| 液与硝酸银溶液的反应 | | |\n| | | |\n| 5、碳酸钙的分解反应 | | |\n| | | |\n| 反应2Cu | | |\n| +O~2~==2CuO | | |\n| 除属化合反应外 | | |\n| 还属于什么反应类型? | | |\n| | | |\n| (氧化反应) | | |\n| | | |\n| [问 | | |\n| ]什么叫氧化反应? | | |\n| | | |\n| (物质跟氧发生的化 | | |\n| 学反应称为氧化反应) | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 请判断下列反应中H~2~ | | |\n| 发生 | | |\n| 了什么反应CuO+H~2~ | | |\n| ==H~2~O +Cu | | |\n| | | |\n| (H~2~ 夺取了CuO | | |\n| 中的氧并 | | |\n| 与氧结合生成了H~2~O | | |\n| ,发生了氧化反应) | | |\n| | | |\n| 那么CuO | | |\n| 发生了什么反应? | | |\n| | | |\n| (CuO | | |\n|",
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"content": "| |\n| 中的氧并 | | |\n| 与氧结合生成了H~2~O | | |\n| ,发生了氧化反应) | | |\n| | | |\n| 那么CuO | | |\n| 发生了什么反应? | | |\n| | | |\n| (CuO | | |\n| 失去了氧 | | |\n| ,发生的是还原反应) | | |\n| | | |\n| [讲]在这个 | | |\n| 反应中,氧化铜失去氧 | | |\n| 变成单质铜,发生了还 | | |\n| 原反应;碳得到了氧变 | | |\n| 成了二氧化碳,发生了 | | |\n| 氧化反应。也就是说, | | |\n| 氧化反应和还原反应是 | | |\n| 同时发生的,这样的反 | | |\n| 应称为氧化还原反应。 | | |\n| | | |\n| [思考 | | |\n| 与交流请分析下列3 | | |\n| 个氧化还原反应中各种 | | |\n| 元素的化合价在反应前 | | |\n| 后有无变化,讨论氧化 | | |\n| 还原反应与元素化合价 | | |\n| 的升降有什么关系。 | | |\n| | | |\n| 1、2CuO +C===2Cu | | |\n| +CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 2、H~2~O +C==H~2~ | | |\n| +CO | | |\n| | | |\n| 3、CuO +H~2~ ===Cu | | |\n| +H~2~O | | |\n| | | |\n| (在反 | | |\n| 应1中铜元素化合价 | | |\n| 降低,碳元素化合价升 | | |\n| 高在反应2中氢元 | | |\n| 素化合价降低,碳元素 | | |\n| 化合价升高在反应3 | | |\n| 中铜元素化合价降低, | | |\n| 氢元素化合价升高,) | | |\n| | | |\n| [讲]由此可知, | | |\n| 有元素化合价升高的反 | | |\n| 应是氧化反应,有元素 | | |\n| 化合价降低的反应是还 | | |\n| 原反应,氧化与还原这 | | |\n| 两个对立的过程相互依 | | |\n| 存而统一于一个氧化还 | | |\n| 原反应之中,同时发生 | | |\n| 而且不可以分离。总的 | | |\n| 来说,在化学反应中, | | |\n| 物质的某些元素的化合 | | |\n| 价在反应前后发生了变 | | |\n| 化就是氧化还原反应。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| ]一、氧化还原反应 | | |\n| | | |\n| 1、氧化反应( | | |\n| oxidation | | |\n| reaction):元 | | |\n| 素化合价升高的反应 | | |\n| | | |\n| 还原反应( | | |\n| reduction | | |\n| reaction):元 | | |\n| 素化合价降低的反应 | | |\n| | | |\n| 氧化还原 | | |\n| 反应:凡有元素化合价 | | |\n| 升降的化学反应就是 | | |\n| | | |\n| 2、氧化还原反 | | |\n| 应的判断依据/-/-/-/ | | |\n| --有元素化合价变化 | | |\n| | | |\n| [问]请 | | |\n| 判断投影的五个反应都 | | |\n| 是否是氧化还原反应? | | |\n| | | |\n| (1、2、3反应中元素 | | |\n| 化合价发生了变化,所 | | |\n| 以他们是氧化还原反应 | | |\n| 4、5反应中元素化合 | | |\n| 价没有发生变化,所以 | |",
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"content": "| |\n| 是否是氧化还原反应? | | |\n| | | |\n| (1、2、3反应中元素 | | |\n| 化合价发生了变化,所 | | |\n| 以他们是氧化还原反应 | | |\n| 4、5反应中元素化合 | | |\n| 价没有发生变化,所以 | | |\n| 是非氧化还原反应。) | | |\n| | | |\n| [过]为什 | | |\n| 么氧化还原反应前后元 | | |\n| 素的化合价发生变化? | | |\n| 其本质原因是什么呢? | | |\n| | | |\n| 以2Na | | |\n| +Cl~2~==2NaCl 为例 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| | | |\n| 2Na | | |\n| +Cl~2~= | | |\n| =2NaCl 反应前后化 | | |\n| 合价发生了变化,是个 | | |\n| 氧化还原反应。钠原子 | | |\n| 最外层有一个电子,在 | | |\n| 反应中易失去一个电子 | | |\n| ,成为稳定的钠离子; | | |\n| 而氯原子最外层有7个 | | |\n| 电子,反应中易得到一 | | |\n| 个电子,成为稳定的氯 | | |\n| 离子,钠离子和氯离子 | | |\n| 通过静电作用形成离子 | | |\n| 化合物氯化钠。这个过 | | |\n| 程中电子通过失与得由 | | |\n| 钠原子转移到氯原子。 | | |\n| | | |\n| [讲]在 | | |\n| 形成离子化合物时,某 | | |\n| 元素的原子失去电子, | | |\n| 则使元素化合价升高, | | |\n| 某元素的原子得到电子 | | |\n| ,则此元素化合价最低 | | |\n| 。那么得失电子会使元 | | |\n| 素化合价发生了变化。 | | |\n| | | |\n| 电 | | |\n| 子由一种元素的原子转 | | |\n| 移到另一种元素的原子 | | |\n| ,带负电荷电子的移动 | | |\n| 使电路中产生了电流, | | |\n| 电流计指针发生了偏转 | | |\n| ,有关它的原理我们将 | | |\n| 在必修2中继续学习。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]由上述可知,形 | | |\n| 成离子化合物时,化合 | | |\n| 价变化的原因是什么? | | |\n| | | |\n| (Na | | |\n| 元素原子失电子,则化 | | |\n| 合价升高Cl元素原子 | | |\n| 得电子,则化合价降低 | | |\n| 。即化合价的变化在形 | | |\n| 成离子化合物时是由于 | | |\n| 元素得失电子引起的) | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 失电子总数=化合价 | | |\n| 升高总数==得电子总数 | | |\n| ==化合价降低总数。 | | |\n| | | |\n| [讲]同 | | |\n| 样我们再来分析H~2~ | | |\n| +Cl~2~===2HCl | | |\n| 。在氢气和氯气反 | | |\n| 应中,由于生成物氯化 | | |\n| 氢是共价化合物,在反 | | |\n| 应过程中,哪一种元素 | | |\n| 的原子都没有失去或完 | | |\n| 全得到电子,它们之间 | | |\n| 只有共用电子对的偏移 | | |\n| ,且共用电子对偏离于 | | |\n| 氢原子,而偏向于氯原 | | |\n| 子因此氢原子由0价 | | |\n| 升高到+1价被氧化氯 | | |\n| 元素从0价",
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"content": "| 全得到电子,它们之间 | | |\n| 只有共用电子对的偏移 | | |\n| ,且共用电子对偏离于 | | |\n| 氢原子,而偏向于氯原 | | |\n| 子因此氢原子由0价 | | |\n| 升高到+1价被氧化氯 | | |\n| 元素从0价降低到-1价 | | |\n| ,被还原。所以,共用 | | |\n| 电子对的偏移也可以使 | | |\n| 元素化合价发生变化。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书3、氧化还原反应 | | |\n| 的实质/-/-/-/-/--电 | | |\n| 子的转移(电子的得失 | | |\n| 或共用电子对的偏移 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [总结]让学生总结 | | |\n| 本节课所学主要内容。 | | |\n| | | |\n| --------------- | | |\n| - ------------------ | | |\n| ------------------- | | |\n| ------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| 得氧失氧观点 | | |\n| 化合价升降观 | | |\n| 点 | | |\n| 电子转移观点 | | |\n| 氧化反应 | | |\n| 得到氧的反应 | | |\n| 化合价升高的反 | | |\n| 应 | | |\n| 失去电子的反应 | | |\n| 还原反应 | | |\n| 失去氧的反应 | | |\n| 化合价降低的反 | | |\n| 应 | | |\n| 得到电子的反应 | | |\n| 氧化还原的关系 | | |\n| 得氧失氧同时发生 | | |\n| 化合价升降同时发生 | | |\n| (且升降总数相等) | | |\n| 得失电子同时发生( | | |\n| 且得失电子总数相等) | | |\n| 氧化还原反应 | | |\n| 有氧得失的反应 | | |\n| 有化合价升降的反 | | |\n| 应 | | |\n| 有电子转移的反应 | | |\n| --------------- | | |\n| - ------------------ | | |\n| ------------------- | | |\n| ------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]口诀:化合价升高 | | |\n| ,失电子,被氧化; | | |\n| | | |\n| 化合价降 | | |\n| 低,得电子,被还原 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 第三节 | | |\n| 氧化还原反应(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、掌握四种基 |\n| | | 本反应类型和氧化还原 |\n| 学 | 与 | 反应间的关系,理解氧 |\n| | | 化剂和还原剂的概念; |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、了 |\n| 的 | | 解氧化还原反应在日常 |\n| | | 生活、生产中的应用; |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过 |\n| | | 氧化还原反应概念的教 |\n| | 与 | 学,培养学生准确描述 |\n| | | 概念、深刻理解概念、 |\n| | 方法 | 比较辨析概念的能力; |\n| | | |\n| | | 2、通过对氧化还原反 |\n| | | 应概念认识的过程,体 |\n| | | 会科学探究的基本方法 |\n| | | ,提高科学探究能力。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通 |\n| | | 过氧化还原反应概念的 |\n| | 态度 | <20>",
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"content": "| 2、通过对氧化还原反 |\n| | | 应概念认识的过程,体 |\n| | | 会科学探究的基本方法 |\n| | | ,提高科学探究能力。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通 |\n| | | 过氧化还原反应概念的 |\n| | 态度 | 演变,培养学生用发展 |\n| | | 的观点、科学的态度、 |\n| | 价值观 | 探索的精神学习化学; |\n| | | |\n| | | 2、通过创设问 |\n| | | 题情景,引导学生积极 |\n| | | 思维,激发学生学习化 |\n| | | 学的兴趣和求知欲望。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 氧化还原反应的本质 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 氧化 | |\n| | 还原反应的概念的应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 4 | |\n| | 、氧化还原反应与四种 | |\n| 识 | 基本反应类型的关系 | |\n| | | |\n| 结 | | |\n| | 二、氧化剂和还原剂 | |\n| 构 | | |\n| | 1、氧化 | |\n| 与 | 剂和还原剂(反应物) | |\n| | | |\n| 板 | 氧化剂:得电子 | |\n| | (或电子对偏向)的物质 | |\n| 书 | /-/-/-/-/--氧化性 | |\n| | | |\n| 设 | 还原剂:失电子 | |\n| | (或电子对偏离)的物质 | |\n| 计 | /-/-/-/-/--还原性 | |\n| | | |\n| | 氧化产 | |\n| | 物:氧化后的生成物 | |\n| | | |\n| | 还原产物 | |\n| | :还原后的生成物。 | |\n| | | |\n| | 氧化剂 + 还原剂 == | |\n| | 还原产物 + | |\n| | 氧化产物 | |\n| | | |\n| | 2、氧化还原反应中 | |\n| | 电子转移的表示方法 | |\n| | | |\n| | (1) | |\n| | 双线桥法/-/ | |\n| | --表示电子得失结果 | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | 单线桥---- | |\n| | --表示电子转移情况 | |\n| | | |\n| | ![ | |\n| | E://二附中//教学资源 | |\n| | //高一//氧化还原反应 | |\n| | 之四.files//Image121 | |\n| | .gif](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage58.png){width=\"2 | |\n| | .4993055555555554in\" | |\n| | height=\"0. | |\n| | 6027777777777777in\"} | |\n| | | |\n| | ![](s | |\n| | tatic/Images/a91144f | |\n| | da2c741b0b9694ebcfa9 | |\n| | d1deb/media/image59. | |\n| | png){width=\"2.625in\" | |\n| | height=\"0.8229166 | |\n| | 666666666in\"}3、常 | |\n| | 见的氧化剂与还原剂 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [课前小练 | 属于氧化还原 | |\n| ]判断下列反应属于 | 反应的有1、2、3、4、 | |\n| 哪种基本反应类型?是 | 6非氧化还原反应有 | |\n| 否属于氧化还原反应? | 5、7、8化合反应 | |\n| | 1、5、6分解反应 | |\n| 1、2 | 3、4、8置换反",
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"content": "的有1、2、3、4、 | |\n| 哪种基本反应类型?是 | 6非氧化还原反应有 | |\n| 否属于氧化还原反应? | 5、7、8化合反应 | |\n| | 1、5、6分解反应 | |\n| 1、2 | 3、4、8置换反应 | |\n| Na +Cl~2~==2NaCl | 2复分解反应7 | |\n| | | |\n| 2、Fe +CuSO~4~ | 学生讨论后并小结 | |\n| ==FeSO~4~ +Cu | | |\n| | 1、正确 | |\n| 3、2 HgO ==2Hg +O~2~ | | |\n| ↑ | 2、不正确 | |\n| | | |\n| 4、NH~4~NO~3~ | | |\n| ==N~2~O ↑+2H~2~O | 只有最后一个不是氯化 | |\n| | 还原反应。其它都是 | |\n| 5、CaO +H~2~O | | |\n| ==CaCO~3~ | 带着问题去阅 | |\n| | 读教材37页上的内容。 | |\n| 6、3 Fe +2O~2~ | | |\n| ==Fe~3~O~4~ | 通过例题引出表 | |\n| | 示方法,并通过讲解和 | |\n| 7、BaCl~2~ | 练习最大限度的加深学 | |\n| +H~2~SO~4~ ==BaSO~4~ | 生对此表示法的理解。 | |\n| ↓+2HCl | | |\n| | 通过讲解和 | |\n| 8、CaCO~3~ ==CaO | 练习最大限度的加深学 | |\n| +CO~2~ ↑ | 生对此表示法的理解。 | |\n| | | |\n| [师]请大 | | |\n| 家根据以上的练习,总 | | |\n| 结四种基本反应类型与 | | |\n| 氧化还原反应的关系。 | | |\n| | | |\n| 板书4 | | |\n| 、氧化还原反应与四种 | | |\n| 基本反应类型的关系 | | |\n| | | |\n| [讲]置换反应 | | |\n| 一定属于氧化还原反应 | | |\n| ,复分解反应一定不属 | | |\n| 于氧化还原反应,化合 | | |\n| 反应和分解反应有些属 | | |\n| 于氧化还原反应,有些 | | |\n| 不属于氧化还原反应。 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| | | |\n| ![6](sta | | |\n| tic/Images/a91144fda | | |\n| 2c741b0b9694ebcfa9d1 | | |\n| deb/media/image60.jp | | |\n| eg){width=\"2.9375in\" | | |\n| height=\"1. | | |\n| 4694444444444446in\"} | | |\n| | | |\n| ![6](sta | | |\n| tic/Images/a91144fda | | |\n| 2c741b0b9694ebcfa9d1 | | |\n| deb/media/image60.jp | | |\n| eg){width=\"2.9375in\" | | |\n| height=\"1. | | |\n| 6881944444444446in\"} | | |\n| | | |\n| 点击试题1、判 | | |\n| 断下列说法正确与否 | | |\n| | | |\n| 、有单 | | |\n| 质参加的化合反应和有 | | |\n| 单质生成的分解反应一 | | |\n| 定是氯化还原反应。 | | |\n| | | |\n| 、没有单质参 | | |\n| 加的化合反应和没有单 | | |\n| 质生成的分解反应一定 | | |\n| 不是氯化还原反应。 | | |\n| | | |\n| 2、判断下列反是否 | | |\n| 属于氧化还原反应? | | |\n| | | |\n| 、2CuOH | | |",
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"content": "化合反应和没有单 | | |\n| 质生成的分解反应一定 | | |\n| 不是氯化还原反应。 | | |\n| | | |\n| 2、判断下列反是否 | | |\n| 属于氧化还原反应? | | |\n| | | |\n| 、2CuOH | | |\n| ~2~=====CH~2~O | | |\n| | | |\n| 、MnO~2~ | | |\n| 4HCl(浓)======MnCl | | |\n| ~2~H~2~OCl~2~↑ | | |\n| | | |\n| 、3NO~2~H~2~ | | |\n| O======2HNO~3~NO | | |\n| | | |\n| 、2H~2~O~2~= | | |\n| =====2H~2~OO~2~↑ | | |\n| | | |\n| 、CaCO~3~ | | |\n| H~2~OCO~2~====== | | |\n| Ca(HCO~3~)~2~ | | |\n| | | |\n| [过]在 | | |\n| 反应中H~2~――H~2~O | | |\n|  的变化实质是失去了 | | |\n| 电子被氧化而CuO | | |\n| /-/--Cu | | |\n| 的 | | |\n| 变化实质是得到了电子 | | |\n| 被还原。其中H~2~ | | |\n| 为CuO | | |\n| 的 | | |\n| 还原提供了电子CuO | | |\n| 为H~2~ | | |\n| 的氧化接受了电子,从 | | |\n| 而使双方完成了氧化还 | | |\n| 原反应。在这里H~2~ | | |\n| 起还原 | | |\n| 作用称为还原剂CuO | | |\n| 起 | | |\n| 氧化作用称为氧化剂。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 二、氧化剂和还原剂 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *1、从电子转 | | |\n| 移的角度分析什么是氧 | | |\n| 化剂?什么是还原剂? | | |\n| | | |\n| 2、氧 | | |\n| 化剂和还原剂在氧化还 | | |\n| 原反应中本身所发生的 | | |\n| 反应是什么?所含元素 | | |\n| 的化合价的情况如何? | | |\n| | | |\n| 3 | | |\n| 、氧化剂和还原剂在氧 | | |\n| 化还原反应中分别表现 | | |\n| 什么性质?起何作用? | | |\n| | | |\n| [讨论并 | | |\n| 小结]得电子(或电 | | |\n| 子对偏向)的物质为氧 | | |\n| 化剂。失电子(或电子 | | |\n| 对偏离物质)的物质为 | | |\n| 还原剂。在氧化还原反 | | |\n| 应中,氧化剂得到了电 | | |\n| 子,所含元素化合价降 | | |\n| 低,发生了还原反应; | | |\n| 还原剂失去了电子,所 | | |\n| 含元素化合价升高,发 | | |\n| 生了氧化反应。氧化剂 | | |\n| 具有氧化性,得电子的 | | |\n| 性质;还原剂具有还原 | | |\n| 性,即失电子的性质。 | | |\n| | | |\n| 板书1、氧化 | | |\n| 剂和还原剂(反应物) | | |\n| | | |\n| 氧化剂:得电子 | | |\n| (或电子对偏向)的物质 | | |\n| /-/-/-/-/--氧化性 | | |\n| | | |\n| 还原剂:失电子 | | |\n| (或电子对偏离)的物质 | | |\n| /-/-/-/-/--还原性 | | |\n| | | |\n| ",
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"content": "| |\n| (或电子对偏向)的物质 | | |\n| /-/-/-/-/--氧化性 | | |\n| | | |\n| 还原剂:失电子 | | |\n| (或电子对偏离)的物质 | | |\n| /-/-/-/-/--还原性 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 在氧化还原反应中,氧 | | |\n| 化剂得电子具有氧化性 | | |\n| ,起氧化作用,本身被 | | |\n| 还原后的生成物叫还原 | | |\n| 产物。还原剂失电子具 | | |\n| 有还原性,起还原作用 | | |\n| ,本身被氧化,氧化后 | | |\n| 的生成物叫氧化产物。 | | |\n| | | |\n| [板书]氧化产 | | |\n| 物:氧化后的生成物 | | |\n| | | |\n| 还原产物 | | |\n| :还原后的生成物。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [总结]氧化还原反 | | |\n| 应中各概念间的关系为 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 氧化剂 + 还原剂 == | | |\n| 还原产物 + | | |\n| 氧化产物 | | |\n| | | |\n| [过]氧化还原反 | | |\n| 应的实质是电子的转移 | | |\n| ,下面我们学习如何在 | | |\n| 方程式上简单地表示反 | | |\n| 应中电子的转移情况。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 2、氧化还原反应中 | | |\n| 电子转移的表示方法 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 双线桥法/-/ | | |\n| --表示电子得失结果 | | |\n| | | |\n| ![E://二附 | | |\n| 中//教学资源//高一/ | | |\n| /氧化还原反应之四.fi | | |\n| les//Image118.gif](s | | |\n| tatic/Images/a91144f | | |\n| da2c741b0b9694ebcfa9 | | |\n| d1deb/media/image59. | | |\n| png){width=\"2.625in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 8222222222222222in\"} | | |\n| | | |\n| | | |\n| [投影小结]步骤: | | |\n| | | |\n| 1、先标化合价 | | |\n| 双线桥从左指向右连接 | | |\n| 不同价态的同种元素。 | | |\n| | | |\n| 2、 | | |\n| 线上标明电子得失数。 | | |\n| | | |\n| [点击 | | |\n| 试题]用双线桥表示下 | | |\n| 列氧化还原反应,并指 | | |\n| 出氧化剂和还原剂。 | | |\n| | | |\n| (1) 3 H~2~ + | | |\n| Fe~2~O~3~ === 3H~2~O | | |\n| + 2Fe | | |\n| | | |\n| (2) 2KClO~3~ === | | |\n| 2KCl + 3 O~2/ ~ | | |\n| | | |\n| (3) 2H~2~S +SO~2~ | | |\n| == 3 S+2H~2~O | | |\n| | | |\n| [板书](2) | | |\n| 单线桥---- | | |\n| --表示电子转移情况 | | |\n| | | |\n| ![ | | |\n| E://二附中//教学资源 | | |\n| //高一//氧化还原反应 | | |\n| 之四.files//Image121 | | |\n| .gif](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media",
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"content": "等等 | | |\n| 也同样是氧还反应。我 | | |\n| 们在学习了化学之后就 | | |\n| 可以充分去避免氧还反 | | |\n| 应的危害,最大限度的 | | |\n| 利用它来为人类服务。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第二章 | 授课班级 | |\n| 化学物质及其变化 | | |\n| 专题复习 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、巩 |\n| | | 固物质的分类及方法, |\n| 学 | 与 | 了解胶体的主要性质; |\n| | | |\n| 目 | 技能 | 2、进 |\n| | | 一步了解离子反应的本 |\n| 的 | | 质及离子方程式的书写 |\n| | | |\n| | | 3 |\n| | | 、进一步了解氧化还原 |\n| | | 反应的实质及有关概念 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 通过 |\n| | | 知识归纳总结的教学, |\n| | 与方法 | 让学生学会对所学知识 |\n| | | 进行归纳总结,引起学 |\n| | | 生对学习方法的重视。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感态度 | 通过本次课的学 |\n| | | 习,让学生找到学习的 |\n| | 价值观 | 感觉,重视轻松学习的 |\n| | | 方法,感受学习的快乐 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 离子方程式的本质 | |\n| | 及离子方程式的书写; | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 氧化还原反应的实质 | |\n| | 及有关基本概念的应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二章 | |\n| | 化学物质及其变化 | |\n| 识 | 专题复习 | |\n| | | |\n| 结 | 一 | |\n| | 、本章知识结构梳理 | |\n| 构 | | |\n| | 1、物质的分类 | |\n| 与 | | |\n| | * | |\n| 板 | *2、物质的化学变化 | |\n| | | |\n| 书 | | |\n| | 二、本章典型题剖析 | |\n| 设 | | |\n| | 三、 | |\n| 计 | 本章专题讲座――-氧化 | |\n| | 还原反应的基本规律 | |\n| | | |\n| | 1、守恒律 | |\n| | | |\n| | 化合价有升必 | |\n| | 有降,电子有得必有失 | |\n| | ,对于一个完整的氧化 | |\n| | 还原反应,化合价升高 | |\n| | 总数==降低总数==失电 | |\n| | 子总数==得电子总数 | |\n| | | |\n| | 2、价态律 | |\n| | | |\n| | (1) | |\n| | 元素处于最高价,只 | |\n| | 有氧化性;元素处于最 | |\n| | 低价,只有还原性,元 | |\n| | 素处于中间价,既有氧 | |\n| | 化性,又有还原性。 | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | 同种元 | |\n| | 素不同价态之间发生反 | |\n| | 应,元素化合价只靠近 | |\n| | 不交叉,相邻价态间不 | |\n| | 发生氧化还原反应。 | |\n| | | |\n| | 注意: | |\n| | | |\n| | 元素处于最 | |\n| | 高价,具有氧化性,但 | |\n| | 不一定氧化性最强, | |\n| | | |\n| | 金属 | |\n| | 元素只有正价无负价, | |\n| | F、O只有负价无正价 | |\n| | | |\n| | 含同一元素的",
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"content": "元素处于最 | |\n| | 高价,具有氧化性,但 | |\n| | 不一定氧化性最强, | |\n| | | |\n| | 金属 | |\n| | 元素只有正价无负价, | |\n| | F、O只有负价无正价 | |\n| | | |\n| | 含同一元素的 | |\n| | 不同物质,若价态相邻 | |\n| | ,则不发生氧化还原 | |\n| | | |\n| | 3、强弱律 | |\n| | | |\n| | 氧化剂 + 还原剂 == | |\n| | 还原产物 + | |\n| | 氧化产物 | |\n| | | |\n| | 氧化性:氧化剂 /> | |\n| | 氧化产物 | |\n| | | |\n| | 还原性:还原剂 /> | |\n| | 还原产物 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [板书]一 | 投影主干知识, | |\n| 、本章知识结构梳理 | 让学生回忆细节知识。 | |\n| | | |\n| [讲] | A | |\n| 分类是学习和研究化学 | | |\n| 物质及其变化的一种常 | B | |\n| 用方法。分类要有一定 | | |\n| 的标准,根据不同的标 | C | |\n| 准可以对化学物质及其 | | |\n| 变化进行不同的分类。 | C | |\n| 常用的分类方法有交叉 | | |\n| 分类法和树状分类法。 | +516 | |\n| | | |\n| [板 | +3 | |\n| 书1、物质的分类 | | |\n| | | |\n| [投影](1) | | |\n| 以分散质粒 | | |\n| 子大小对分散系分类 | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| 以组成为 | | |\n| 标准对物质进行分类 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td><p>物</p> | | |\n| <p>质</p></td> | | |\n| <td>纯净物</td> | | |\n| <td>单质</td> | | |\n| <td>金属 | | |\n| Na 、Mg 、Al</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>非金属 | | |\n| S、N<sub>2</sub> | | |\n| 、O<sub>2</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>化合物</td> | | |\n| <td>氧化物</td> | | |\n| < | | |\n| td>酸性氧化物SO<su | | |\n| b>2</sub>、SO<sub>3< | | |\n| /sub>、P<sub>2</sub> | | |\n| O<sub>5</sub>、</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>碱性氧 | | |\n| 化物Na<sub>2</sub> | | |\n| O、CaO、Fe<sub>2</su | |",
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"content": "| |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>碱性氧 | | |\n| 化物Na<sub>2</sub> | | |\n| O、CaO、Fe<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>两性 | | |\n| 氧化物Al<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>不成盐 | | |\n| 氧化物CO、NO</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>酸</td> | | |\n| <td>按酸根分</td> | | |\n| < | | |\n| td>含氧酸HNO<sub>3 | | |\n| </sub>、H<sub>2</sub | | |\n| >SO<sub>4</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>无氧酸HCl</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>按电离出的H<su | | |\n| p></sup> 数分</td> | | |\n| <td>一元酸HCl、 | | |\n| HNO<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>二元酸H | | |\n| <sub>2</sub>SO<sub>4 | | |\n| </sub>、H<sub>2</sub | | |\n| >SO<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td> | | |\n| 多元酸H<sub>3</sub | | |\n| >PO<sub>4</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>碱</td> | | |\n| <td>按强弱分</td> | | |\n| <td>强碱NaOH、Ba( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> |",
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"content": "|\n| <td>碱</td> | | |\n| <td>按强弱分</td> | | |\n| <td>强碱NaOH、Ba( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>弱 | | |\n| 碱NH<sub>3</sub>· | | |\n| H<sub>2</sub>O 、Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>按电离出OH<s | | |\n| up>―</sup> 数分</td> | | |\n| < | | |\n| td>一元碱NaOH</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>二元碱Ba( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>多元碱Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>盐</td> | | |\n| <td | | |\n| >正盐Na<sub>2</sub | | |\n| >CO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>酸式盐Na | | |\n| HCO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| < | | |\n| td>碱式盐Cu<sub>2< | | |\n| /sub>(OH)<sub>2</sub | | |\n| >CO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>混合物</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 2、物质的化学变化 | | |\n| | | |\n| - | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -- ----------------- | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- |",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| [板书] | | |\n| 2、物质的化学变化 | | |\n| | | |\n| - | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -- ----------------- | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------ ------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| --------------- ---- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| 化学反应 根据反 | | |\n| 应物和生成物的类别以 | | |\n| 及反应前后物质种类的 | | |\n| 多少 化合反应A+B | | |\n| ==AB | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 分解反应AB= | | |\n| =A+B | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 置换反应A+ | | |\n| BC==AC+B | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 复分解反应A | | |\n| B+CD==AD+CB | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 根据反应 | | |\n| 中是否有电子转移 | | |\n| | | |\n| 氧化还原反应 | | |\n| 实质:有 | | |\n| 电子转移(得失或偏移 | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 特征: | | |\n| 反应前后元素的化合价 | | |\n| 有变化 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 基本概念 | | |\n| 相互关系 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 氧化剂-有 | | |\n| 氧化性-得电子-化合 | | |\n| 价降低-发生还原反应 | | |\n| -还原产物 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 还原剂-有 | | |\n| 还原性-失电子-化合 | | |\n| 价升高-发生氧化反应 | | |\n| -氧化产物 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 非氧化还原反应 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 根据反 | | |\n| 应中是否有离子参加 | | |\n| | | |\n| 离子反应 | | |\n| 定义: | | |\n| 有离子参加的一类反应 | | |\n| ,主要包括复分解",
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"tokens": 1200,
"content": "| |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 根据反 | | |\n| 应中是否有离子参加 | | |\n| | | |\n| 离子反应 | | |\n| 定义: | | |\n| 有离子参加的一类反应 | | |\n| ,主要包括复分解反应 | | |\n| 、有离子参加的氧化还 | | |\n| 原反应。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 离子方程 | | |\n| 式 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 定义:用实 | | |\n| 际参加反应的离子符号 | | |\n| 来表示离子反应的式子 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 书写方法 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 写: | | |\n| 写出反应的化学方程式 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 拆 | | |\n| :把易溶于水、易电离 | | |\n| 的物质拆写成离子形式 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 删:将不参加反应的 | | |\n| 离子从方程式两端删去 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 查:查方程式两端原子 | | |\n| 个数和电荷数是否相等 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 意义:不仅 | | |\n| 表示一定物质间的某个 | | |\n| 反应,而且表示所有同 | | |\n| 一类型的离子反应 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 分子反应 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| - | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -- ----------------- | | |\n| --------- ---------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------ ------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| --------------- ---- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 二、本章典型题剖析 | | |\n| | | |\n| 1、下列离子反应方 | | |\n| 程式,书写正确的是( | | |\n| | | |\n| | | |\n| A、向碳酸钠溶液中加 | | |\n| 盐酸CO~3~^2^2 | | |\n| H^",
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"tokens": 1200,
"content": "| |\n| | | |\n| 1、下列离子反应方 | | |\n| 程式,书写正确的是( | | |\n| | | |\n| | | |\n| A、向碳酸钠溶液中加 | | |\n| 盐酸CO~3~^2^2 | | |\n| H^^H~2~OCO~2~↑ | | |\n| | | |\n| B、向稀硫酸溶液中 | | |\n| 投入铁粉2Fe6H^ | | |\n| ^2Fe^3^3H~2~↑ | | |\n| | | |\n| C、向盐酸中投入碳 | | |\n| 酸钙CO~3~^2^2 | | |\n| H^^H~2~OCO~2~↑ | | |\n| | | |\n| D、氢氧 | | |\n| 化钡溶液中加入硫酸: | | |\n| H^^OH^^H~2~O | | |\n| | | |\n| 2、能用 | | |\n| 离子方程式H^^OH^ | | |\n| ^H~2~O表示的是 | | |\n| | | |\n| | | |\n| A.Ba(OH)~2~溶液 | | |\n| 和H~2~SO~4~溶液混合 | | |\n| B.NaOH溶液和盐酸混合 | | |\n| | | |\n| C.Cu(OH) | | |\n| ~2~和稀H~2~SO~4~反应 | | |\n| D | | |\n| .CO~2~通入NaOH溶液中 | | |\n| | | |\n| 3、在 | | |\n| 水溶液中能大量共存, | | |\n| 且加入过量稀硫酸溶液 | | |\n| 时,有气体生成的是( | | |\n| | | |\n| | | |\n| A. | | |\n| Na^^、Ag^^ | | |\n| 、CO~3~^2^、Cl^^ | | |\n| B. | | |\n| K^^、 | | |\n| Ba^2^、SO~4~^2^ | | |\n| 、 Cl^^ | | |\n| | | |\n| C. | | |\n| Na^^、K^^ | | |\n| 、CO~3~^2^、Cl^^ | | |\n| D. | | |\n| Na^^、K^^、 | | |\n| Cl^^、SO~4~^2---^ | | |\n| | | |\n| 4、在强 | | |\n| 酸溶液中,下列各组离 | | |\n| 子能够大量共存的是( | | |\n| | | |\n| | | |\n| A. | | |\n| Mg^2^、Ca^2^ | | |\n| 、HCO~3~^^、CI^^ | | |\n| B. | | |\n| Na^^、CO~3~^2―^ | | |\n| 、Cl^^、SO~4~^2^ | | |\n| | | |\n| C. | | |\n| K^^、Fe^2^ | | |\n| 、SO~4~^2^、Br^^ | | |\n| D. | | |\n| Fe^2^、Ca^2 | | |\n| ^、Cl^^、NO~3~^^ | | |\n| | | |\n| [板书]三、 | | |\n| 本章专题讲座――-氧化 | | |\n| 还原反应的基本规律 | | |\n| | | |\n| [讲]电子守恒 | | |\n| 在氧化还原反应中具有 | | |\n| 重要的作用。在氧化还 | | |\n| 原反应中有物质失电子 | | |\n| 必有物质得电子,且得 | | |\n| 电子总数等于失电子总 | | |\n| 数。或者说氧化还原反 |",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| [讲]电子守恒 | | |\n| 在氧化还原反应中具有 | | |\n| 重要的作用。在氧化还 | | |\n| 原反应中有物质失电子 | | |\n| 必有物质得电子,且得 | | |\n| 电子总数等于失电子总 | | |\n| 数。或者说氧化还原反 | | |\n| 应中,有物质元素化合 | | |\n| 价上升必有物质元素化 | | |\n| 合价降低,且化合价降 | | |\n| 低总值必等于升高总值 | | |\n| 。有关电子守恒的规律 | | |\n| 有如下应用: 求某一 | | |\n| 反应中被氧化与被还原 | | |\n| 的原子数之比,或氧化 | | |\n| 剂与还原剂分子数之比 | | |\n| 及氧化产物瑟还原产物 | | |\n| 分子数之比。 进行氧 | | |\n| 化还原反应的有关计算 | | |\n| | | |\n| 板书1、 | | |\n| 守恒律:化合价有升必 | | |\n| 有降,电子有得必有失 | | |\n| ,对于一个完整的氧化 | | |\n| 还原反应,化合价升高 | | |\n| 总数==降低总数==失电 | | |\n| 子总数==得电子总数 | | |\n| | | |\n| [投影 | | |\n| 例1、RO~3~^n-^+ | | |\n| 6I^―^ +6H^^ | | |\n| ==R^-^+3I~2~ +3H~2~O | | |\n| 中, | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| RO | | |\n| ~3~^n-^中R元素的化合 | | |\n| 价为/_/_/_/_/_/_n | | |\n| 的数值为/_/_/_/_/_/_ | | |\n| | | |\n| /(2/) | | |\n| RO~3 | | |\n| ~^n-^中R元素得电子总 | | |\n| 数为/_/_/_/_/_/_/_/_ | | |\n| | | |\n| 点击试题24 | | |\n| mL浓度为0.05 | | |\n| mol/L的Na~2~SO~3~ | | |\n| 溶液恰好与20 | | |\n| mL浓度为0.02 | | |\n| mol/L的K~2~Cr~2~O~7~ | | |\n| 溶液完全反应则Cr | | |\n| 元素在被还 | | |\n| 原的产物中的化合价是 | | |\n| /_/_/_/_/_/_/_/_/_ | | |\n| | | |\n| [讲]化合价与 | | |\n| 氧化还原反应有着重要 | | |\n| 的关系。首先我们看一 | | |\n| 下价态与氧化性、还原 | | |\n| 性的关系。当元素处于 | | |\n| 最高价,只有氧化性; | | |\n| 元素处于最低价,只有 | | |\n| 还原性;元素处于中间 | | |\n| 价态,既有氧化性又有 | | |\n| 还原性,但主要呈现一 | | |\n| 种性质。物质若含有多 | | |\n| 种元素,其性质是这些 | | |\n| 元素性质的综合体现。 | | |\n| 重要的应用是判断元素 | | |\n| 或物质氧化性是还原性 | | |\n| 的有无。另外,价态也 | | |\n| 具有变化规律。氧化还 | | |\n| 原反应中,以元素相邻 | | |\n| 价态间的转化最容易; | | |\n| 同种元素不同价态之间 | | |\n| 若发生反应,元素的化 | | |\n| 合价只靠近不交叉;同 | | |\n| 种元素,相邻价态间不 | | |\n| 发生氧化还原反应。重 | | |\n| 要的应用是分析判断氧 | | |\n| 化还原反应能否发生。 | | |\n| | | |\n| | | |",
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"tokens": 1200,
"content": ",元素的化 | | |\n| 合价只靠近不交叉;同 | | |\n| 种元素,相邻价态间不 | | |\n| 发生氧化还原反应。重 | | |\n| 要的应用是分析判断氧 | | |\n| 化还原反应能否发生。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书2、价态律 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 元素处于最高价,只 | | |\n| 有氧化性;元素处于最 | | |\n| 低价,只有还原性,元 | | |\n| 素处于中间价,既有氧 | | |\n| 化性,又有还原性。 | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| 同种元 | | |\n| 素不同价态之间发生反 | | |\n| 应,元素化合价只靠近 | | |\n| 不交叉,相邻价态间不 | | |\n| 发生氧化还原反应。 | | |\n| | | |\n| 注意: | | |\n| 元素处于最 | | |\n| 高价,具有氧化性,但 | | |\n| 不一定氧化性最强, | | |\n| | | |\n| 金属 | | |\n| 元素只有正价无负价, | | |\n| F、O只有负价无正价 | | |\n| | | |\n| 含同一元素的 | | |\n| 不同物质,若价态相邻 | | |\n| ,则不发生氧化还原 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 影例2、在KClO~3~ | | |\n| +6HCl (浓) ==KCl | | |\n| +3Cl~2~↑+3H~2~O | | |\n| 的反应中 | | |\n| ,被氧化的氯与被还原 | | |\n| 的氯的原子个数比为( | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| A、16 B、61 | | |\n| C、15 D、51 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *板书3、强弱律 | | |\n| | | |\n| 氧化剂 + 还原剂 == | | |\n| 还原产物 + | | |\n| 氧化产物 | | |\n| | | |\n| 氧化性:氧化剂 /> | | |\n| 氧化产物 | | |\n| | | |\n| 还原性:还原剂 /> | | |\n| 还原产物 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 例3、根据反应式 | | |\n| 2Fe^3^ +2I^―^ | | |\n| ==2Fe^2^ +I~2~ | | |\n| Br~2~ +2Fe^2^ | | |\n| ==2Br^―^ +2Fe^3+^ | | |\n| 可判断离子的还 | | |\n| 原性由强到弱的顺序( | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| A、Br^―^ 、Fe^2^ | | |\n| 、I^―^ | | |\n| B、 | | |\n| I^―^、Fe^2^、Br^―^ | | |\n| | | |\n| C、Br^―^ 、I^―^ | | |\n| 、 | | |\n| Fe^2^   D、Fe^2 | | |\n| ^ 、I^―^、Br^―^  | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第三 | 授课班级 | |\n| 章 金属及其化合物 | | |\n| | | |\n| 第一节 金 | | |\n| 属的化学性质(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、用实验的方 |\n| | | 法探索和认识钠的性质 |\n| 学 | 与 |",
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"content": "| |\n| | | |\n| 第一节 金 | | |\n| 属的化学性质(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、用实验的方 |\n| | | 法探索和认识钠的性质 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、通过 |\n| 目 | 技能 | 实验了解活泼金属钠、 |\n| | | 铝与氧气的反应,归纳 |\n| 的 | | 出活泼金属易与氧气发 |\n| | | 生反应的知识,了解金 |\n| | | 属氧化膜在生活生产中 |\n| | | 的运用,培养学生习惯 |\n| | | 用化学的视角去观察身 |\n| | | 边的物质和发生的事情 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过经历实验探究 |\n| | | 和问题讨论的过程,了 |\n| | 与 | 解实验研究化学物质的 |\n| | | 一般方法,初步形成推 |\n| | 方法 | 理、综合归纳的能力。 |\n| | | |\n| | | 2、学习以实验 |\n| | | 为基础的实验研究方法 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、 |\n| | | 通过实验研究的方法培 |\n| | 态度 | 养学生严谨的、认真的 |\n| | | 学习态度和科学方法观 |\n| | 价值观 | |\n| | | 2、通过研究性 |\n| | | 学习的方式培养学生的 |\n| | | 操作能力、观察能力、 |\n| | | 思维能力及学生团结协 |\n| | | 作能力和语言表达能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 钠的 | |\n| | 物理性质和钠的氧化  | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 对 | |\n| | 实验现象的观察和分析 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第 | |\n| | 三章 金属及其化合物 | |\n| 识 |  第一 | |\n| | 节 金属的化学性质 | |\n| 结 | | |\n| | 一、 | |\n| 构 | 金属与非金属的反应 | |\n| | | |\n| 与 | 1、钠( | |\n| | sodium) | |\n| 板 | 的物理性质:银白色、 | |\n| | 有金属光泽的固体,是 | |\n| 书 | 热和电的良导体,质软 | |\n| | ,密度小,熔点低。 | |\n| 设 | | |\n| | 2 | |\n| 计 | 、钠与氧气的反应: | |\n| | | |\n| | (1) 缓慢氧化4 | |\n| | N | |\n| | aO~2~2Na~2~O | |\n| | | |\n| | [探究实验3-2 | |\n| | 钠在空气中加热]{.ul} | |\n| | (2) 2Na +O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage61.emf){width=\"0 | |\n| | .3333333333333333in\" | |\n| | hei | |\n| | ght=\"0.3541666666666 | |\n| | 667in\"}Na~2~O~2~ | |\n| | | |\n| | [[科学探究] | |\n| | 铝的性质探究]{.ul} | |\n| | | |\n| | 3、其它常见 | |\n| | 金属与非金属的反应 | |\n| | | |\n| | 2Mg+O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | height=\"0. | |\n|",
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"content": "2Mg+O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | height=\"0. | |\n| | 3333333333333333in\"} | |\n| | 2MgO 4 Al3O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | height=\"0. | |\n| | 3333333333333333in\"} | |\n| | 2 Al~2~O~3~ | |\n| | | |\n| | 3Fe + 2O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | hei | |\n| | ght=\"0.3333333333333 | |\n| | 333in\"}Fe~3~O~4~ | |\n| | | |\n| | 规律 | |\n| | 小结:一般金属+O~2~ | |\n| | 金属氧化物 3Fe + | |\n| | 2O~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | hei | |\n| | ght=\"0.3333333333333 | |\n| | 333in\"}Fe~3~O~4~ | |\n| | | |\n| | 金属+C | |\n| | l~2~最高价金属氯化物 | |\n| | 2Fe | |\n| | +3Cl~2~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | he | |\n| | ight=\"0.333333333333 | |\n| | 3333in\"}2FeCl~3~ | |\n| | | |\n| | 金属+S | |\n| | 低价金属硫化物 Fe | |\n| | +S | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage62.emf){width=\"0 | |\n| | .4479166666666667in\" | |\n| | height=\"0.3333333 | |\n| | 333333333in\"}FeS | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方 | |\n| | 法、手段、师生活动 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [引言]五千年 | 由日常生活入 | |\n| 前人类进入青铜时代, | 手,激发学生求知欲。 | |\n| 三千年前进入铁器时代 | | |\n| 20世纪铝合金成为仅 | 培养学生 | |\n| 次于铁的金属材料。金 | 的实验观察能力,体验 | |\n| 属在人类社会发展,改 | 钠的性质的研究过程。 | |\n| 善人类生活方面起重要 | | |\n| 作用。金属和它的化合 | 根据现 | |\n| 物有着截然不同的性质 | 象思考并推理性质,培 | |\n| ,例如,铝是一种常见 | 养学生逻辑推理能力。 | |\n| 的金属,具有金属的通 | | |\n| 性(导电性、导热性、 | 培养学生的实验动手 | |\n| 延展性),高温可以",
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"content": "根据现 | |\n| 物有着截然不同的性质 | 象思考并推理性质,培 | |\n| ,例如,铝是一种常见 | 养学生逻辑推理能力。 | |\n| 的金属,具有金属的通 | | |\n| 性(导电性、导热性、 | 培养学生的实验动手 | |\n| 延展性),高温可以燃 | 能力、观察能力、探索 | |\n| 烧,而氧化铝却耐高温 | 能力和描述现象的能力 | |\n| ,为什么呢?本章我们 | ,并培养学生合作精神 | |\n| 就来讨论它们的性质。 | | |\n| | | |\n| [板书]第三 | | |\n| 章 金属及其化合物 | | |\n| | | |\n|  第一 | | |\n| 节 金属的化学性质 | | |\n| | | |\n| [讲]人类已经 | | |\n| 发现的一百多种元素中 | | |\n| 大约4/5是金属元素 | | |\n| 。多数金属的化学性质 | | |\n| 比较活泼,因此,地球 | | |\n| 上绝大多数金属的元素 | | |\n| 是以化合态形式存在。 | | |\n| 地壳中含量最多的金属 | | |\n| 元素是Al最多的非金 | | |\n| 属元素是O。不同的金 | | |\n| 属的化学活动性相差很 | | |\n| 大,我们在学习金属化 | | |\n| 学性质的时候,既要注 | | |\n| 意它们的共性,同时也 | | |\n| 要注意它们的差异性。 | | |\n| | | |\n| [思考与 | | |\n| 交流]举例说明金属能 | | |\n| 发生哪些化学反应。 | | |\n| | | |\n| (与非金属反应2 Na | | |\n| +Cl~2~== 2NaCl2Mg | | |\n| +O2==2MgO | | |\n| | | |\n| 与酸反应Zn | | |\n| +H~2~SO~4~ == | | |\n| ZnSO~4~ +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 与盐反应 Fe + | | |\n| CuCl~2~ ==FeCl~2~ | | |\n| +Cu ) | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *思考与交流图3-2 | | |\n| 是金属发生化学的一些 | | |\n| 照片,请分析这些反应 | | |\n| ,并写出化学方程式 | | |\n| | | |\n| 2Al+3CuSO~4~ | | |\n| ===Al~2~(SO4)~3~+3Cu | | |\n| | | |\n| 2Mg+O~2~=====2MgO | | |\n| | | |\n| Cu+2AgNO~3 | | |\n| ~===Cu(NO~3~)~2~+2Ag | | |\n| | | |\n| Mg+2 | | |\n| HCl====MgCl~2~+H~2~↑ | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考与交流画出Na、Mg | | |\n| 、Al的原子结构示意图 | | |\n| ,分析它们的原子结构 | | |\n| 有什么特点,与金属的 | | |\n| 化学性质有什么联系 | | |\n| | | |\n| Na Mg Al | | |\n| | | |\n| Na | | |\n| 最外层有一个 | | |\n| 电子,易失去,表现还 | | |\n| 原性,常表现为+1价 | | |\n| | | |\n| Mg | | |\n| 最外层有两个 | | |\n| 电子,易失去,表现还 | | |\n| 原性,常表现为+2价 | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| 最外层有三个 | | |\n| 电子,易失去,表现还 | | |\n| 原性,常表现为+3价 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]今天我们就先来讨 |",
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"content": "原性,常表现为+2价 | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| 最外层有三个 | | |\n| 电子,易失去,表现还 | | |\n| 原性,常表现为+3价 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]今天我们就先来讨 | | |\n| 论金属与非金属的反应 | | |\n| | | |\n| [板书]一、 | | |\n| 金属与非金属的反应 | | |\n| | | |\n| [引言]提起钠 | | |\n| ,可能大家觉得并不陌 | | |\n| 生,因为我们天天吃的 | | |\n| 食盐就是NaCl但NaCl | | |\n| 中的钠是钠 | | |\n| 离子,与我们要研究的 | | |\n| 钠单质性质截然不同。 | | |\n| | | |\n| [问]下面请大 | | |\n| 家用镊子从桌上盛放钠 | | |\n| 的试剂瓶里取出一小块 | | |\n| 钠,并用滤纸吸干表面 | | |\n| 液体(注意,不可用手 | | |\n| 接触),放在表面皿上 | | |\n| ,用小刀切割,请仔细 | | |\n| 观察其断面处的变化。 | | |\n| | | |\n| [师]描 | | |\n| 述你们所看到的现象。 | | |\n| | | |\n| (钠很软 | | |\n| ,刚切开时,其断面呈 | | |\n| 银白色,后逐渐变暗) | | |\n| | | |\n| [师] | | |\n| 回答得很好,请把刚 | | |\n| 才切割的钠块用镊子放 | | |\n| 回原试剂瓶中。请大家 | | |\n| 根据 | | |\n| 上述实验现象并结合课 | | |\n| 文总结出钠的物理性质 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 1、钠( | | |\n| sodium) | | |\n| 的物理性质:银白色、 | | |\n| 有金属光泽的固体,是 | | |\n| 热和电的良导体,质软 | | |\n| ,密度小,熔点低。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]为什么在密封的 | | |\n| 玻璃管内的钠能保持光 | | |\n| 亮的银白色,而我们刚 | | |\n| 才切割的钠却不能呢? | | |\n| | | |\n| (玻璃管内 | | |\n| 的钠是与空气隔绝的, | | |\n| 而刚才切割的钠却与空 | | |\n| 气充分接触,说明钠与 | | |\n| 空气中的物质发生了化 | | |\n| 学反应,以致变暗。) | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]好,事实上, | | |\n| 是由于空气中的氧气在 | | |\n| 常温下与钠反应生成了 | | |\n| 氧化钠,从而使金属钠 | | |\n| 失去了光泽,纯净的氧 | | |\n| 化钠是一种白色粉末。 | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| 、钠与氧气的反应: | | |\n| | | |\n| (1) 缓慢氧化4 | | |\n| N | | |\n| aO~2~2Na~2~O | | |\n| | | |\n| [讲]常温下, | | |\n| 金属钠在空气中就会发 | | |\n| 生变化,这说明钠比铁 | | |\n| 、铝、镁等金属活泼得 | | |\n| 多。因此,在实验室中 | | |\n| ,要把钠保存在石蜡油 | | |\n| 或煤油中,以隔绝空气 | | |\n| 。那么,如果加热,钠 | | |\n| 又会发生什么变化",
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"content": "<22>不会滴落。 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *板书3、其它常见 | | |\n| 金属与非金属的反应 | | |\n| | | |\n| 2Mg+O~2~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 3333333333333333in\"} | | |\n| 2MgO | | |\n| | | |\n| 4 Al3O~2~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 3333333333333333in\"} | | |\n| 2 Al~2~O~3~ | | |\n| | | |\n| 3Fe + 2O~2~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| hei | | |\n| ght=\"0.3333333333333 | | |\n| 333in\"}Fe~3~O~4~ | | |\n| | | |\n| [讲]除了能被氧 | | |\n| 气氧化外,金属还能被 | | |\n| 氯气、硫等具有氧化性 | | |\n| 的物质所氧化,生成相 | | |\n| 应的氯化物或硫化物。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [板书]规律小结: | | |\n| | | |\n| 一般金属+O~2~ | | |\n| 金属氧化物 | | |\n| | | |\n| 金属+Cl~ | | |\n| 2~最高价金属氯化物 | | |\n| | | |\n| 金属+S | | |\n| 低价金属硫化物 | | |\n| | | |\n| 例如3Fe + | | |\n| 2O~2~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| hei | | |\n| ght=\"0.3333333333333 | | |\n| 333in\"}Fe~3~O~4~ | | |\n| | | |\n| 2Fe | | |\n| +3Cl~2~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| he | | |\n| ight=\"0.333333333333 | | |\n| 3333in\"}2FeCl~3~ | | |\n| | | |\n| Fe +S | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage62.emf){width=\"0 | | |\n| .4479166666666667in\" | | |\n| height=\"0.3333333 | | |\n| 333333333in\"}FeS | | |\n| | | |\n| [小结]本节课 | | |\n| 我们主要学习了金属钠 | | |\n| 与氧气在不同条件下与 | | |\n| 氧气反应和铝箔在空气 | | |\n| 中加热的反应情况。同 | | |\n| 时我们利用",
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"content": "333333333in\"}FeS | | |\n| | | |\n| [小结]本节课 | | |\n| 我们主要学习了金属钠 | | |\n| 与氧气在不同条件下与 | | |\n| 氧气反应和铝箔在空气 | | |\n| 中加热的反应情况。同 | | |\n| 时我们利用铝在空气中 | | |\n| 的化学特性,可以把铝 | | |\n| 制成日常用的铝制品。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第一节 金 | 授课班级 | |\n| 属的化学性质(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、根据生产 |\n| | | 、生活中的应用实例或 |\n| 学 | 与 | 通过实验探究,掌握铁 |\n| | | 与水蒸汽的反应原理。 |\n| 目 | 技能 | |\n| | | |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过研究 |\n| | | 性学习的方式让学生初 |\n| | 与 | 步掌握研究性学习的学 |\n| | | 习方法,为在高一学生 |\n| | 方法 | 中开展化学研究性学习 |\n| | | 课题的研究打下基础。 |\n| | | |\n| | | 2、注意 |\n| | | 实验现象的讨论、培养 |\n| | | 观察和分析问题的能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通过 |\n| | | 介绍铝的冶炼,培养学 |\n| | 态度 | 生通于探索的科学精神 |\n| | | 和严格求实的科学态度 |\n| | 价值观 | |\n| | | 2、通过动 |\n| | | 手实验体验化学的奥秘 |\n| | | ,激发学生学习兴趣。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 铁的化学性质、 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | Fe 与水反应原理 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 二、 | |\n| | 金属与酸和水的反应 | |\n| 识 | | |\n| | [投影实验3-3 | |\n| 结 | ]钠与水反应]{.ul} | |\n| | | |\n| 构 | 1、钠与水的反应2 | |\n| | Na +2H~2~O ==2NaOH | |\n| 与 | +H~2~ ↑ | |\n| | | |\n| 板 | 2 Na +2H~2~O | |\n| | ==2NaOH +H~2~ ↑ | |\n| 书 | | |\n| | 离子方程式2Na | |\n| 设 | +2H~2~O==2Na^^ | |\n| | +2OH^―^ +H~2~ ↑ | |\n| 计 | | |\n| | 2、金 | |\n| | 属铁与水的反应3Fe | |\n| | +4H~2~O | |\n| | (g) | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage61.emf){width=\"0 | |\n| | .3333333333333333in\" | |\n| | h | |\n| | eight=\"0.35416666666 | |\n| | 66667in\"}Fe~3~O~4~ | |\n| | +4H~2~ | |\n| | | |\n| | 3、 | |\n| | 钠与酸和盐溶液反应 | |\n| | | |\n| | (1) 2Na | |\n| | +2HCl==2NaCl +H~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | (2) 投入CuSO~4~ | |\n| | 溶液中 | |\n| | 2Na+2H~2~O+CuSO~4~ | |\n| | ==Cu(OH) | |\n|",
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"content": "|\n| | +2HCl==2NaCl +H~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | (2) 投入CuSO~4~ | |\n| | 溶液中 | |\n| | 2Na+2H~2~O+CuSO~4~ | |\n| | ==Cu(OH) | |\n| | ~2~↓+Na~2~SO~4~+H~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | 4 | |\n| | 、镁、铝与酸的反应 | |\n| | | |\n| | 与非氧化性酸Mg | |\n| | +2H^^ ==Mg^2^ | |\n| | +H~2~ ↑ | |\n| | | |\n| | 2Al+ 6H^^ | |\n| | ==2Al^3^ +3H~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | 5、Fe与酸的反应 | |\n| | | |\n| | 与非氧化性酸的反应 | |\n| | Fe +2H^^ ==Fe^2^ | |\n| | +H~2~ ↑ | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [引入 | 结合多媒体开拓 | |\n| ]现代社会是金属的 | 视野明确学习内容,引 | |\n| 世界,金属的世界是丰 | 起兴趣,激发学习热情 | |\n| 富多彩的,从坚硬无比 | | |\n| 的铜墙铁壁,到柔弱无 | 观察现象并猜测原因 | |\n| 骨的水银,以\"不怕火 | ,培养学生的观察能力 | |\n| 炼\"而为人类痴迷的贵 | ,激发发现问题兴趣。 | |\n| 族金属金和铂,到见光 | | |\n| 就能放出电子以\"娇柔 | 揭示反应的本质, | |\n| 美丽\"著称于世的铷和 | 培养学生逻辑思维能力 | |\n| 铯,你会感到不同的金 | | |\n| 属在性质上有天壤之别 | 通过回 | |\n| ,你们想更多了解关于 | 忆,指导学生掌握正确 | |\n| 金属的知识吗?那么, | 的分类方法,进一步加 | |\n| 这节课就让我们一起走 | 强对该反应本质的理解 | |\n| 进金属的世界,共同来 | | |\n| 探索它们的化学性质。 | 根据钠与水反 | |\n| | 应的产物预测铁与水蒸 | |\n| [板书]二、 | 气反应的产物可能是氢 | |\n| 金属与酸和水的反应 | 氧化铁与氢气。指导学 | |\n| | 生运用对比学习的方法 | |\n| | ,激发学生的求知欲。 | |\n| 实验导入]滴水点灯 | | |\n| | 培养学 | |\n| [问] | 生探索精神、培养分析 | |\n| 为什么水能点燃酒精灯 | 解决问题的能力和综合 | |\n| | 运用所学知识的能力。 | |\n| [问]使物质燃烧 | | |\n| 需要满足哪两个条件? | 培养 | |\n| | 学生自主学习的能力。 | |\n| | | |\n| [讲]可能是水与某 | 分析 | |\n| 物质发生了化学反应, | 装置中每一部分的作用 | |\n| 而且该反应还放出了大 | ,培养学生创新能力。 | |\n| 量的热。事实上,我事 | | |\n| 先在酒精灯焰心上放了 | 学生评 | |\n| 一小颗金属钠。金属钠 | 价实验装置的优缺点。 | |\n| 可以与水反应并放热。 | | |\n| | 培养学生尊重实验结 | |\n| [问]从日 | 果,实事求是的精神。 | |\n| 常生活经验我们知道, | | |\n| 像铁、铝等金属不仅常 | 聆听、领悟、对该 | |\n| 温下与水不反应,即使 | 反应进一步形成正确的 | |\n| 加",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| | 培养学生尊重实验结 | |\n| [问]从日 | 果,实事求是的精神。 | |\n| 常生活经验我们知道, | | |\n| 像铁、铝等金属不仅常 | 聆听、领悟、对该 | |\n| 温下与水不反应,即使 | 反应进一步形成正确的 | |\n| 加热条件也很难反应, | 认识,树立化学反应与 | |\n| 但金属钠却能与冷水反 | 生产、生活的联系观。 | |\n| 应,解释这一实验事实 | | |\n| 的唯一理由是什么呢? | 培养学生 | |\n| | 的推理能力和运用规律 | |\n| (可能是因为钠比 | 解决实际问题的能力。 | |\n| 其他两种金属都活泼) | | |\n| | 学会总结,将知识和方 | |\n| [讲]金属 | 法及时总结成规律,便 | |\n| 钠与水究竟是怎么反应 | 于识记和今后的学习。 | |\n| 的,下面就请同学们来 | | |\n| 亲自感受一下该反应。 | A | |\n| | | |\n| [投影实验3-3 | /(1/) | |\n| ]钠与水反应]{.ul} | 金属Na表面变暗 4Na | |\n| | +O~2~ ==2 Na~2~O | |\n| 实验步骤: | | |\n| | /(2/) | |\n| 1、 | 过 | |\n| 用镊子取一小块钠置于 | 一段时间后又逐渐变潮 | |\n| 滤纸上,吸干表面的煤 | | |\n| 油,用小刀切绿豆大的 | Na~2~O+H~2~O ==2NaOH | |\n| 一粒,其余放回原瓶。 | | |\n| | /(3/) | |\n| 2、在 | 再过一段 | |\n| 小烧杯中加一小半水, | 时间,又转为白色固体 | |\n| 并将切下的钠粒投入小 | 2 NaOH+CO~2~ | |\n| 烧杯中,观察实验现象 | ==Na~2~CO~3~ +H~2~O | |\n| | | |\n| 3、反应结束后向烧 | Na~2~CO~3~+10H~2~O | |\n| 杯中滴入1-2滴酚酞试 | =Na~2~CO~3~·10H~2~O | |\n| 剂,观察溶液的变化。 | | |\n| | /(4/) | |\n| [投影]实验现象 | 又过一段时间后, | |\n| | 白色固体变成白色粉末 | |\n| ----- | Na~2~CO~3~·10H~2~O | |\n| -------------------- | == Na~2~CO~3~ | |\n| --- ---------------- | +10H~2~O | |\n| -------------------- | | |\n| 现象 | | |\n| 解释 | | |\n| 浮在 | | |\n| 水面上 | | |\n| 钠的密度比水小 | | |\n| 熔成 | | |\n| 银白色小球 | | |\n| 钠是银白色金属 | | |\n| ,熔点低,且反应放热 | | |\n| 小球 | | |\n| 四处游动并发出嘶嘶响 | | |\n| 声 生成气体推动小 | | |\n| 球游动反应剧烈且放热 | | |\n| 滴入 | | |\n| 酚酞溶液变红色 | | |\n| 有碱性物质生成 | | |\n| ----- | | |\n| -------------------- | | |\n| --- ---------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 1、钠与水的反应 | | |\n| | | |\n| 2 Na +2H~2~O | | |\n| ==2NaOH +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [问]从 | | |\n| 氧化还原角度分析反应 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2",
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"content": "|\n| 2 Na +2H~2~O | | |\n| ==2NaOH +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [问]从 | | |\n| 氧化还原角度分析反应 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2 Na +2H~2~O | | |\n| ==2NaOH +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 从分类的角度说说该反 | | |\n| 应分别属于什么反应? | | |\n| | | |\n| [投影]置换反 | | |\n| 应、离子反应、氧化还 | | |\n| 原反应、放热反应Na | | |\n| 是还原剂H~2~O | | |\n| 是还原剂NaOH是氧化 | | |\n| 产物H~2~是还原产物 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书离子方程式2Na | | |\n| +2H~2~O==2Na^^ | | |\n| +2OH^―^ +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [过] | | |\n| 了解了活泼金属与水 | | |\n| 的反应再回过头来看看 | | |\n| 我们熟悉的金属铁,根 | | |\n| 据金属活动性表,我们 | | |\n| 知道铁没有钠活泼,所 | | |\n| 以根据日常经验我们也 | | |\n| 知道铁与冷水、热水均 | | |\n| 不反应,那如果我们再 | | |\n| 把条件创造得更好一些 | | |\n| ,该反应是否能进行呢 | | |\n| ?例如,让高温的铁与 | | |\n| 炽热的水蒸汽接触呢? | | |\n| 如果可以,请大家预测 | | |\n| 这一反应可能的产物。 | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| 、金属铁与水的反应 | | |\n| | | |\n| [问]我们必须尊 | | |\n| 重实验事实,那么如何 | | |\n| 设计这一反应的装置? | | |\n| | | |\n| [引]设计 | | |\n| 反应装置的依据是什么 | | |\n| | | |\n| (反应物状态、反 | | |\n| 应条件和生成物性质) | | |\n| | | |\n| [问]该反应的 | | |\n| 特点是固体与气体,需 | | |\n| 要加热且生成气体的反 | | |\n| 应,装置类似于初中学 | | |\n| 过的哪一套实验装置? | | |\n| | | |\n| (类似于CO | | |\n| 还原CuO 的实验装置) | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| | | |\n| ![](sta | | |\n| tic/Images/a91144fda | | |\n| 2c741b0b9694ebcfa9d1 | | |\n| deb/media/image64.pn | | |\n| g){width=\"2.90625in\" | | |\n| height=\"2.1875in | | |\n| \"}![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage65.png){width=\"3 | | |\n| .1354166666666665in\" | | |\n| height=\"2.35 | | |\n| 41666666666665in\"} | | |\n| [投影]注意事项: | | |\n| | | |\n| 1、 | | |\n| 剂的作用是吸收水蒸汽 | | |\n| ,使收集的氢气易点燃 | | |\n| | | |\n| 2、管中石绵绒的作 | | |\n| 用是铁粉的载体,增大 | | |\n| 铁粉与水蒸汽的接触面 | | |\n| | | |\n| 实",
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"content": "<22>的作用是吸收水蒸汽 | | |\n| ,使收集的氢气易点燃 | | |\n| | | |\n| 2、管中石绵绒的作 | | |\n| 用是铁粉的载体,增大 | | |\n| 铁粉与水蒸汽的接触面 | | |\n| | | |\n| 实验现象:加 | | |\n| 热时试管内铁粉红热, | | |\n| 点燃气体可听到爆鸣声 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 教科书中介绍的是用一 | | |\n| 支试管完成铁粉与水蒸 | | |\n| 气反应的实验,试管底 | | |\n| 部塞有一团潮湿的棉花 | | |\n| ,在湿棉花左边放有铁 | | |\n| 粉,蒸发皿中放肥皂水 | | |\n| (或在水中加几滴洗涤 | | |\n| 剂)。整套装置试管口 | | |\n| 应低于试管底。铁粉与 | | |\n| 湿棉花的距离可近一些 | | |\n| ,加热时用一盏酒精灯 | | |\n| 先后加热两处。反应产 | | |\n| 生的气体导入到肥皂水 | | |\n| 中吹成氢气泡,再用燃 | | |\n| 着的火柴去点燃,可发 | | |\n| 出爆鸣声。这一实验所 | | |\n| 用的时间短且很安全。 | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 演示该实验要注意: | | |\n| | | |\n| 1铁粉 | | |\n| 不需要与石棉绒混合, | | |\n| 因改用酒精灯加热,温 | | |\n| 度比用喷灯加热时低。 | | |\n| | | |\n| 2酒精灯应先在放 | | |\n| 湿棉花的位置上加热一 | | |\n| 会儿,待试管底部温度 | | |\n| 略高,且有部分水形成 | | |\n| 蒸气时,再将酒精灯移 | | |\n| 至放铁粉的位置加热, | | |\n| 可防止发生倒吸现象。 | | |\n| | | |\n| 3加热 | | |\n| 一会儿后再将导管插入 | | |\n| 到肥皂水中,最初插入 | | |\n| 时吹起的是空气泡。肥 | | |\n| 皂水不宜太稀,否则吹 | | |\n| 起的氢气泡太小,点燃 | | |\n| 时难以有较大的爆鸣声 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 4实验结束时应先 | | |\n| 从肥皂水中撤出导管, | | |\n| 再移去燃着的酒精灯。 | | |\n| | | |\n| 现象:加热时 | | |\n| 试管内铁粉红热,点燃 | | |\n| 肥皂泡可听到爆鸣声。 | | |\n| | | |\n| 板书3Fe | | |\n| +4H~2~O | | |\n| (g) | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf){width=\"0 | | |\n| .3333333333333333in\" | | |\n| h | | |\n| eight=\"0.35416666666 | | |\n| 66667in\"}Fe~3~O~4~ | | |\n| +4H~2~ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 一天,英国一家炼铁厂 | | |\n| 的熔铁炉底部产生了裂 | | |\n| 缝,顿时炽热的铁水从 | | |\n| 裂口夺路而出。当温度 | | |\n| 高达摄氏一千多度的铁 | | |\n| 水碰上炉旁一条水沟里 | | |\n| 的不时,刹那间,\"轰 | | |\n| \"",
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"content": "<22>铁炉底部产生了裂 | | |\n| 缝,顿时炽热的铁水从 | | |\n| 裂口夺路而出。当温度 | | |\n| 高达摄氏一千多度的铁 | | |\n| 水碰上炉旁一条水沟里 | | |\n| 的不时,刹那间,\"轰 | | |\n| \"的一声震天动地的巨 | | |\n| 响,整个车间被掀掉了 | | |\n| | | |\n| [问]水为什 | | |\n| 么会产生这么大的相当 | | |\n| 于TNT炸药的威力呢 | | |\n| | | |\n| ( | | |\n| 这是因为高温下发生了 | | |\n| 上述反应,当摄氏一千 | | |\n| 多度的铁水流入水沟时 | | |\n| ,在极短的时间内产生 | | |\n| 了大量易燃易爆气体, | | |\n| 并且被铁水的高温点燃 | | |\n| ,所以轻而易举地把巨 | | |\n| 大的生产车间给炸掉了 | | |\n| | | |\n| [问]在生 | | |\n| 产实践中,高温操作铁 | | |\n| 水的注意事项是什么? | | |\n| | | |\n| (所以钢铁厂里 | | |\n| 的铁水包,在注入炽热 | | |\n| 的铁水与钢水之前,必 | | |\n| 须进行充分的干燥处理 | | |\n| ,不让包中留下水,以 | | |\n| 防止爆炸事故的发生) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]以上介绍了两种 | | |\n| 不同的金属与水的反应 | | |\n| ,从条件和产物都不相 | | |\n| 同,最本质的原因还是 | | |\n| 金属的活动性不同。其 | | |\n| 实,我们也可以根据金 | | |\n| 属与水、酸反应的情况 | | |\n| 来推测金属的活动性。 | | |\n| | | |\n| 金属Al | | |\n| ,它 | | |\n| 能与沸水反应生成对应 | | |\n| 的氢氧化物和氢气,请 | | |\n| 估计它的活动性范围。 | | |\n| | | |\n| (Al | | |\n| 的活动性介于 | | |\n| 金属钠和铁之间,因为 | | |\n| 其反应条件的苛刻程度 | | |\n| 介于这两种金属之间) | | |\n| | | |\n| Na 与H~2~O | | |\n| 和酸反应的实 | | |\n| 质都是与H^^ 反应 | | |\n| 而酸电离出的H^^ | | |\n| 比水电离出的H^^要 | | |\n| 大得多,故先与酸反应 | | |\n| ,现象与水反应相似, | | |\n| 但更剧烈而且只有Na | | |\n| 过量时Na | | |\n| 才与原酸中的H~2~O | | |\n| 反应。 | | |\n| | | |\n| 板书3、 | | |\n| 钠与酸和盐溶液反应 | | |\n| | | |\n| (1) 2Na | | |\n| +2HCl==2NaCl +H~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| (2) 投入CuSO~4~ | | |\n| 溶液中: | | |\n| | | |\n| 2Na +2H~2~O | | |\n| +CuSO~4~ ==Cu(OH)~2~ | | |\n| ↓+Na~2~SO~4~ +H~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 镁、铝、铁按照金属 | | |\n| 活动性顺序产生H~2~ | | |\n| 的能力逐渐减弱。 | | |\n| | | |\n| 板书4 |",
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"content": "H~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 镁、铝、铁按照金属 | | |\n| 活动性顺序产生H~2~ | | |\n| 的能力逐渐减弱。 | | |\n| | | |\n| 板书4 | | |\n| 、镁、铝与酸的反应 | | |\n| | | |\n| 与非氧化性酸Mg | | |\n| +2H^^ ==Mg^2^ | | |\n| +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 2Al+ 6H^^ | | |\n| ==2Al^3^ +3H~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| 与氧化性酸Mg与 | | |\n| 浓H~2~SO~4~、HNO~3~ | | |\n| 反应不产生H~2~ | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| 在冷的浓H~2~SO~4~ | | |\n| 或冷的浓HNO~3~中,表 | | |\n| 面会钝化,生成坚固的 | | |\n| 氧化膜,因此可用铝制 | | |\n| 容器装运浓H~2~SO~4~ | | |\n| | | |\n| [讲]同 | | |\n| 样,铁也可以与非氧化 | | |\n| 性酸的反应请写出Fe | | |\n| 与稀盐 | | |\n| 酸、稀硫酸反应方程式 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 5、Fe与酸的反应 | | |\n| | | |\n| 与非氧化性酸的反应 | | |\n| Fe +2H^^ ==Fe^2^ | | |\n| +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| Fe | | |\n| 在常温下可遇浓 | | |\n| H~2~SO~4~、浓HNO~3~ | | |\n| 会发生钝化即在Fe | | |\n| 表面 | | |\n| 生成致密的氧化物膜, | | |\n| 阻止内部的金属进一步 | | |\n| 氧化。但加热条件下, | | |\n| 可反应生成Fe^3^ | | |\n| | | |\n| [总 | | |\n| 结]在这节课中,我 | | |\n| 们利用实验探究的方法 | | |\n| 了解到金属的化学性质 | | |\n| /-/-/-/-/--金属与水 | | |\n| 的反应,又用对比的方 | | |\n| 法了解到不同活动性的 | | |\n| 金属与同一种物质反应 | | |\n| 的条件、现象和产物的 | | |\n| 差异。实验法和对比法 | | |\n| 这两种方法也将成为我 | | |\n| 们今后学习其他元素化 | | |\n| 合物知识的重要方法。 | | |\n| | | |\n| *[自我评价]* | | |\n| | | |\n| 往烧杯 | | |\n| 内注入煤油和水各100 | | |\n| mL | | |\n| ,静 | | |\n| 置后将一小块钠投入烧 | | |\n| 杯内,发生的现象是( | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| A、 | | |\n| 钠沉到液柱1/2处钠 | | |\n| 块下部有许多气泡,附 | | |\n| 有气泡的钠块徐徐上升 | | |\n| 到液体上部,一会儿又 | | |\n| 沉到液柱1/2处如此 | | |\n| 反复多次,最后消失。 | | |\n| | | |\n| B、钠块一直沉到烧 | | |\n| 杯底部,并停留在杯底 | | |\n| ,放出气泡,最后消失 | | |\n| | | |\n| C",
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"content": "| |\n| 沉到液柱1/2处如此 | | |\n| 反复多次,最后消失。 | | |\n| | | |\n| B、钠块一直沉到烧 | | |\n| 杯底部,并停留在杯底 | | |\n| ,放出气泡,最后消失 | | |\n| | | |\n| C、钠块浮 | | |\n| 在液柱表面上,很快熔 | | |\n| 成一个闪亮的小球,小 | | |\n| 球四处游动,最后消失 | | |\n| | | |\n| D、钠块沉到液柱 | | |\n| 1/2处很快熔成一个 | | |\n| 闪亮的小球,小球在液 | | |\n| 柱1/2处沿水平方向迅 | | |\n| 速游来游去,最后消失 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第一节 金 | 授课班级 | |\n| 属的化学性质(三) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、了解 |\n| | | 铝与碱溶液的反应原理 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、了解 |\n| 目 | 技能 | 两性氢氧化物及氧化物 |\n| | | |\n| 的 | | 3、掌 |\n| | | 握物质的量应用于化学 |\n| | | 方程式计算方法和格式 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、培养学 |\n| | | 生发现问题、分析问题 |\n| | 与 | 、解决问题的综合能力 |\n| | | |\n| | 方法 | 2 |\n| | | 、加深对基本的理解和 |\n| | | 对化学反应规律的认识 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 培养学生 |\n| | | 综合运用知识的能力  |\n| | 态度 | |\n| | | |\n| | 价值观 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 铝和强碱的反应 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 计算中的解题技巧 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 三、铝与 | |\n| | 氢氧化钠溶液的反应 | |\n| 识 | | |\n| | [投影实验3 | |\n| 结 | -4铝与盐酸、氢氧化 | |\n| | 钠溶液的反应]{.ul} | |\n| 构 | | |\n| | 2 Al +2NaOH | |\n| 与 | +2H~2~O ==2NaAlO­~2~ | |\n| | +3H~2~ ↑ | |\n| 板 | | |\n| | 2Al +6 NaOH+6H~2~O | |\n| 书 | ==2NaAlO­~2~ | |\n| | +3H~2~↑+4H~2~O | |\n| 设 | | |\n| | 四、物质的量在化学 | |\n| 计 | 方程式计算中的应用 | |\n| | | |\n| | 1、计算原理 2Na | |\n| | + 2H~2~O = 2NaOH + | |\n| | H~2~↑ | |\n| | | |\n| | 化学计量数之比 2 : | |\n| | 2 : 2 : 1 | |\n| | | |\n| | 扩大N~A~倍 2×N~A~: | |\n| | 2×N~A~ 2×N~A~ | |\n| | N~A~ | |\n| | | |\n| | 物质的量之比 2mol | |\n| | : 2mol : 2mol : | |\n| | 1mol | |\n| | | |\n| | 相对质量之比 2×23 | |\n| | : 2×18 : 2×40 : 2 | |\n| | | |\n| | > 标况下体积 | |",
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"content": "的量之比 2mol | |\n| | : 2mol : 2mol : | |\n| | 1mol | |\n| | | |\n| | 相对质量之比 2×23 | |\n| | : 2×18 : 2×40 : 2 | |\n| | | |\n| | > 标况下体积 | |\n| | > 22.4L | |\n| | | |\n| | 2、化学方程式中各 | |\n| | 物质的化学计量数之比 | |\n| | ,等于组成各物质的粒 | |\n| | 子数之比,也等于各物 | |\n| | 质的物质的量之比。 | |\n| | | |\n| | 例1、把6.5 g Zn | |\n| | 放入足量盐酸中,锌 | |\n| | 完全反应,计算:(1) | |\n| | 6.5g Zn | |\n| | 的物质的量(2) | |\n| | 参加反应的HCl | |\n| | 的物质的量(3) | |\n| | 生成H~2~ | |\n| | 的体积(标准状况) | |\n| | | |\n| | 解 | |\n| | 1n(Zn)=m/M=6.5 | |\n| | g/65g.mol-1=0.1mol | |\n| | | |\n| | Zn + 2HCl = | |\n| | ZnCl~2~ + H2↑ | |\n| | | |\n| | 1mol 2mol 22.4L | |\n| | | |\n| | 0.1mol n(HCl) | |\n| | V(H~2~ ) | |\n| | | |\n| | 2n( | |\n| | HCl)=0.1mol×2=0.2mol | |\n| | 3V(H~2~ | |\n| | )=0.1×22.4L=2.24L | |\n| | | |\n| | 例2、将0.65g | |\n| | 锌加到50 mL 1 mol | |\n| | /L盐酸中计算(1) | |\n| | 标准状况下生成H~2~ | |\n| | 的体积(2) | |\n| | 若反应完 | |\n| | 成后溶液体积仍为50 | |\n| | mL这时溶 | |\n| | 液中的Zn^2+^和H^^ | |\n| | 的物 | |\n| | 质的量浓度是多少? | |\n| | | |\n| | 解: | |\n| | n(Zn)==0.65/65==0.01 | |\n| | mol | |\n| | n | |\n| | (HCl)==0.05/*1==0.05 | |\n| | mol | |\n| | | |\n| | ∵ Zn +2HCl | |\n| | ==ZnCl~2~ +H~2~ ↑ ∴ | |\n| | HCl 过量 | |\n| | | |\n| | ∴ 设生成 H~2~ x | |\n| | mol , ZnCl~2~ y mol | |\n| | , HCl z mol | |\n| | | |\n| | Zn +2HCl ==ZnCl~2~ | |\n| | +H~2~ ↑ | |\n| | | |\n| | 1 2 1 1 | |\n| | | |\n| | 0.01 z y x | |\n| | ∴x==0.01 mol y==0.01 | |\n| | mol z==0.02 mol | |\n| | | |\n| | (1) | |\n| | 标准状况下生成H~2~ | |\n| | 体积 | |\n| | V(H~2~)== | |\n| | 0.04/*22.4==0.224L | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | c(Zn^2+^)====0.2 | |\n| | mol/L | |\n| | | |\n| | * | |\n| | *n(H^^)==n(HCl)--- | |\n| | z==0.05---",
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"content": ".04/*22.4==0.224L | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | c(Zn^2+^)====0.2 | |\n| | mol/L | |\n| | | |\n| | * | |\n| | *n(H^^)==n(HCl)--- | |\n| | z==0.05---0.02==0.03 | |\n| | mol | |\n| | | |\n| | c (H^^)====0.6 | |\n| | mol/L | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [过]能与酸反应 | 不能,因为 | |\n| 是活泼和较活泼金属的 | 酸、碱、盐均能腐蚀Al | |\n| 通性,但有些金属例如 | 制品 | |\n| 铝还有特殊的性质,是 | | |\n| 什么呢?这节课我们就 | | |\n| 来研究一下铝的特性。 | | |\n| | | |\n| [板书]三、铝与 | | |\n| 氢氧化钠溶液的反应 | | |\n| | | |\n| [投影实验3 | | |\n| -4铝与盐酸、氢氧化 | | |\n| 钠溶液的反应]{.ul} | | |\n| | | |\n| 实验步骤: | | |\n| 在2支试管里分别加入5 | | |\n| mL 盐酸和5 mL NaOH | | |\n| 溶液,再 | | |\n| 分别放入一小段铝片。 | | |\n| 过一段时间后,将点燃 | | |\n| 的木条分别放在2支试 | | |\n| 管口,观察实验现象。 | | |\n| | | |\n| 实验现象: | | |\n| 铝分别放入盐酸、NaOH | | |\n| 溶液中有气泡产生,将 | | |\n| 点燃的木条放在试管口 | | |\n| ,可观察到蓝色火焰。 | | |\n| | | |\n| [讲]通过实验我 | | |\n| 们可以看到,铝既能与 | | |\n| 盐酸反应又能与NaOH | | |\n| 溶液反应 | | |\n| ,反应可放出一种可燃 | | |\n| 性的气体/-/--氢气。 | | |\n| | | |\n| 板书2 Al | | |\n| +2NaOH +2H~2~O | | |\n| ==2NaAlO­~2~ +3H~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| 只能与强碱(NaOH | | |\n| 、KOH)反应 | | |\n| ,不与弱碱(NH~3~·H~ | | |\n| 2~O)反应。Al 与碱溶 | | |\n| 液反应其实质是Al被 | | |\n| 氧化溶液中的H^^ | | |\n| 被还原A | | |\n| l与H~2~O反应生成H~2~ | | |\n| ,同时又生 | | |\n| 成难溶液的Al(OH)~3~ | | |\n| 覆盖在Al表面阻 | | |\n| 止反应的进一步进行, | | |\n| 所以Al在常温下或加 | | |\n| 热条件下很难与H~2~O | | |\n| 反应,而在碱 | | |\n| 性溶液中Al(OH)~3~ | | |\n| +OH^―^ ==AlO~2~^―^ | | |\n| +2H~2~O 从而使Al | | |\n| 与H~2~O | | |\n| 的反应不断 | | |\n| 进行。请标出电子转移 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2Al +6 NaOH+6H~2~O | | |\n| ==2NaAlO­~2~ | |",
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"content": "|\n| 与H~2~O | | |\n| 的反应不断 | | |\n| 进行。请标出电子转移 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2Al +6 NaOH+6H~2~O | | |\n| ==2NaAlO­~2~ | | |\n| +3H~2~↑+4H~2~O | | |\n| | | |\n| [点击试题]剩余 | | |\n| 的饭菜能否长时间保存 | | |\n| 在铝锅中?为什么? | | |\n| | | |\n| [过 | | |\n| ]有关化学方程式的 | | |\n| 计算,我们在初中就已 | | |\n| 经很熟悉知道化学反应 | | |\n| 中各反应物和生成物的 | | |\n| 质量之间符合一定的关 | | |\n| 系呢?能不能把物质的 | | |\n| 量也应用于化学方程式 | | |\n| 的计算呢?这就是我们 | | |\n| 下面所要学习的内容。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| ]四、物质的量在化学 | | |\n| 方程式计算中的应用 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 我们知道,物质是由原 | | |\n| 子、分子或离子等粒子 | | |\n| 组成的,物质之间的化 | | |\n| 学反应也是这些粒子按 | | |\n| 一定数目进行的,化学 | | |\n| 方程式可以明确地表示 | | |\n| 出化学反应中这些粒子 | | |\n| 间的数目关系,这些粒 | | |\n| 子间的数目关系,又叫 | | |\n| 做化学计算数的关系。 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书1、计算原理 | | |\n| | | |\n| - 2Na + 2H~2~O = | | |\n| 2NaOH + H~2~↑ | | |\n| | | |\n| 化学计量数之比 2 : | | |\n| 2 : 2 : 1 | | |\n| | | |\n| 扩大N~A~倍 2×N~A~: | | |\n| 2×N~A~ 2×N~A~ | | |\n| N~A~ | | |\n| | | |\n| 物质的量之比 2mol | | |\n| : 2mol : 2mol : | | |\n| 1mol | | |\n| | | |\n| 相对质量之比 2×23 | | |\n| : 2×18 : 2×40 : 2 | | |\n| | | |\n| > 标况下体积 | | |\n| > 22.4L | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲]由以上的分析可 | | |\n| 知,化学方程式中各物 | | |\n| 质的化学计算数之比等 | | |\n| 于组成各物质的粒子数 | | |\n| 之比。因而也等于各物 | | |\n| 质的物质的量之比。在 | | |\n| 计算时,应用的比例项 | | |\n| 必须性质相同,即上下 | | |\n| 单位统一。一般,所用 | | |\n| 的项与题给条件相同。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 2、化学方程式中各 | | |\n| 物质的化学计量数之比 | | |\n| ,等于组成各物质的粒 | | |\n| 子数之比,也等于各物 | | |\n| 质的物质的量之比。 | | |\n| | | |\n| [讲]有了上述 | | |\n| 结论,我们即可根据化 | | |\n| 学方程式对有物质的物 | | |\n| 质的量进行定量计算。 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 影]进行物质的量应 | | |\n|",
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"content": "|\n| | | |\n| [讲]有了上述 | | |\n| 结论,我们即可根据化 | | |\n| 学方程式对有物质的物 | | |\n| 质的量进行定量计算。 | | |\n| | | |\n| [投 | | |\n| 影]进行物质的量应 | | |\n| 用于化学方程式的计算 | | |\n| ,须按以下步骤进行: | | |\n| | | |\n| 1 | | |\n| 、写出有关反应方程式 | | |\n| | | |\n| 2、找出 | | |\n| 相关物质的计量数之比 | | |\n| | | |\n| 3、对应计量数找 | | |\n| 出相关物质的物质的量 | | |\n| | | |\n| 4、进行计算。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 过]下面我们就在掌 | | |\n| 握上述各物理量间关系 | | |\n| 的基础上,来系统、全 | | |\n| 面地学习物质的量应用 | | |\n| 于化学方程式的计算。 | | |\n| | | |\n| 板书例1、把6.5 | | |\n| g Zn | | |\n| 放入足量盐酸中, | | |\n| 锌完全反应,计算: | | |\n| | | |\n| (1) 6.5g Zn | | |\n| 的物质的量 | | |\n| | | |\n| (2) 参加反应的HCl | | |\n| 的物质的量 | | |\n| | | |\n| (3) 生成H~2~ | | |\n| 的体积(标准状况) | | |\n| | | |\n| 解 | | |\n| 1n(Zn)=m/M=6.5 | | |\n| g/65g.mol-1=0.1mol | | |\n| | | |\n| Zn + 2HCl = | | |\n| ZnCl~2~ + H2↑ | | |\n| | | |\n| 1mol 2mol 22.4L | | |\n| | | |\n| 0.1mol n(HCl) | | |\n| V(H~2~ ) | | |\n| | | |\n| 2n(HC | | |\n| l)=0.1mol×2=0.2mol | | |\n| | | |\n| 3V(H~2~ | | |\n| )=0.1×22.4L=2.24L | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]在化学反应中 | | |\n| ,反应物间是按化学方 | | |\n| 程式所确定的质量比或 | | |\n| 物质的量比进行反应的 | | |\n| 。如果某一反应中两种 | | |\n| 反应物的量都已给出。 | | |\n| 此时存在两种可能,一 | | |\n| 种是两种反应物恰好完 | | |\n| 全反应;二是两种反应 | | |\n| 物不是恰好完全反应。 | | |\n| 而是一种反应物过量, | | |\n| 这时就首先确定哪种反 | | |\n| 应物的量是过量的,然 | | |\n| 而根据不足量的物质, | | |\n| 即完全反应的物质的量 | | |\n| 进行有关计算。下面我 | | |\n| 们按以上思路来解答。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书例2、将0.65g | | |\n| 锌加到50 mL 1 mol | | |\n| /L盐酸中计算 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 标准状况下生成H~2~ | | |\n| 的体积 | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| 若反应完 | | |\n| 成后溶液体积仍为50 | | |\n| mL这时溶 | | |\n| 液中的Zn^2+^和",
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"content": "| | |\n| 标准状况下生成H~2~ | | |\n| 的体积 | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| 若反应完 | | |\n| 成后溶液体积仍为50 | | |\n| mL这时溶 | | |\n| 液中的Zn^2+^和H^^ | | |\n| 的物 | | |\n| 质的量浓度是多少? | | |\n| | | |\n| 解: | | |\n| n(Zn)==0.65/65==0.01 | | |\n| mol | | |\n| | | |\n| n | | |\n| (HCl)==0.05/*1==0.05 | | |\n| mol | | |\n| | | |\n| ∵ Zn +2HCl | | |\n| ==ZnCl~2~ +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| ∴ HCl 过量 | | |\n| | | |\n| ∴ 设生成 H~2~ x | | |\n| mol , ZnCl~2~ y mol | | |\n| , HCl z mol | | |\n| | | |\n| Zn +2HCl ==ZnCl~2~ | | |\n| +H~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 1 2 1 1 | | |\n| | | |\n| 0.01 z y x | | |\n| | | |\n| ∴x==0.01 mol | | |\n| y==0.01 mol z==0.02 | | |\n| mol | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 标准状况下生成H~2~ | | |\n| 体积 | | |\n| V(H~2~)== | | |\n| 0.04/*22.4==0.224L | | |\n| | | |\n| (2) | | |\n| c(Zn^2+^)====0.2 | | |\n| mol/L | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *n(H^^)==n(HCl)--- | | |\n| z==0.05---0.02==0.03 | | |\n| mol | | |\n| | | |\n| c (H^^)====0.6 | | |\n| mol/L | | |\n| | | |\n| [总结]综合 | | |\n| 以上计算,物质的量应 | | |\n| 用于化学方程式的计算 | | |\n| 时,须注意以下几点: | | |\n| | | |\n| 1、化学方程式 | | |\n| 中各物质的化学计算数 | | |\n| 之比等于各物质的物质 | | |\n| 的量之比,这是进行各 | | |\n| 项计算的最根本依据。 | | |\n| | | |\n| 2、计算时要注意物 | | |\n| 质的量与其他各物理量 | | |\n| (如质量、气体体积、 | | |\n| 浓度等)之间的关系。 | | |\n| | | |\n| 3、存在过量 | | |\n| 问题时,要根据不过量 | | |\n| 的物理量来进行计算。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第三章 | 授课班级 | |\n| 第二节 | | |\n| 几种重 | | |\n| 要的金属化合物(一) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、掌握Na~2~O~2~和Na |\n| | | ~2~O、Na~2~CO~3~和Na |\n| 学 | 与 | HCO~3~的共性和差异性 |\n| | | |\n| 目 | 技能 | 2、掌握检验金属离 |\n| | | 子的实验方法/-/-/-/ |\n| 的 | | -/--试剂法和焰色反应 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、利用\"结构决定 |\n| | | 性质\"的思维理念,采 |\n| |",
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"content": "|\n| 目 | 技能 | 2、掌握检验金属离 |\n| | | 子的实验方法/-/-/-/ |\n| 的 | | -/--试剂法和焰色反应 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、利用\"结构决定 |\n| | | 性质\"的思维理念,采 |\n| | 与 | 用对比的方法,学会从 |\n| | | 同类化合物找出性质的 |\n| | 方法 | 差异性、相似性,形成 |\n| | | 规律性的知识的方法, |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、帮助学生主动构 |\n| | | 成建自身发展所需的化 |\n| | 态度 | 学基础知识和基础技能 |\n| | | |\n| | 价值观 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | Na~2~O~2~和 | |\n| | Na~2~O、Na~2~CO~3~和 | |\n| | NaHCO~3~性质的差异性 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | Na~2~CO~3~、NaHCO~ | |\n| | 3~溶液反应现象的差异 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第二节  | |\n| | 几 | |\n| 识 | 种重要的金属化合物 | |\n| | | |\n| 结 | | |\n| | 一、钠的重要化合物 | |\n| 构 | | |\n| | 1、N | |\n| 与 | a~2~O与Na~2~O~2~  | |\n| | | |\n| 板 | (1) 与水反应: | |\n| | | |\n| 书 | Na~2~O+H~2~O | |\n| | ==2NaOH 2 | |\n| 设 | Na~2~O~2~+2H~2~O==4 | |\n| | NaOH +O~2~↑ | |\n| 计 | | |\n| | 2 | |\n| | Na~2~O~2~+2H~2~O==4 | |\n| | NaOH +O~2~↑ | |\n| | | |\n| | Na~2~O~2~ | |\n| | 既 | |\n| | 是氧化剂又是还原剂 | |\n| | | |\n| | (2) 与CO~2~ | |\n| | 反应: | |\n| | | |\n| | 2 Na~2~O~2~+2CO~2~ | |\n| | ==2 Na~2~CO~3~ +O~2~ | |\n| | Na~2~O | |\n| | +CO~2~==Na~2~CO~3~ | |\n| | | |\n| | 2、Na | |\n| | ~2~CO~3~与NaHCO~3~ | |\n| | | |\n| | [科学探究]碳酸 | |\n| | 钠与碳酸氢钠的性质 | |\n| | | |\n| | 1与盐酸反应 | |\n| | | |\n| |   | |\n| | Na~2~ | |\n| | CO~3~2HCl2NaCl | |\n| | +H | |\n| | ~2~OCO~2~↑(慢) | |\n| | | |\n| | CO~3~^2―^ 2H^^ | |\n| | H~2~O CO~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | NaHCO~3~+H | |\n| | Cl==NaCl+H~2~O+CO~2~ | |\n| | ↑(快) | |\n| | | |\n| | HCO~3~^― | |\n| | ^+H^^==H~2~O+CO~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | (2) 与BaCl~2~ | |\n| | 溶液反应: Ba^2^ | |\n| | +CO~3~^2―^==BaCO~3~ | |\n| | ↓ | |\n| | | |\n| | ",
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"content": "+CO~2~ | |\n| | ↑ | |\n| | | |\n| | (2) 与BaCl~2~ | |\n| | 溶液反应: Ba^2^ | |\n| | +CO~3~^2―^==BaCO~3~ | |\n| | ↓ | |\n| | | |\n| | [科 | |\n| | 学探究Na~2~CO~3~和 | |\n| | NaHCO~3~的热稳定性 | |\n| | | |\n| | (3) 热稳定性: | |\n| | | |\n| | Na~2~CO~3~ | |\n| | 稳定   | |\n| | NaHCO~3~受热易分解 | |\n| | | |\n| | 2NaHCO~3~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage61.emf){width=\"0 | |\n| | .3333333333333333in\" | |\n| | he | |\n| | ight=\"0.354166666666 | |\n| | 6667in\"}Na~2~CO~3~ | |\n| | +H~2~O +CO~2~ ↑ | |\n| | | |\n| | (4) 制取Na~2~CO~3~ | |\n| | 的方法/-/ | |\n| | -/-/-/--侯氏制碱法 | |\n| | | |\n| | 3、焰色反应 | |\n| | | |\n| | 1定义 | |\n| | 很多金属或它们的化合 | |\n| | 物在灼烧时都会使火焰 | |\n| | 发出特殊的颜色,在化 | |\n| | 学上称为焰色反应。 | |\n| | | |\n| | 2操 | |\n| | 作:洗――烧――蘸――烧 | |\n| | | |\n| | 钠盐:黄色 | |\n| |     钾盐:透过蓝 | |\n| | 色的钴玻璃呈紫色。 | |\n| | | |\n| | 3用途  | |\n| |      离子检验  | |\n| |      焰色材料 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [回顾]* | NaOH | |\n| *1、初中时学过的NaOH | 俗称 | |\n| 有哪些性质? | 是烧碱、火碱、苛性钠 | |\n| | 、白色固体,有强吸水 | |\n| 2、Na 与H~2~O | 性,易潮解,可用做干 | |\n| 反 | 燥剂。是强碱,具有碱 | |\n| 应的实验现象及原因? | 的通性,密封保存,用 | |\n| | 橡皮塞,不用玻璃塞。 | |\n| 3 | | |\n| 、请同学们回忆一下Na | 学生活动:观 | |\n| 在不同条件下与O2反 | 察所展示的Na~2~CO~3~ | |\n| 应的现象和产物差异。 | 和NaHCO~3~ | |\n| | 的颜色、状态,并通过 | |\n| [导入] | 自学教材了解它的俗名 | |\n| Na~2~O与Na~2~O~2~ | ,溶解性,物理性质。 | |\n| 以及我们初中接触过 | | |\n| 的NaOH、NaCl、Na~2~C | 学生活动:自 | |\n| O~3~、NaHCO~3~都是Na | 学教材相关内容,并总 | |\n| 的重要化合物,今天我 | 结、归纳并整理表格。 | |\n| 们就来系统地学习一下 | | |\n| | 由实际生活引发疑问 | |\n| [板书]第二节  | | |\n| 几 | 学生 | |\n| 种重要的金属化合物 | 活动,自学,分析,并 | |\n| | 总结焰色反应的操作。 | |\n| | | |\n| 一、钠的重要化合物 | 增",
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"content": "| |\n| | 由实际生活引发疑问 | |\n| [板书]第二节  | | |\n| 几 | 学生 | |\n| 种重要的金属化合物 | 活动,自学,分析,并 | |\n| | 总结焰色反应的操作。 | |\n| | | |\n| 一、钠的重要化合物 | 增强学生的动 | |\n| | 手能力,加强课堂互动 | |\n| 1、N | | |\n| a~2~O与Na~2~O~2~  | 黄色 | |\n| | | |\n| [讲] | 紫色 | |\n| Na~2~O与Na~2~O~2~ | | |\n| 都 | 学生活动, | |\n| 是Na的氧化物都只含 | 总结归纳焰色反应用途 | |\n| 有Na和O两种元素那 | | |\n| 么,它们的化学性质是 | | |\n| 否相同?让我们一起动 | | |\n| 手做实验来探究一下。 | | |\n| | | |\n| [[演 | | |\n| 示实验3-5Na~2~O~2~ | | |\n| 与水反应]{.ul} | | |\n| | | |\n| 实验步骤:把水 | | |\n| 滴入盛有少量过氧化钠 | | |\n| 固体的试管中,立即把 | | |\n| 带火星的木条放在试管 | | |\n| 口,检验生成的气体。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 实验现象:反应生成 | | |\n| 的气体能使木条复燃。 | | |\n| | | |\n| 实 | | |\n| 验结论Na~2~O~2~ | | |\n| 与H~2~O | | |\n| 反应放热,生成物助燃 | | |\n| | | |\n| [板书](1) | | |\n| 与水反应: | | |\n| | | |\n| Na~2~O+H~2~O | | |\n| ==2NaOH | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| Na~2~O~2~+2H~2~O==4 | | |\n| NaOH +O~2~↑ | | |\n| | | |\n| [师]请同学们动 | | |\n| 手写方程式,并判断是 | | |\n| 否属于氧化还原反应, | | |\n| 若是,请标出电子得失 | | |\n| ,判断氧化剂与还原剂 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| 2 | | |\n| Na~2~O~2~+2H~2~O==4 | | |\n| NaOH +O~2~↑ | | |\n| | | |\n| Na~2~O~2~ | | |\n| 既 | | |\n| 是氧化剂又是还原剂 | | |\n| | | |\n| [讲]* | | |\n| *碱性氧化物是与H~2~O | | |\n| 化合生成 | | |\n| 碱由此可知Na~2~O | | |\n| 是碱 | | |\n| 性氧化物Na~2~O~2~ | | |\n| 是过氧化物。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [演示实验]分别装 | | |\n| 入Na~2~O和Na~2~O~2~ | | |\n| 的试管中滴入适量的水 | | |\n| 充分反应后滴入2 | | |\n| 滴酚酞试剂。 | | |\n| | | |\n| 实验现 | | |\n| 象Na~2~O加入水无 | | |\n| 明显现象,滴酚酞变红 | | |\n| | | |\n| Na~2~O~2~ | | |\n| 加入 | | |\n| 水,剧烈反应,有汽泡 | | |\n| 变出,溶液变红后褪色 | | |\n| | | |\n| [讲]由",
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"content": "| |\n| 明显现象,滴酚酞变红 | | |\n| | | |\n| Na~2~O~2~ | | |\n| 加入 | | |\n| 水,剧烈反应,有汽泡 | | |\n| 变出,溶液变红后褪色 | | |\n| | | |\n| [讲]由 | | |\n| 此可知Na~2~O~2~是 | | |\n| 强氧化剂,有漂白性。 | | |\n| | | |\n| [过]我们刚做 | | |\n| 了与水的实验,下面我 | | |\n| 们再来看一下与CO~2~ | | |\n| 的反应。 | | |\n| | | |\n| [板书](2) | | |\n| 与CO~2~ 反应: | | |\n| | | |\n| 2 Na~2~O~2~+2CO~2~ | | |\n| ==2 Na~2~CO~3~ | | |\n| +O~2~ | | |\n| | | |\n| Na~2~O | | |\n| +CO~2~==Na~2~CO~3~ | | |\n| | | |\n| [讲]人进行呼 | | |\n| 吸时需要呼出CO~2~ | | |\n| 吸进O2而CO~2~ | | |\n| 与Na~2~O~2~ | | |\n| 正好可以反 | | |\n| 应生成O2以保证人体 | | |\n| 正常呼吸。Na~2~O~2~ | | |\n| 可 | | |\n| 用做呼吸面具和潜水艇 | | |\n| 里的供氧剂。请大家根 | | |\n| 据Na~2~O和Na~2~O~2~ | | |\n| 的性质填写表格 | | |\n| | | |\n| [投影总结 | | |\n| Na~2~O和Na~2~O~2~ | | |\n| 的性质比较 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>名称</td> | | |\n| <td>氧化钠</td> | | |\n| <td>过氧化钠</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>化学式</td> | | |\n| <td> | | |\n| Na<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td>Na<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>2</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>色态</td> | | |\n| <td>白色固体</td> | | |\n| <td>淡黄色固体</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>与H<s | | |\n| ub>2</sub>O反应</td> | | |\n| <td>Na< | | |\n| sub>2</sub>O+H<sub>2 | | |\n| </sub>O ==2NaOH</td> | | |\n| <td>2Na<sub>2< | | |\n| /sub>O<sub>2</sub>+2 | | |\n| H<sub>2</sub>O=4NaOH | | |\n| +O<sub>2</sub>↑</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>与CO<s | | |\n| ub>2</sub> 反应</td> | | |\n| <td>Na<sub | | |\n| >2</sub>O+CO<sub>2</ | | |\n| sub> ==Na<sub>2</sub | | |\n| >CO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>2Na<sub>2</sub>O | | |\n| <sub>2</sub> +2CO<su | | |\n| b>2</sub> ==2Na<sub> | | |\n| 2</sub>CO<",
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"content": "| |\n| sub> ==Na<sub>2</sub | | |\n| >CO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>2Na<sub>2</sub>O | | |\n| <sub>2</sub> +2CO<su | | |\n| b>2</sub> ==2Na<sub> | | |\n| 2</sub>CO<sub>3</sub | | |\n| >+O<sub>2</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>类别</td> | | |\n| <td>碱性氧化物</td> | | |\n| <td>过氧化物</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>生成条件</td> | | |\n| <td>Na在 | | |\n| 空气中缓慢氧化</td> | | |\n| <td> | | |\n| Na 在空气中燃烧</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <td><p>不稳定</p> | | |\n| <p>2Na<su | | |\n| b>2</sub>O+O<sub>2</ | | |\n| sub><img src=\"static | | |\n| /Images/a91144fda2c7 | | |\n| 41b0b9694ebcfa9d1deb | | |\n| /media/image61.emf\" | | |\n| style=\"width:0.23958 | | |\n| in;height:0.35417in\" | | |\n| />2Na<sub>2</sub>O< | | |\n| sub>2</sub></p></td> | | |\n| <td>相对稳定</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>用途</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>供氧剂、强 | | |\n| 氧化剂、漂白剂</td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| 讨论N | | |\n| a、Na~2~O、Na~2~O~2~ | | |\n| 、NaOH | | |\n| 在 | | |\n| 空气中放置一段就会变 | | |\n| 质,最后产物是什么? | | |\n| | | |\n| (Na~2~CO~3~ ) | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 往 | | |\n| 往含有结晶水,就是我 | | |\n| 们日常生活中常用的苏 | | |\n| 打,它还有一个分子量 | | |\n| 比它小的弟弟/-/-/-/ | | |\n| -/--小苏打,它们的性 | | |\n| 质既相似又不同,下面 | | |\n| 我们就学习它们的性质 | | |\n| | | |\n| 板书2、Na | | |\n| ~2~CO~3~与NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 与Na~2~CO~3~·10H~2~O | | |\n| 是否为同一物质? | | |\n| | | |\n| (不是) | | |\n| | | |\n| [科学探究]碳酸 | | |\n| 钠与碳酸氢钠的性质 | | |\n| | | |\n| /(1/) | | |\n| 在2支试管里分 | | |\n| 别加入少量Na~2~CO~3~ | | |\n| 和NaHCO~3~ (各约1克) | | |\n| | | |\n| 观察二者外观上 | | |\n| 的细小差别,分别滴入 | | |\n| 几滴水,振荡试管,观 | | |\n| 察现象,用手摸一摸试 | | |\n| 管底部,有什么感觉? | | |\n|",
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"content": "和NaHCO~3~ (各约1克) | | |\n| | | |\n| 观察二者外观上 | | |\n| 的细小差别,分别滴入 | | |\n| 几滴水,振荡试管,观 | | |\n| 察现象,用手摸一摸试 | | |\n| 管底部,有什么感觉? | | |\n| | | |\n| 继续向试管内加入10 | | |\n| mL水用 | | |\n| 力振荡,有什么现象? | | |\n| | | |\n| 向 | | |\n| 试管内滴入1-2滴酚酞 | | |\n| 溶液,各有什么现象? | | |\n| | | |\n| 在下表中记录实 | | |\n| 验现象并得出初步结论 | | |\n| | | |\n| | | |\n| ---------- -------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------- ----------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| 步骤 Na~2~ | | |\n| CO~3~ | | |\n| NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| 白色粉末 | | |\n| 加H~2~O 结块成晶体 | | |\n| ,放热 细小白色粉 | | |\n| 末加H~2~O部分溶 | | |\n| 解,没有明显放热感觉 | | |\n| | | |\n| 振荡长时间 | | |\n| 后可溶解 | | |\n| 仍有固体残余 | | |\n| 溶 | | |\n| 液变红 | | |\n| 微红 | | |\n| 初步结论 加水变 | | |\n| 成含结晶水的晶体 | | |\n| 部分溶解 | | |\n| 碱性比Na~2~CO~3~弱 | | |\n| | | |\n| ---------- -------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------- ----------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 与Na~2~CO~3~·10H~2~O | | |\n| 是两 | | |\n| 种不同的纯净物Na~2 | | |\n| ~CO~3~·10H~2~O在空气 | | |\n| 中易被风化而变成粉末 | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 根据初中所学的知识 | | |\n| 回答,检验某一物质是 | | |\n| 否含有碳酸根CO~3~ | | |\n| ^2―^),用什么方法? | | |\n| | | |\n| 加HCl看是否有 | | |\n| 气体生成,将生成气体 | | |\n| 通入澄清石灰水,溶液 | | |\n| 变浑浊,有沉淀产生) | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 如此看来在Na~2~CO~ | | |\n| 3~中滴加稀盐酸,必定 | | |\n| 有气体生成那么在Na | | |\n| HCO~3~ 中滴加稀盐酸 | | |\n| ,现象又如何呢?是否 | | |\n| 和Na~2~CO~3~ 与HCl | | |\n| 的反应一样吗?让我们 | | |\n| 通过实验来得出结论。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 1与盐酸反应 | | |\n| | | |\n|   | | |\n| Na~2~ | | |\n| CO~3~2HCl2NaCl | | |\n| +H | | |\n| ~2~OCO~2~↑(慢) | | |\n| | | |\n| CO~3~^2―^ 2H^^ | | |\n| H~2~O CO~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| NaHCO~3~+H | | |",
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"content": "| |\n| ~2~OCO~2~↑(慢) | | |\n| | | |\n| CO~3~^2―^ 2H^^ | | |\n| H~2~O CO~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| NaHCO~3~+H | | |\n| Cl==NaCl+H~2~O+CO~2~ | | |\n| ↑(快) | | |\n| | | |\n| HCO~3~^― | | |\n| ^+H^^==H~2~O+CO~2~ | | |\n| ↑ | | |\n| | | |\n| [讲]慢的原因是 | | |\n| 因为先生成HCO~3~^―^ | | |\n| ,再 | | |\n| 进一步反应生成H~2~O | | |\n| 和CO~2~ | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问那么滴加HCl | | |\n| 产生 | | |\n| 无色无味气体的物质中 | | |\n| 是否一定有CO~3~^2―^ | | |\n| | | |\n| | | |\n| (不一定, | | |\n| 还可能含有HCO~3~^―^ | | |\n| ) | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 怎样来区别Na~2~CO~3~ | | |\n| 与NaHCO~3~呢?让我 | | |\n| 们来做实验研究一下, | | |\n| | | |\n| [演示实验] | | |\n| | | |\n| 实验步 | | |\n| 骤分别向装有Na~2 | | |\n| ~CO~3~和NaHCO~3~的溶 | | |\n| 液中分别加入BaCl~2~ | | |\n| 溶液 | | |\n| | | |\n| 实 | | |\n| 验现象Na~2~CO~3~ | | |\n| 有白色沉淀NaHCO~3~ | | |\n| 没有现象 | | |\n| | | |\n| [板书](2) | | |\n| 与BaCl~2~ | | |\n| 溶液反应: | | |\n| | | |\n| Ba^2^ | | |\n| +CO~3~^2―^==BaCO~3~ | | |\n| ↓ | | |\n| | | |\n| [讲]碳酸 | | |\n| 盐的正盐除了K^^、N | | |\n| a^^、NH~4~^^外都 | | |\n| 不溶于水,而酸式盐却 | | |\n| 都溶于水,因此,鉴别 | | |\n| Na~2~CO~3~和NaHCO~3~ | | |\n| 溶液 | | |\n| 我们常用BaCl~2~或 | | |\n| CaCl2做试剂来鉴别。 | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 与NaHCO~3~ | | |\n| 的另一个不 | | |\n| 同点是热稳定性不同。 | | |\n| | | |\n| [科 | | |\n| 学探究Na~2~CO~3~和 | | |\n| NaHCO~3~的热稳定性 | | |\n| | | |\n| ------ | | |\n| ------ ------------- | | |\n| - ------------------ | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------- ------------ | | |\n| 现象 | | |\n| 发生反应的 | | |\n| 化学方程式 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 结论 | | |\n| Na~2~ | | |\n| CO~3~ 石灰",
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"content": "| |\n| 发生反应的 | | |\n| 化学方程式 | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 结论 | | |\n| Na~2~ | | |\n| CO~3~ 石灰水无变化 | | |\n| /-/-/-/-/-/-/-/- | | |\n| /-/-- | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| | | |\n| 受热不分解 | | |\n| N | | |\n| aHCO~3~ 石灰不变 | | |\n| 浑浊 2NaHCO~3~![] | | |\n| (static/Images/a9114 | | |\n| 4fda2c741b0b9694ebcf | | |\n| a9d1deb/media/image6 | | |\n| 1.emf){width=\"0.3333 | | |\n| 333333333333in\" heig | | |\n| ht=\"0.35416666666666 | | |\n| 67in\"}Na~2~CO~3~ +H~ | | |\n| 2~O+CO~2~ ↑ 易分解 | | |\n| ------ | | |\n| ------ ------------- | | |\n| - ------------------ | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ------- ------------ | | |\n| | | |\n| [板书](3) | | |\n| 热稳定性: | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~ | | |\n| 稳定, | | |\n| NaHCO~3~受热易分解 | | |\n| | | |\n| 2NaHCO~3~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf){width=\"0 | | |\n| .3333333333333333in\" | | |\n| he | | |\n| ight=\"0.354166666666 | | |\n| 6667in\"}Na~2~CO~3~ | | |\n| +H~2~O +CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 正盐比酸式盐稳定。 | | |\n| | | |\n| [问]根据 | | |\n| Na~2~CO~3~与NaHCO~3~ | | |\n| 各自不同的性 | | |\n| 质,二者有什么用途? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影总结Na~2~CO~3~ | | |\n| 和NaHCO~3~ | | |\n| 性质比较 | | |\n| | | |\n| ------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| 物质 | | |\n| 碳酸钠 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 碳酸氢钠 | | |\n| 化学式 | | |\n| Na~2~CO~ | | |\n| 3~ | | |\n| | | |\n| NaHCO~3~ | | |\n| 俗名 | | |\n| 纯碱、 | | |\n| 苏打 | | |\n| | | |\n| 小苏打 | | |\n| 色态 | | |\n| 白色粉末( | | |\n| Na~2~CO~3~·10H~2~O为 | | |\n| 晶体) | | |\n| 白色晶体 | | |",
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"content": "碱、 | | |\n| 苏打 | | |\n| | | |\n| 小苏打 | | |\n| 色态 | | |\n| 白色粉末( | | |\n| Na~2~CO~3~·10H~2~O为 | | |\n| 晶体) | | |\n| 白色晶体 | | |\n| 溶解性 | | |\n| 易溶于水 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 溶解度相对小 | | |\n| 与H^^ 反应 | | |\n| 慢CO~3~^2―^ | | |\n| +2H^^ ==H~2~O +CO | | |\n| ~2~ ↑ | | |\n| 快HCO~3~^―^ | | |\n| +H^^==H~2~O+CO~2~↑ | | |\n| 与可溶 | | |\n| 性钡、钙盐 Ba^2 | | |\n| ^ +CO~3~^2―^==BaCO~3 | | |\n| ~ ↓Ca^2^+CO~3~^2―^ | | |\n| ==CaCO~3~ ↓ 不反应 | | |\n| 热稳定性 | | |\n| 稳定,受热, | | |\n| 难分解Na~2~CO~3~ · | | |\n| 10H~2~O 易风化 | | |\n| 不稳定2NaH | | |\n| CO~3~ ![](static/Ima | | |\n| ges/a91144fda2c741b0 | | |\n| b9694ebcfa9d1deb/med | | |\n| ia/image61.emf){widt | | |\n| h=\"0.333333333333333 | | |\n| 3in\" height=\"0.35416 | | |\n| 66666666667in\"}Na~2~ | | |\n| CO~3~ +H~2~O+CO~2~ ↑ | | |\n| 用途 | | |\n| 玻璃,制皂, | | |\n| 造纸,纺织 | | |\n| | | |\n| 发酵粉,制药 | | |\n| ------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| 思考1 | | |\n| Na~2~CO~3~和NaHCO~3~ | | |\n| 混合时的提纯方法? | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~粉末中混 | | |\n| 有NaHCO~3~,用加热法 | | |\n| | | |\n| 2NaHCO~3~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf){width=\"0 | | |\n| .3333333333333333in\" | | |\n| height=\"0.3541666666 | | |\n| 666667in\"}Na~2~CO~3~ | | |\n| +H~2~O+CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| Na | | |\n| ~2~CO~3~溶液中混有Na | | |\n| HCO~3~滴加适量NaOH | | |\n| | | |\n| NaHCO~3~+Na | | |\n| OH==Na~2~CO~3~+H~2~O | | |\n| | | |\n| NaHCO~3~ | | |\n| 溶液中混有Na~2~CO~3~ | | |\n| 通入过量CO~2~ | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~+CO | | |\n| ~2~+H~2~O==2NaHCO~3~ | | |\n|",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| NaHCO~3~ | | |\n| 溶液中混有Na~2~CO~3~ | | |\n| 通入过量CO~2~ | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3~+CO | | |\n| ~2~+H~2~O==2NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *思考2Na~2~CO~3~ | | |\n| 与HCl | | |\n| 反应时加入的顺 | | |\n| 序不同,现象如何? | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 在盐酸 | | |\n| 中逐滴加入Na~2~CO~3~ | | |\n| 溶液,立即产生气泡 | | |\n| | | |\n| 2H^^ +CO~3~^2―^ | | |\n| ==H~2~O +CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 在Na~2~CO~3~ | | |\n| 溶 | | |\n| 液中加入稀盐酸时,滴 | | |\n| 加一定量后才产生气泡 | | |\n| | | |\n| CO~3~^2―^ | | |\n| +H^^==HCO~3~^―^ | | |\n| | | |\n| HC | | |\n| O~3~^―^+H^^==H~2~O | | |\n| +CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| 思考3 | | |\n| 如何鉴别Na~2~CO~3~ | | |\n| 与NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 利用热稳定性不同 | | |\n| | | |\n| 与酸反应速率不同 | | |\n| | | |\n| 阴离子 | | |\n| 不同分别加CaCl~2~ | | |\n| 和BaCl~2~ 溶液 | | |\n| | | |\n| Na~2 | | |\n| ~CO~3~用途非常广泛, | | |\n| 是工业生产的重要生产 | | |\n| 资料,之前一直被西方 | | |\n| 世界的\"索尔维制碱法\" | | |\n| 垄断。1926年侯德榜 | | |\n| 针对氨碱法的不足,研 | | |\n| 究成功了联合制碱法/ | | |\n| -/-/-/-/--侯氏制碱法 | | |\n| | | |\n| [板书](4) | | |\n| 制取Na~2~CO~3~ | | |\n| 的方法/-/ | | |\n| -/-/-/--侯氏制碱法 | | |\n| | | |\n| [投影 | | |\n| ]侯氏制碱法的过程 | | |\n| | | |\n| 向饱和食盐水中依次通 | | |\n| 入足量的NH~3~、CO~2~ | | |\n| | | |\n| NH~3~ | | |\n| +H~2~ | | |\n| O+CO~2~==NH~4~HCO~3~ | | |\n| | | |\n| 依据NaHCO~3~ | | |\n| 溶解 | | |\n| 度小,会从溶液中析出 | | |\n| | | |\n| NaCl+N | | |\n| H~4~HCO~3~==NaHCO~3~ | | |\n| ↓+NH~4~Cl | | |\n| | | |\n| ∴ | | |\n| NaClNH~ | | |\n| 3~H~2~OCO~2~ | | |\n| NaHCO~3~↓NH~4~Cl  | | |\n| | | |\n|   将NaHCO~3~ | | |\n| 晶体滤 | | |\n| 出NH~4~Cl可作氮肥 | | |\n| | | |\n| 2NaHCO~",
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"content": "2~OCO~2~ | | |\n| NaHCO~3~↓NH~4~Cl  | | |\n| | | |\n|   将NaHCO~3~ | | |\n| 晶体滤 | | |\n| 出NH~4~Cl可作氮肥 | | |\n| | | |\n| 2NaHCO~3~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf){width=\"0 | | |\n| .3333333333333333in\" | | |\n| height=\"0.3541666666 | | |\n| 666667in\"}Na~2~CO~3~ | | |\n| +H~2~O+CO~2~ ↑ | | |\n| | | |\n| [过]根据 | | |\n| 之前的学习知道K、 | | |\n| Na的化学性质非常相似 | | |\n| ,初中学习物质的溶解 | | |\n| 性我们知道Na^^、 | | |\n| K^^盐全溶,用离子 | | |\n| 反应是不可能把Na^ | | |\n| ^、K^^鉴别出来,怎 | | |\n| 样鉴别钠盐和钾盐呢? | | |\n| | | |\n| 同学们, | | |\n| 有没有注意到平时我们 | | |\n| 炒菜时,如果不小心把 | | |\n| 汤洒在炉火上,火焰会 | | |\n| 变成黄色,酒精燃烧的 | | |\n| 火焰本身是淡蓝色,使 | | |\n| 我们使用酒精灯时发现 | | |\n| 酒精灯的火焰实际上也 | | |\n| 是黄色的这是为什么? | | |\n| | | |\n| (可能存在一些物 | | |\n| 质改变了火焰的颜色) | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]这种假设合不合理 | | |\n| 吗?我们用实验来验证 | | |\n| 。同学们认真观察实验 | | |\n| 时,火焰颜色的变化。 | | |\n| | | |\n| [演示实 | | |\n| 验NaCl、NaOH、Na~2 | | |\n| ~SO~4~ 的焰色反应 | | |\n| | | |\n| (有钠的化合物在灼 | | |\n| 烧时火焰都是黄色的) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 演示实验K~2~CO~3~ | | |\n| 、CuSO~4~、BaCl~2~、 | | |\n| CaCl~2~的焰色反应 | | |\n| | | |\n| 实验现象: | | |\n| K~2~CO~3~-黄紫色  | | |\n|  CuSO~4~-绿色   | | |\n| | | |\n| BaCl~2~-黄绿色 | | |\n|   CaCl~2~-砖红色 | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 很多金属或它们的化合 | | |\n| 物在灼烧时都会使火焰 | | |\n| 呈现出的特殊的,这在 | | |\n| 化学上叫做焰色反应。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书3、焰色反应 | | |\n| | | |\n| 1定义 | | |\n| 很多金属或它们的化合 | | |\n| 物在灼烧时都会使火焰 | | |\n| 发出特殊的颜色,在化 | | |\n| 学上称为焰色反应。 | | |\n| | | |\n| [讲]要注意 | | |\n| 的是,焰色反应不是化 | | |\n| 学反应是物理变化,检 | | |\n| 验的是元素的性质,主 | | |\n| 要用来检验金属元素。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]那么,应如何操 | |",
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"content": "| [讲]要注意 | | |\n| 的是,焰色反应不是化 | | |\n| 学反应是物理变化,检 | | |\n| 验的是元素的性质,主 | | |\n| 要用来检验金属元素。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问]那么,应如何操 | | |\n| 作焰色反应的实验呢? | | |\n| | | |\n| 板书2操 | | |\n| 作:洗――烧――蘸――烧 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 洗/-/--用稀盐 | | |\n| 酸洗铂丝。(用稀盐酸 | | |\n| 将其表面的氧化物反应 | | |\n| 掉,生成的氯化物灼烧 | | |\n| 时易汽化而挥发,以除 | | |\n| 去干扰焰色反应的杂质 | | |\n| 不能用稀H~2~SO~4~ | | |\n| 洗,因 | | |\n| 生成的硫酸盐沸点高) | | |\n| | | |\n| 烧/-/-- | | |\n| 用盐酸洗涤过的铂丝在 | | |\n| 火焰上烧到与原来颜色 | | |\n| 相同为止。(除去杂质) | | |\n| | | |\n| 蘸 | | |\n| /-/--用灼烧合格的Pt | | |\n| 丝蘸取被灼烧的物质 | | |\n| | | |\n| 烧/-/--将沾 | | |\n| 在铂丝的物质在火焰上 | | |\n| 灼烧,并观察其现象。 | | |\n| | | |\n| [讲]值得注 | | |\n| 意的是,选用火焰颜色 | | |\n| 较浅的煤气灯和酒精灯 | | |\n| ;金属丝本身在火焰上 | | |\n| 燃烧应无颜色,同时熔 | | |\n| 点要高,不易被氧化, | | |\n| 用Pt丝效果较好也可 | | |\n| 用Fe、Ni、W来代替。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 师]下面,请两们同 | | |\n| 学分别来做NaCl、KCl | | |\n| 的焰色反应 | | |\n| 实验,请同学们注意观 | | |\n| 察他们的操作是否正确 | | |\n| ?注意观察火焰颜色。 | | |\n| | | |\n| [师]现在 | | |\n| 我再来做一次KCl的 | | |\n| 实验,请一位同学透过 | | |\n| 蓝色的钴玻璃看颜色。 | | |\n| | | |\n| [板书]钠盐:黄色 | | |\n|     钾盐:透过蓝 | | |\n| 色的钴玻璃呈紫色。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| [讲]焰色反应很灵 | | |\n| 敏,微量的金属都被检 | | |\n| 验出来,一般的溶液中 | | |\n| 都有少量Na^^,由于 | | |\n| K^^ 焰色反应非常 | | |\n| 浅容易被Na 干扰。 | | |\n| | | |\n| [板书]( | | |\n| 3用途  离子检 | | |\n| 验    焰色材料 | | |\n| | | |\n| [知 | | |\n| 识拓展]――漫话焰火 | | |\n| | | |\n| \"火树银花不夜天\"的 | | |\n| 节日之夜,天空中五彩 | | |\n| 缤纷、瑰丽多姿的焰火 | | |\n| ,给节日增添了欢乐的 | | |\n| 气氛,而这美丽的夜景 | | |\n| 的创造都归功于化学。 | | |\n| | | |\n| 1、火焰是靠内装的 | | |\n| 火药的引燃",
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"content": "| |\n| 缤纷、瑰丽多姿的焰火 | | |\n| ,给节日增添了欢乐的 | | |\n| 气氛,而这美丽的夜景 | | |\n| 的创造都归功于化学。 | | |\n| | | |\n| 1、火焰是靠内装的 | | |\n| 火药的引燃、发射的。 | | |\n| | | |\n| 常用的黑火药用KN | | |\n| O~3~、S、C按一定的比 | | |\n| 例混合成,主要反应为 | | |\n| | | |\n| S2KNO~3~3CK | | |\n| ~2~S3CO~2~↑N~2~↑ | | |\n| | | |\n| 反应中放出大量的热, | | |\n| 使生成的气体在高温下 | | |\n| 有限空间产生较强的压 | | |\n| 力,将焰色射送出去。 | | |\n| | | |\n| 2、五光十 | | |\n| 色的焰色――火焰发色剂 | | |\n| | | |\n| Sr(NO~3~)~2~――红色  | | |\n|  NaNO~3~――黄色   | | |\n| Ba(NO~3~)~2~ ――绿色 | | |\n| | | |\n| LiNO~3~――紫红色 | | |\n| | | |\n| Mg、Al、Zn粉等在 | | |\n| 烧灼则产生耀眼的白光 | | |\n| | | |\n| 火花 | | |\n| ――Al、Fe燃烧爆炸时 | | |\n| 以散开的白色或黄色熔 | | |\n| 融粒子喷射而形成的。 | | |\n| | | |\n| 浓烟――/@及未反 | | |\n| 应的木炭粉等形成的。 | | |\n| | | |\n| 燃放焰火虽可以给人 | | |\n| 带来欢乐,但引起的环 | | |\n| 境污染是相当严重的。 | | |\n| | | |\n| [小结]以上我 | | |\n| 们学习钠的化合物的知 | | |\n| 识以及一种科学检验元 | | |\n| 素的方法――焰色反应。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第三章 | 授课班级 | |\n| 第二节 | | |\n| 几种重 | | |\n| 要的金属化合物(二) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、以Al~2~O~3~ |\n| | | 、Al(OH)~3~ |\n| 学 | 与 | 为代 |\n| | | 表,了解两性物质的特 |\n| 目 | 技能 | 点。以KAl(SO~4~)~2~ |\n| | | 为代表,使学生 |\n| 的 | | 掌握复盐的组成特点。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、通过列表 |\n| | | 比较,了解各类金属化 |\n| | 与 | 合物的性质,同时掌握 |\n| | | 学习元素化合物的方法 |\n| | 方法 | /-/-/-/-/--比较法。 |\n| | | |\n| | | 2、通过对几个实验 |\n| | | 的探究,体会实验方法 |\n| | | 在化学研究中的作用, |\n| | | 并认识到实验过程中控 |\n| | | 制实验条件的重要性。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、通过实验、 |\n| | | 图表分析、联系生活等 |\n| | 态度 | 多渠道的科学探究,发 |\n| | | 展学习化学的兴趣,乐 |\n| | 价值观 | 于探究物质变化的奥秘 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 氢氧化铝的性质 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 两性 | |\n| | 氢氧化物概念的形成。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | |",
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"content": "学的兴趣,乐 |\n| | 价值观 | 于探究物质变化的奥秘 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 氢氧化铝的性质 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 两性 | |\n| | 氢氧化物概念的形成。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | | |\n| | 二、铝的重要化合物 | |\n| 识 | | |\n| | 1、氧化铝( | |\n| 结 | aluninum oxide) | |\n| | | |\n| 构 | * | |\n| | *Al~2~O~3~是典型的两 | |\n| 与 | 性氧化物amphoteric | |\n| | oxide | |\n| 板 | | |\n| | * | |\n| 书 | *Al~2~O~3~6H^^ | |\n| | 2Al^3^3H~2~O | |\n| 设 | | |\n| | Al | |\n| 计 | ~2~O~3~6OH^―^2 | |\n| | AlO~2~^―^H~2~O  | |\n| | | |\n| | 2 | |\n| | 、氢氧化铝aluninum | |\n| | hydroxide | |\n| | | |\n| | A | |\n| | l(OH)~3~是典型的两性 | |\n| | 氢氧化物amphoteric | |\n| | hydroxide | |\n| | | |\n| | 1化学性质 | |\n| | | |\n| | A | |\n| | l(OH)~3~3H^^ | |\n| | Al^3^3H~2~O  | |\n| | | |\n| | A | |\n| | l(OH)~3~OH^―^A | |\n| | lO~2~^―^2H~2~O  | |\n| | | |\n| | H^ | |\n| | ^AlO~2~^―^H~2~O* | |\n| | *![](static/Images/a | |\n| | 91144fda2c741b0b9694 | |\n| | ebcfa9d1deb/media/im | |\n| | age69.emf){width=\"0. | |\n| | 42569444444444443in\" | |\n| | he | |\n| | ight=\"0.333333333333 | |\n| | 3333in\"}Al(OH)~3~* | |\n| | *![](static/Images/a | |\n| | 91144fda2c741b0b9694 | |\n| | ebcfa9d1deb/media/im | |\n| | age69.emf){width=\"0. | |\n| | 42569444444444443in\" | |\n| | height=\"0.3 | |\n| | 333333333333333in\"}* | |\n| | *Al^3^3OH^―^  | |\n| | | |\n| |      | |\n| | 酸式电离       | |\n| |      碱式电离 | |\n| | | |\n| | 2 | |\n| | Al(OH)~3~ 的制备 | |\n| | | |\n| | [ | |\n| | 投影实验3-7Al(OH | |\n| | )~3~ 的制备]{.ul} | |\n| | | |\n| | Al^3^+3NH~3~ | |\n| | ·H~2~O == Al(OH)~3~ | |\n| | ↓+ 3NH~4~^^ | |\n| | | |\n| | Al | |\n| | ~2~(SO~4~)~3~+6NH~3~ | |\n| | ·H~2~O | |\n| | ==2Al(OH)~3~↓+3 | |\n| | (NH~4~)~2~SO~4~ | |\n| | | |\n| | 2Al(OH)~3~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb",
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"content": "2Al(OH)~3~↓+3 | |\n| | (NH~4~)~2~SO~4~ | |\n| | | |\n| | 2Al(OH)~3~ | |\n| | ![](static/Images/ | |\n| | a91144fda2c741b0b969 | |\n| | 4ebcfa9d1deb/media/i | |\n| | mage61.emf){width=\"0 | |\n| | .3333333333333333in\" | |\n| | height=\"0. | |\n| | 3541666666666667in\"} | |\n| | Al~2~O~3~+3H~2~O | |\n| | | |\n| | 3、硫酸铝钾 | |\n| | KAl(SO~4~)~2~ | |\n| | | |\n| | 复盐K | |\n| | Al(SO~4~)~2~==K^^+ | |\n| | Al^3^+2SO~4~^2―^ | |\n| | | |\n| | Al^3^+3H~2~O* | |\n| | *![](static/Images/a | |\n| | 91144fda2c741b0b9694 | |\n| | ebcfa9d1deb/media/im | |\n| | age69.emf){width=\"0. | |\n| | 32430555555555557in\" | |\n| | height=\"0. | |\n| | 3333333333333333in\"} | |\n| | Al(OH)~3~+3H^^ | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 引入19世 | 展示样品 | |\n| 纪,法国王宫一次宴会 | | |\n| 上,法国皇帝拿破仑三 | 展示明矾晶体 | |\n| 世独自用一种比金、银 | | |\n| 轻得多的金属制成的刀 | Al^3^ 水解 | |\n| 叉,而其他人都用黄金 | | |\n| 或白银制的餐具,以体 | | |\n| 现其王者的风范。大家 | | |\n| 猜猜看,拿破仑的刀叉 | | |\n| 是用什么金属制成的? | | |\n| | | |\n| 这种金属就是铝, | | |\n| 由于当时冶炼铝很难, | | |\n| 铝十分珍贵,据说泰国 | | |\n| 当时的国王曾用过铝制 | | |\n| 的表链1855年巴黎万 | | |\n| 国博览会上,展出了一 | | |\n| 小块铝,标签上写到: | | |\n| \"来自黏土的白银\",并 | | |\n| 将它放在最珍贵的珠宝 | | |\n| 旁边直到1889年伦 | | |\n| 敦化学会还把铝合金制 | | |\n| 的花瓶和杯子作为贵重 | | |\n| 的礼物送给门捷列夫。 | | |\n| | | |\n| 随着科学技术的发展, | | |\n| 铝的冶炼变得很简单, | | |\n| 现在铝和铝制品在生活 | | |\n| 中,可以说无处不在。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 问Al是较活泼的金 | | |\n| 属,那么,它们都以何 | | |\n| 种形态存在自然界中? | | |\n| | | |\n|    (在 | | |\n| 自然界中仅有化合态) | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 二、铝的重要化合物 | | |\n| | | |\n| Al占 | | |\n| 地壳总质量的7.7%,在 | | |\n| 所有元素中是第3位 | | |\n| 在金属中为第1位主 | | |\n| 要存在的形式为:铝土 | | |\n| 矿Al~2~O~3~)、明 | | |\n| 矾石、长石、云母等。 | | |\n| | | |\n| Al的最",
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"content": "有元素中是第3位 | | |\n| 在金属中为第1位主 | | |\n| 要存在的形式为:铝土 | | |\n| 矿Al~2~O~3~)、明 | | |\n| 矾石、长石、云母等。 | | |\n| | | |\n| Al的最常 | | |\n| 见的重要化合物有Al~ | | |\n| 2~O~3~、Al(OH)~3~、K | | |\n| Al(SO~4~)~2~等,它们 | | |\n| 有哪些性质呢?下面我 | | |\n| 们就来学习这几种重要 | | |\n| 的Al的化合物的性质。 | | |\n| | | |\n| 板书1、氧化铝( | | |\n| aluninum oxide) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲Al~2~O~3~为白 | | |\n| 色粉末,不溶于,熔点 | | |\n| 2050℃用作耐火材料 | | |\n| 自然界中纯净的Al~ | | |\n| 2~O~3~为无色晶体,俗 | | |\n| 称刚玉。硬度仅次于金 | | |\n| 刚石,通常所说的是红 | | |\n| 蓝宝石是混有少量不同 | | |\n| 氧化物杂质的刚玉。我 | | |\n| 们曾介绍过Al~2~O~3~ | | |\n| 是典型的两性氧化物。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| Al~2~O~3~是典型的两 | | |\n| 性氧化物amphoteric | | |\n| oxide | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *Al~2~O~3~6H^^ | | |\n| 2Al^3^3H~2~O | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| ~2~O~3~6OH^―^2 | | |\n| AlO~2~^―^H~2~O  | | |\n| | | |\n| Al~2~ | | |\n| O~3~呈两性,那么它对 | | |\n| 应的水化物――Al(OH)~ | | |\n| 3~的性质又怎么样呢? | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| 、氢氧化铝aluninum | | |\n| hydroxide | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 我们曾提到过Al(OH | | |\n| )~3~ 是典型的两性氢 | | |\n| 氧化物,既能跟酸起反 | | |\n| 应,又能跟碱起反应。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| A | | |\n| l(OH)~3~是典型的两性 | | |\n| 氢氧化物amphoteric | | |\n| hydroxide | | |\n| | | |\n| [讲]实验表明 | | |\n| Al(OH)~3~在HCl和Na | | |\n| OH溶液里都能溶解这 | | |\n| 就说明它既能跟酸起反 | | |\n| 应,又能跟碱起反应。 | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 1化学性质 | | |\n| | | |\n| A | | |\n| l(OH)~3~3H^^ | | |\n| Al^3^3H~2~O  | | |\n| | | |\n| A | | |\n| l(OH)~3~OH^―^A | | |\n| lO~2~^―^2H~2~O  | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考Al(OH)~3~能与 | | |\n| 所有碱液发生反应呢? | | |\n| | |",
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"content": "| l(OH)~3~OH^―^A | | |\n| lO~2~^―^2H~2~O  | | |\n| | | |\n| [思 | | |\n| 考Al(OH)~3~能与 | | |\n| 所有碱液发生反应呢? | | |\n| | | |\n|    (不能, | | |\n| 只能强碱溶液起反应) | | |\n| | | |\n| 为什么A | | |\n| l(OH)~3~具有两性呢? | | |\n| | | |\n| | | |\n| 根据其性质推测Al( | | |\n| OH)~3~既可电离出H^ | | |\n| ^也可电离也OH^―^ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| Al(OH)~3~ 在水溶 | | |\n| 液中有两种电离方式。 | | |\n| | | |\n| 板书H^ | | |\n| ^AlO~2~^―^H~2~O* | | |\n| *![](static/Images/a | | |\n| 91144fda2c741b0b9694 | | |\n| ebcfa9d1deb/media/im | | |\n| age69.emf){width=\"0. | | |\n| 42569444444444443in\" | | |\n| he | | |\n| ight=\"0.333333333333 | | |\n| 3333in\"}Al(OH)~3~* | | |\n| *![](static/Images/a | | |\n| 91144fda2c741b0b9694 | | |\n| ebcfa9d1deb/media/im | | |\n| age69.emf){width=\"0. | | |\n| 42569444444444443in\" | | |\n| height=\"0.3 | | |\n| 333333333333333in\"}* | | |\n| *Al^3^3OH^―^  | | |\n| | | |\n|      | | |\n| 酸式电离       | | |\n|      碱式电离 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *当向Al(OH)~ | | |\n| 3~溶液中加酸时,抑制 | | |\n| 酸式电离,促进碱式电 | | |\n| 离,若加入足量的酸, | | |\n| 则Al(OH)~3~将完全以 | | |\n| 碱的形式电离即Al(O | | |\n| H)~3~溶于酸中当向A | | |\n| l(OH)~3~溶液加入碱时 | | |\n| ,抑制碱式电离,促进 | | |\n| 酸式电离,若加入足量 | | |\n| 的碱则Al(OH)~3~完 | | |\n| 全以酸的形式电离,即 | | |\n| Al(OH)~3~溶于碱中。 | | |\n| | | |\n| 但是Al(OH | | |\n| )~3~不与弱酸反应,如 | | |\n| 向Al(OH)~3~浊液通入 | | |\n| CO~2~不反应;也不与 | | |\n| 碱反应如NH~3~·H~2 | | |\n| ~O故实验室用NH~3~· | | |\n| H~2~O制备Al(OH)~3~  | | |\n| | | |\n| 板书2 | | |\n| Al(OH)~3~ 的制备 | | |\n| | | |\n| [ | | |\n| 投影实验3-7Al(OH | | |\n| )~3~ 的制备]{.ul} | | |\n| | | |\n| 实验步 | | |\n| 骤在试管里另入10 | | |\n| mL 0.5 mol/L | | |\n| Al~2~(SO~4~)~3~ | | |\n| 溶液,滴加氨 | | |\n| 水,生成白色胶状物质 | | |\n| ,继续滴加氨水,直到 | |",
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"content": "| |\n| 骤在试管里另入10 | | |\n| mL 0.5 mol/L | | |\n| Al~2~(SO~4~)~3~ | | |\n| 溶液,滴加氨 | | |\n| 水,生成白色胶状物质 | | |\n| ,继续滴加氨水,直到 | | |\n| 不再产生沉淀为止。当 | | |\n| 氨水过量时,沉淀不溶 | | |\n| 解,沉淀放在蒸发皿中 | | |\n| 加热,生成白色粉末。 | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| | | |\n| Al | | |\n| ~2~(SO~4~)~3~+6NH~3~ | | |\n| ·H~2~O | | |\n| ==2Al(OH)~3~↓+3 | | |\n| (NH~4~)~2~SO~4~ | | |\n| | | |\n| 2Al(OH)~3~ | | |\n| ![](static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf){width=\"0 | | |\n| .3333333333333333in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 3541666666666667in\"} | | |\n| Al~2~O~3~+3H~2~O | | |\n| | | |\n| [讲]在实验室可 | | |\n| 以用铝盐溶液与NH~3~ | | |\n| ·H~2~O | | |\n| 反应来制取Al(OH)~3~ | | |\n| | | |\n| | | |\n| 板书Al^3^+3NH~3~ | | |\n| ·H~2~O == Al(OH)~3~ | | |\n| ↓+ 3NH~4~^^ | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影总结Mg(OH)~2~ | | |\n| 、Al(OH)~3~ | | |\n| 性质比较 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>Mg( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>Al( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>物理性质</td> | | |\n| <td>白色粉末、难溶于 | | |\n| H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td>白色胶 | | |\n| 状物,难溶于水</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td><p>化</p> | | |\n| <p>学</p> | | |\n| <p>性</p> | | |\n| <p>质</p></td> | | |\n| <td>电离</td> | | |\n| <td><p>中强碱,</p> | | |\n| <p>Mg(O | | |\n| H)<sub>2</sub> == Mg | | |\n| <sup>2</sup> +2OH< | | |\n| sup>―</sup></p></td> | | |\n| <td>两性氢氧化物 | | |\n| H<sup></sup>A | | |\n| lO<sub>2</sub><sup>― | | |\n| </sup>H<sub>2</sub | | |\n| >O <img src=\"static/ | | |\n| Images/a91144fda2c74 | | |\n| 1b0b9694ebcfa9d1deb/ | | |\n| media/image69.emf\" s | | |\n| tyle=\"width:0.42569i | | |",
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"content": "― | | |\n| </sup>H<sub>2</sub | | |\n| >O <img src=\"static/ | | |\n| Images/a91144fda2c74 | | |\n| 1b0b9694ebcfa9d1deb/ | | |\n| media/image69.emf\" s | | |\n| tyle=\"width:0.42569i | | |\n| n;height:0.33333in\" | | |\n| /> Al(OH)<sub>3</sub | | |\n| > <img src=\"static/I | | |\n| mages/a91144fda2c741 | | |\n| b0b9694ebcfa9d1deb/m | | |\n| edia/image69.emf\" st | | |\n| yle=\"width:0.42569in | | |\n| ;height:0.33333in\" / | | |\n| > Al<sup>3</sup> | | |\n| 3OH<sup>―</sup></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>跟酸</td> | | |\n| <td><p>Mg | | |\n| (OH)<sub>2</sub> +2H | | |\n| <sup></sup> ==</p> | | |\n| <p>Mg | | |\n| <sup>2</sup> +2H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| <td><p> | | |\n| Al(OH)<sub>3</sub>+3 | | |\n| H<sup></sup>==</p> | | |\n| <p>A | | |\n| l<sup>3</sup>+3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>跟碱</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td><p>A | | |\n| l(OH)<sub>3</sub> +O | | |\n| H<sup>―</sup> ==</p> | | |\n| <p>AlO<sub>2</su | | |\n| b><sup>―</sup> +2H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>分解</td> | | |\n| <td> | | |\n| Mg(OH)<sub>2</sub><i | | |\n| mg src=\"static/Image | | |\n| s/a91144fda2c741b0b9 | | |\n| 694ebcfa9d1deb/media | | |\n| /image61.emf\" style= | | |\n| \"width:0.22778in;hei | | |\n| ght:0.35417in\" />MgO | | |\n| +H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td><p>2A | | |\n| l(OH)<sub>3</sub><im | | |\n| g src=\"static/Images | | |\n| /a91144fda2c741b0b96 | | |\n| 94ebcfa9d1deb/media/ | | |\n| image61.emf\" style=\" | | |\n| width:0.33333in;heig | | |\n| ht:0.35417in\" /></p> | | |\n| <p>Al<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub>+3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td><p>实验室</p> | | |\n| <p>制法</p></td> | | |\n| < | | |\n| td>Mg<sup>2</sup>+ | | |\n| 2OH<sup>―</sup>=Mg(O | | |\n| H)<sub>2</sub>↓</td> | | |\n| <td>Al<sup> | | |\n| 3</sup>+3NH<sub>3< | | |\n| /sub> ·H<sub>2</",
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"content": "|\n| td>Mg<sup>2</sup>+ | | |\n| 2OH<sup>―</sup>=Mg(O | | |\n| H)<sub>2</sub>↓</td> | | |\n| <td>Al<sup> | | |\n| 3</sup>+3NH<sub>3< | | |\n| /sub> ·H<sub>2</sub> | | |\n| O == Al(OH)<sub>3</s | | |\n| ub> ↓+ 3NH<sub>4</su | | |\n| b><sup></sup></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [过 | | |\n| ]下面我们再介绍一 | | |\n| 种常见的Al的化合物。 | | |\n| | | |\n| 板书3、硫酸铝 | | |\n| 钾(KAl(SO~4~)~2~) | | |\n| | | |\n| [讲]明矾就是 | | |\n| 带12个结晶水的硫酸铝 | | |\n| 钾即KAl(SO~4~)~2~ | | |\n| ·12H~2~O | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲KAl(SO~4~)~2~ | | |\n| 是 | | |\n| 由两种不同的金属离子 | | |\n| 和一种酸根离子组成的 | | |\n| 化合物,是一种复盐。 | | |\n| | | |\n| 板书复盐K | | |\n| Al(SO~4~)~2~==K^^+ | | |\n| Al^3^+2SO~4~^2―^ | | |\n| | | |\n| [讲] | | |\n| 明矾溶液中滴入石蕊 | | |\n| 试液,变红,为什么? | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书Al^3^+3H~2~O* | | |\n| *![](static/Images/a | | |\n| 91144fda2c741b0b9694 | | |\n| ebcfa9d1deb/media/im | | |\n| age69.emf){width=\"0. | | |\n| 32430555555555557in\" | | |\n| height=\"0. | | |\n| 3333333333333333in\"} | | |\n| Al(OH)~3~+3H^^ | | |\n| | | |\n| [小结] | | |\n| 明矾水解所产生的胶 | | |\n| 状物Al(OH)~3~吸附能 | | |\n| 力强,可以吸附水里的 | | |\n| 杂质,并形成沉淀使水 | | |\n| 澄清。所以,明矾常作 | | |\n| 净水剂,但广泛使用铝 | | |\n| 盐净化水,可能导致脑 | | |\n| 损伤,造成严重的记忆 | | |\n| 力丧失,这是老年痴呆 | | |\n| 症特有的症状。使用时 | | |\n| 要切实注意,尽量扬长 | | |\n| 避短才能使Al及其化 | | |\n| 合物对人类社会发展发 | | |\n| 挥出更为重要的作用。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第三章 | 授课班级 | |\n| 第二节 | | |\n| 几种重 | | |\n| 要的金属化合物(三) | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、掌握Fe^3^ |\n| | | 的氧化性 |\n| 学 | 与 | 及检验方法Fe^3^ |\n| | | 与Fe^2^的转变, |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、掌握Fe(OH)~2~ |\n| 的 | | 氧 |\n| | | 化成Fe(OH)~3~的过程 |\n+",
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"content": "化性 |\n| 学 | 与 | 及检验方法Fe^3^ |\n| | | 与Fe^2^的转变, |\n| 目 | 技能 | |\n| | | 2、掌握Fe(OH)~2~ |\n| 的 | | 氧 |\n| | | 化成Fe(OH)~3~的过程 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、教学 |\n| | | 中通过实验和探究,让 |\n| | 与 | 学生对探究的方法有一 |\n| | | 些了解,在实验和探究 |\n| | 方法 | 过程中,积累一些科学 |\n| | | 假设和对比实验方法。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1 |\n| | | 、通过实验探究,让学 |\n| | 态度 | 生体会科学研究的乐趣 |\n| | | ,体验合作和动手的整 |\n| | 价值观 | 个过程的积极的情绪。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | Fe^3^与Fe^2^ | |\n| | 的之间转变 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 运用氧化还原反 | |\n| | 应的理论分析Fe^3^ | |\n| | 与Fe^2^ | |\n| | 的转变并 | |\n| | 进行实验设计和验证。 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | | |\n| | 三、铁的重要化合物 | |\n| 识 | | |\n| | 1、铁的氧化物 | |\n| 结 | | |\n| | 2、铁的氢氧化物 | |\n| 构 | | |\n| | 氢氧化铁 ( iron(Ⅲ) | |\n| 与 | hydroxide) | |\n| | | |\n| 板 | 氢氧化亚铁 ( | |\n| | iron(Ⅱ) hydroxide) | |\n| 书 | | |\n| | 3、铁盐和亚铁盐 | |\n| 设 | | |\n| | (1) | |\n| 计 | 常 | |\n| | 见的亚铁盐(绿色) | |\n| | | |\n| | FeCl~2~ | |\n| | 、FeSO~4~ 具有强还 | |\n| | 原性,必须现制现用 | |\n| | | |\n| | 保存方 | |\n| | 法:加入少量铁粉  | |\n| | | |\n| | 常 | |\n| | 见的铁盐(黄色): | |\n| | | |\n| | FeCl~3~、Fe~2~(SO~ | |\n| | 4~)~3~具有强氧化性 | |\n| | | |\n| | | |\n| | 2Fe^3^ 的检验 | |\n| | | |\n| |   Fe^3^ | |\n| | 3SCN^^FeSC | |\n| | N~3~ (血红色) | |\n| | | |\n| | Fe^2^ | |\n| | 2OH^―^Fe(OH)~2~ | |\n| |  (白色絮状沉淀) | |\n| | | |\n| | | |\n| | 4Fe(OH)~2~↓O22H~ | |\n| | 2~O4Fe(OH)~3~↓ | |\n| | | |\n| | 白 | |\n| | 色――灰绿色――红褐色 | |\n| | | |\n| | Fe^3^ | |\n| | 3OH^―^ Fe(OH)~3 | |\n| | ~ ↓(红褐色沉淀) | |\n| | | |\n| | (3) | |\n| | Fe^3^ | |\n| | 的氧化性:亚铁盐和铁 | |\n| | 盐之间可以相互转化 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 创设学习情景 | |\n| 引入人类早在6000 | | |\n| 年前就开始利用铁20 | 阅读",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| | 盐之间可以相互转化 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 创设学习情景 | |\n| 引入人类早在6000 | | |\n| 年前就开始利用铁20 | 阅读教材,填写表格 | |\n| 00年前人类发明了从矿 | | |\n| 石里冶铁的方法。我国 | 总结归纳,填写表格 | |\n| 在春秋时期就开始冶铁 | | |\n| 、战国时期就开始炼钢 | | |\n| 。钢铁一直广泛地应用 | | |\n| 人类生活的方方面面。 | | |\n| | | |\n| 新中国成立以前, | | |\n| 我国的钢铁工业非常落 | | |\n| 后,生产的钢铁远不能 | | |\n| 满足生产和生活的需要 | | |\n| ,大量依靠进口,所以 | | |\n| 当时把铁钉称为\"洋钉\" | | |\n| ,把铁皮称为\"洋铁皮\" | | |\n| 。新中国成立后,我国 | | |\n| 的钢铁工业得到突飞猛 | | |\n| 进地发展1996年我国 | | |\n| 的钢产量突破一亿吨。 | | |\n| | | |\n| [引]上一节我 | | |\n| 们学习了铁的化学性质 | | |\n| 。我们知道Fe在O2中 | | |\n| 燃烧生成黑色的Fe~3~ | | |\n| O~4~,除此之外,铁的 | | |\n| 氧化物还有两种/-/-/ | | |\n| -/-/--FeO、Fe~2~O~3~ | | |\n| 这些铁的氧化物 | | |\n| 。有什么样的性质呢? | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 三、铁的重要化合物 | | |\n| | | |\n| 1、铁的氧化物 | | |\n| | | |\n| [投影总结]铁的 | | |\n| 氧化物的性质比较。 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>FeO</td> | | |\n| <td>Fe<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>Fe<sub>3</su | | |\n| b>O<sub>4</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>俗名</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>铁红</td> | | |\n| <td>磁性氧化铁</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>色态</td> | | |\n| <td>黑色粉末</td> | | |\n| <td>红棕色粉末</td> | | |\n| <td>黑色晶体</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>价态</td> | | |\n| <td>+2价</td> | | |\n| <td>+3价</td> | | |\n| <td>+3+2价</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>水溶性</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <td>不稳定,在空气里 | | |\n| 加热迅速被氧化</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| </tr>",
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"content": "tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <td>不稳定,在空气里 | | |\n| 加热迅速被氧化</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| < | | |\n| td>非氧化性反应</td> | | |\n| <td>碱性氧化 | | |\n| 物FeO+2H<sup></su | | |\n| p>==Fe<sup>2</sup> | | |\n| +H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| < | | |\n| td><p>碱性氧化物</p> | | |\n| <p>Fe<sub>2</sub | | |\n| >O<sub>3</sub> + 6H< | | |\n| sup></sup> == 2Fe< | | |\n| sup>3</sup> + 3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| <t | | |\n| d>复杂氧化物Fe<sub | | |\n| >3</sub>O<sub>4</sub | | |\n| > +8H<sup></sup> = | | |\n| = Fe<sup>2</sup> + | | |\n| 2Fe<sup>3</sup> + | | |\n| 4H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td | | |\n| >与氧化性酸反应</td> | | |\n| <td>3FeO + | | |\n| 10HNO<sub>3</sub> == | | |\n| 3Fe(NO<sub>3</sub>)< | | |\n| sub>3</sub> + NO↑ + | | |\n| 5H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td>Fe<sub>2< | | |\n| /sub>O<sub>3</sub> + | | |\n| 6H<sup></sup> == | | |\n| 2Fe<sup>3</sup> + | | |\n| 3H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td>3 Fe<sub>3</s | | |\n| ub>O<sub>4</sub> + 2 | | |\n| 8 HNO<sub>3</sub> == | | |\n| 9Fe(NO<sub>3</sub>) | | |\n| <sub>3</sub> +NO↑+14 | | |\n| H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>共性</td> | | |\n| <td>高温时,都能 | | |\n| 被C、CO、H<sub>2</su | | |\n| b>、Al等还原剂还原 | | |\n| 还原过程中Fe的价态降 | | |\n| 低最终生成Fe</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 2、铁的氢氧化物 | | |\n| | | |\n| 氢氧化铁( iron(Ⅲ) | | |\n| hydroxide) | | |\n| | | |\n| 氢氧化亚铁( | | |\n| iron(Ⅱ) hydroxide) | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *实验3-9Fe(OH)~2 | | |\n| ~和Fe(OH)~3~的制备 | | |\n| | | |\n| 实验步骤在2支试 | | |\n| 管晨分别加入少量FeCl | | |\n| ~3~和FeSO~4~ 溶液, | | |\n| 然后滴入NaOH溶液观 | | |\n| 察并描述发生的现象。",
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"content": "~和Fe(OH)~3~的制备 | | |\n| | | |\n| 实验步骤在2支试 | | |\n| 管晨分别加入少量FeCl | | |\n| ~3~和FeSO~4~ 溶液, | | |\n| 然后滴入NaOH溶液观 | | |\n| 察并描述发生的现象。 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>FeCl<su | | |\n| b>3</sub> 溶液</td> | | |\n| <td>FeSO<s | | |\n| ub>4</sub> 溶液</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td><p>加</p> | | |\n| <p>NaOH</p> | | |\n| <p>溶液</p></td> | | |\n| <td>立即 | | |\n| 产生红褐色沉淀</td> | | |\n| <td> | | |\n| 开始时生成白色絮状沉 | | |\n| 淀,迅速变成灰绿色, | | |\n| 最后变成红褐色</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td><p>离子</p> | | |\n| <p>方程式</p></td> | | |\n| <t | | |\n| d>Fe<sup>3</sup>+3 | | |\n| OH<sup>―</sup>==Fe(O | | |\n| H)<sub>3</sub>↓</td> | | |\n| <td>< | | |\n| p>Fe<sup>2</sup>+2 | | |\n| OH<sup>―</sup>==Fe(O | | |\n| H)<sub>2</sub> ↓</p> | | |\n| <p>4Fe(O | | |\n| H)<sub>2</sub> + O<s | | |\n| ub>2</sub> + 2H<sub> | | |\n| 2</sub>O == 4Fe(OH)< | | |\n| sub>3</sub></p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| | | |\n| 讲生成Fe(OH)~2~ | | |\n| 时,开始生成白色絮状 | | |\n| 沉淀是Fe(OH)~2~,最 | | |\n| 后生成的红褐色沉淀是 | | |\n| Fe(OH)~3~从Fe的化 | | |\n| 合价来看Fe(OH)~2~ | | |\n| 被什么氧化了? | | |\n| | | |\n| (被空气中O~2~氧化) | | |\n| | | |\n| [讲]* | | |\n| *由此可知Fe(OH)~2~ | | |\n| 极易被氧化,所以在配 | | |\n| 制反应时要用沸水,尽 | | |\n| 量降低O~2~的溶解度。 | | |\n| | | |\n| 思考1实验 | | |\n| 中为什么要用新制的Fe | | |\n| SO~4~ 溶液? | | |\n| | | |\n| (Fe SO~4~ | | |\n| 易被空气中O2氧化) | | |\n| | | |\n| 思考2 | | |\n| 怎样才能使Fe^2^ | | |\n| 溶 | | |\n| 液能能长时间保存呢? | | |\n| | | |\n| (在配 | | |\n| 制溶液时要加少量Fe | | |\n| 防止氧化, | | |\n| 加少量酸抑制其水解) | | |\n| | | |\n| 思考3 | | |\n| 实验中为什么要将滴 | | |\n| 管尖端插入试管底部, | | |\n| 且慢慢挤出",
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"content": "<22>液时要加少量Fe | | |\n| 防止氧化, | | |\n| 加少量酸抑制其水解) | | |\n| | | |\n| 思考3 | | |\n| 实验中为什么要将滴 | | |\n| 管尖端插入试管底部, | | |\n| 且慢慢挤出NaOH溶液 | | |\n| | | |\n| (Fe(OH)~2~ | | |\n| 极易被 | | |\n| 氧化,预防带入空气) | | |\n| | | |\n| Fe(O | | |\n| H)~2~、Fe(OH)~3~均为 | | |\n| 弱碱,具有碱的通性。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 投影Fe(OH)~2~和F | | |\n| e(OH)~3~的性质比较 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>Fe( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>色态</td> | | |\n| <td>白色固体</td> | | |\n| <td>红褐色固体</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>溶解性</td> | | |\n| <td>难溶于水</td> | | |\n| <td>难溶于水</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>类别</td> | | |\n| <td>二元弱碱</td> | | |\n| <td>三元弱碱</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| < | | |\n| td>与非氧化性酸</td> | | |\n| <td><p>Fe | | |\n| (OH)<sub>2</sub> +2H | | |\n| <sup></sup> ==</p> | | |\n| <p>F | | |\n| e<sup>2</sup>+2H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| <td><p>Fe | | |\n| (OH)<sub>3</sub> +3H | | |\n| <sup></sup> ==</p> | | |\n| <p>F | | |\n| e<sup>3</sup>+3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>与氧化性酸</td> | | |\n| <t | | |\n| d>3Fe(OH)<sub>2</sub | | |\n| >+10HNO<sub>3</sub> | | |\n| == 3Fe(NO<sub>3</sub | | |\n| >)<sub>3</sub> +NO↑+ | | |\n| 8H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td><p>Fe | | |\n| (OH)<sub>3</sub> +3H | | |\n| <sup></sup> ==</p> | | |\n| <p>F | | |\n| e<sup>3</sup>+3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <td | | |\n| >分解产生很复杂</td> | | |\n| <td>2Fe(OH) | | |\n| <sub>3</sub><img src | | |\n| =\"static/Images/a911 | | |\n| 44fda2c741b0b9694ebc | |",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <td | | |\n| >分解产生很复杂</td> | | |\n| <td>2Fe(OH) | | |\n| <sub>3</sub><img src | | |\n| =\"static/Images/a911 | | |\n| 44fda2c741b0b9694ebc | | |\n| fa9d1deb/media/image | | |\n| 61.emf\" style=\"width | | |\n| :0.21875in;height:0. | | |\n| 35417in\" /> Fe<sub>2 | | |\n| </sub>O<sub>3</sub>+ | | |\n| 3H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>制法</td> | | |\n| <td | | |\n| >Fe<sup>2</sup>+2O | | |\n| H<sup>―</sup>==Fe(OH | | |\n| )<sub>2</sub> ↓</td> | | |\n| <td | | |\n| >Fe<sup>3</sup>+3O | | |\n| H<sup>―</sup>==Fe(OH | | |\n| )<sub>3</sub> ↓</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>转化关系</td> | | |\n| <td>4Fe(OH)<sub>2</s | | |\n| ub>+O<sub>2</sub>+2H | | |\n| <sub>2</sub>O== 4Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板书 | | |\n| 3、铁盐和亚铁盐 | | |\n| | | |\n| (1) | | |\n| 常见的亚铁盐(绿色) | | |\n| FeCl~2~ | | |\n| 、FeSO~4~  | | |\n| | | |\n| 具有强还 | | |\n| 原性,必须现制现用 | | |\n| | | |\n| 保存 | | |\n| 方法:加入少量铁粉 | | |\n| | | |\n| 常见的 | | |\n| 铁盐黄色FeCl~3 | | |\n| ~、Fe~2~(SO~4~)~3~ | | |\n| | | |\n| 具有强氧化性 | | |\n| | | |\n| 实验3 | | |\n| -10Fe^3^的检验 | | |\n| | | |\n| 实验步骤: | | |\n| 在2支试管里分别加入5 | | |\n| mL FeCl~2~ 溶液和5 | | |\n| mL | | |\n| FeCl~3~ | | |\n| 溶液各滴入几滴KSCN | | |\n| 溶液。观察现象并记录 | | |\n| | | |\n| -------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| | | |\n| 滴入KSCN溶液 | | |\n| Fe | | |\n| Cl~3~溶液 呈血红色 | | |\n| | | |\n| FeCl~2~溶液 无变化 | | |\n| -------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| | | |\n| [板书]( | | |\n| 2Fe^3^ 的检验 | | |\n| | | |\n|   Fe^3^ | | |\n| 3SCN^^FeSC | | |\n| N~3~ (血红色) | | |\n| | | |\n| [讲]我们利用 | | |\n| 这一特别现象来检验F | | |\n| e^3^,险些之外,还 | | |\n| 可用与NaOH溶液反应。 | | |\n| | | |\n| 板书Fe^2^ | | |\n| 2OH^",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| | | |\n| [讲]我们利用 | | |\n| 这一特别现象来检验F | | |\n| e^3^,险些之外,还 | | |\n| 可用与NaOH溶液反应。 | | |\n| | | |\n| 板书Fe^2^ | | |\n| 2OH^―^Fe(OH)~2~ | | |\n|  (白色絮状沉淀) | | |\n| | | |\n| | | |\n| 4Fe(OH)~2~↓O22H~ | | |\n| 2~O4Fe(OH)~3~↓ | | |\n| | | |\n| 白 | | |\n| 色――灰绿色――红褐色 | | |\n| | | |\n| Fe^3^ | | |\n| 3OH^―^ Fe(OH)~3 | | |\n| ~ ↓(红褐色沉淀) | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *科学探究Fe^3^ | | |\n| 的氧化性 | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *实验步骤在盛有2 | | |\n| mL FeCl~3~ | | |\n| 溶液的试管中,加入 | | |\n| 少量铁粉,振荡试管, | | |\n| 充分反应后,滴入几滴 | | |\n| KSCN溶液观察并记录 | | |\n| 现象。再加入几滴氯水 | | |\n| ,又发生了什么变化? | | |\n| | | |\n| ------- | | |\n| ------------ ------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| FeCl~3~溶 | | |\n| 液中加入 现象 | | |\n| 反应的离子方程式 | | |\n| 铁粉KSCN溶液 | | |\n| 不显血红色 2 | | |\n| Fe^3^+Fe==3Fe^2^ | | |\n| 氯水, | | |\n| 振荡 显血红 | | |\n| 色 2Fe^2^ +Cl | | |\n| ~2~==2Fe^3^+2Cl^―^ | | |\n| ------- | | |\n| ------------ ------- | | |\n| ----- -------------- | | |\n| -------------------- | | |\n| | | |\n| [板书](3) | | |\n| Fe^3^的氧化性 | | |\n| | | |\n| Fe^3 | | |\n| ^遇到较强的还原剂时 | | |\n| 会被还原成Fe^2^ | | |\n| 而Fe^2^ | | |\n| 在较强的氧化剂的作用 | | |\n| 下会被氧化成Fe^3^ | | |\n| | | |\n| [板书]亚铁盐和铁 | | |\n| 盐之间可以相互转化 | | |\n| | | |\n| [小结 | | |\n| Fe^3^和Fe^2 | | |\n| ^结构不同,所带电荷 | | |\n| 不同,性质差异就很大 | | |\n| ,通过这节课的学习, | | |\n| 我们应该知道结构相似 | | |\n| ,性质必然相似;结构 | | |\n| 不同,性质必然不同。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课 | 授课班级 | |\n| 题:第三章 第三节  | | |\n| 用途广泛的金属材料 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 1 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、明确合金 |\n| | | 的概念以及合金的性质 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、 |\n| 目 | 技能 | 了解常见的合金的主要 |\n| | | 组成、机械性能和用途 |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、 |\n| |",
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"tokens": 1200,
"content": "合金 |\n| | | 的概念以及合金的性质 |\n| 学 | 与 | |\n| | | 2、 |\n| 目 | 技能 | 了解常见的合金的主要 |\n| | | 组成、机械性能和用途 |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 1、 |\n| | | 学会正确选用金属材料 |\n| | 与 | |\n| | | 2、通过日 |\n| | 方法 | 常生活中广泛使用金属 |\n| | | 材料等具体事例,认识 |\n| | | 金属材料与人类生活和 |\n| | | 社会发展的密切关系。 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 |   |\n| | |  了解金属材料的发展 |\n| | 态度 | 历史、重要作用和面临 |\n| | | 的挑战,通过激发学生 |\n| | 价值观 | 的爱国热情和社会责任 |\n| | | 感来提高学生的求知欲 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 常 | |\n| | 见的合金的性质及应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 通过金属材 | |\n| | 料的性质、应用及资源 | |\n| | 现状的认识这种拓展性 | |\n| | 内容的学习,开展有效 | |\n| | 的、积极探究、合作交 | |\n| | 流的自主学习活动,学 | |\n| | 会正确选用金属材料  | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 第三章 第三节  | |\n| | 用途广泛的金属材料 | |\n| 识 | | |\n| | 一、 | |\n| 结 | 用途广泛的金属材料 | |\n| | | |\n| 构与板书设计 | 1、铜合金 | |\n| | | |\n| | 2、钢 | |\n| | | |\n| | 二 | |\n| | 、正确使用金属材料 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [引入]金属材 | 使学生学会站在 | |\n| 料对推动社会文明的发 | 他人的立场思考问题, | |\n| 展做出了巨大贡献,青 | 对于培养学生倾听别人 | |\n| 铜时代和铁器时代曾在 | 的意见,尊重、和爱护 | |\n| 人类历史上留下光辉的 | 他人的情感是有利的。 | |\n| 篇章,钢铁的大规模应 | | |\n| 用则成为工业时代的基 | | |\n| 础。现在,新型金属材 | | |\n| 料层出不穷,在工业、 | | |\n| 农业、国防,科学技术 | | |\n| 以及人类生活等方面发 | | |\n| 挥着日益重要的作用。 | | |\n| | | |\n| [问] | | |\n| 什么叫合金?合金有哪 | | |\n| 些特性?有哪些用途? | | |\n| | | |\n| [讲]合金是在金属 | | |\n| 加热熔合某些金属或非 | | |\n| 金属制得的具有金属特 | | |\n| 征的金属材料。不同的 | | |\n| 合金具有不同的性能, | | |\n| 主要表现在机械强度、 | | |\n| 韧性、强度、可塑性、 | | |\n| 制腐蚀性等方面。例如 | | |\n| ,不锈钢抗腐蚀性好, | | |\n| 用来做医疗器械、炊具 | | |\n| 等;硬铝强度和硬度好 | | |\n| ,用来制门窗,也用于 | | |\n| 制火箭、飞机、轮船等 | | |\n| ;青铜强度高、可塑性 | | |\n| 好、耐磨、耐腐蚀,用 | | |\n| 于制机器零件,等等。 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]合金除了具有以上特 | | |\n| 点外还具有以下性质: | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 1、合金的硬度一般比 |",
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"content": "耐腐蚀,用 | | |\n| 于制机器零件,等等。 | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]合金除了具有以上特 | | |\n| 点外还具有以下性质: | | |\n| | | |\n| [投影] | | |\n| 1、合金的硬度一般比 | | |\n| 它的各成分金属要大。 | | |\n| | | |\n| 2、多数合金的熔点比 | | |\n| 它的各成分金属要低。 | | |\n| | | |\n| 3、 | | |\n| 改变原料的配比或改变 | | |\n| 生成合金的条件,可以 | | |\n| 得到不同性能的合金。 | | |\n| | | |\n| [引]今 | | |\n| 天我们来介绍几种合金 | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书]第三章 第三节  | | |\n| 用途广泛的金属材料 | | |\n| | | |\n| 一、 | | |\n| 用途广泛的金属材料 | | |\n| | | |\n| 1、铜合金 | | |\n| | | |\n| [投影并讲解] | | |\n| | | |\n| 1铜材以纯铜或 | | |\n| 铜合金制成各种形状包 | | |\n| 括棒、线、板、带、条 | | |\n| 、管、箔等统称铜材。 | | |\n| 铜材的加工有轧制、挤 | | |\n| 制及拉制等方法,铜材 | | |\n| 中板材和条材有热轧和 | | |\n| 冷轧的;而带材和箔材 | | |\n| 都是冷轧的,管材和棒 | | |\n| 材则分为挤制品和拉制 | | |\n| 品,线材都是拉制的。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 2黄铜黄铜是铜与 | | |\n| 锌合金。最简单的黄铜 | | |\n| 是铜锌二元合金,称为 | | |\n| 简单黄铜或普通黄铜。 | | |\n| 黄铜中锌的含量较高, | | |\n| 其强度也较高,塑性稍 | | |\n| 低。工业上采用的黄铜 | | |\n| 含锌量不起过45%,含 | | |\n| 锌量再高将会产生脆性 | | |\n| ,使合金性能变坏。为 | | |\n| 了改善黄铜的某种性能 | | |\n| ,在二元黄铜的基础上 | | |\n| 加入其他合金元素的黄 | | |\n| 铜称为特殊黄铜。常用 | | |\n| 的合金元素有硅、铝、 | | |\n| 锡、铅、锰、铁与镍等 | | |\n| 。在黄铜中加铝能提高 | | |\n| 黄铜的屈服强度和抗腐 | | |\n| 蚀性,稍降低塑性。含 | | |\n| 铝小于4%的黄铜具有良 | | |\n| 好的加工、铸造等综合 | | |\n| 性能。在黄铜中加1%的 | | |\n| 锡能显著改善黄铜的抗 | | |\n| 海水和大气腐蚀的能力 | | |\n| ,因此称为\"海军黄铜\" | | |\n| 。锡还能改善黄铜的切 | | |\n| 削加工性能。黄铜加铅 | | |\n| 的主要目的是改善切削 | | |\n| 加工性和提高耐磨性, | | |\n| 铅对黄铜的强度影响不 | | |\n| 大。锰黄铜具有良好的 | | |\n| 机械性能、热稳定性和 | | |\n| 抗蚀性;在锰黄铜中加 | | |\n| 铝,还可以改善它的性 | | |\n| 能,得到表面光洁的铸 | | |\n| 件。黄铜可以分为铸造 | | |\n| 和压力加工两类产品。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 3青铜青铜是历史 | | |\n| 上应用",
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"content": "加 | | |\n| 铝,还可以改善它的性 | | |\n| 能,得到表面光洁的铸 | | |\n| 件。黄铜可以分为铸造 | | |\n| 和压力加工两类产品。 | | |\n| | | |\n| | | |\n| 3青铜青铜是历史 | | |\n| 上应用最早的一种合金 | | |\n| ,原指铜锡合金,因颜 | | |\n| 色呈青灰色,故称青铜 | | |\n| 。为了改善合金的工艺 | | |\n| 性能和机械性能,大部 | | |\n| 分青铜内还加入其他合 | | |\n| 金元素,如铅、锌、磷 | | |\n| 等。由于锡是一种稀缺 | | |\n| 元素,所以工业上还使 | | |\n| 用许多不含锡的无锡青 | | |\n| 铜,它们不仅价格便宜 | | |\n| ,还具有而需要的特殊 | | |\n| 性能。无锡青铜主要有 | | |\n| 铝青铜、铍青铜、锰青 | | |\n| 铜、硅青铜等。此外还 | | |\n| 有成分较为复杂的三元 | | |\n| 或四元青铜。现在除黄 | | |\n| 铜和白铜(铜镍合金) | | |\n| 以外的铜合金均称为青 | | |\n| 铜。锡青铜有较高的机 | | |\n| 械性能,较好的耐蚀性 | | |\n| 、减摩性和好的铸造性 | | |\n| 能;对过热和气体的敏 | | |\n| 感性小,焊接性能好, | | |\n| 无铁磁性,收缩系数小 | | |\n| 。锡青铜在大气、海水 | | |\n| 、淡水和蒸汽中的抗蚀 | | |\n| 性都比黄铜高。铝青铜 | | |\n| 有比锡青铜高的机械性 | | |\n| 能和耐磨、耐蚀、耐寒 | | |\n| 、耐热、无铁磁性,有 | | |\n| 良好的流动性,无偏析 | | |\n| 倾向,可得到致密的铸 | | |\n| 件。在铝青铜中加入铁 | | |\n| 、镍和锰等元素,可进 | | |\n| 一步改善合金的各种性 | | |\n| 能。青铜也分为压力加 | | |\n| 工和铸造产品两大类。 | | |\n| | | |\n| 4白铜以镍 | | |\n| 为主要添加元素的铜基 | | |\n| 合金呈银白色,称为白 | | |\n| 铜。铜镍二元合金称普 | | |\n| 通白铜,加锰、铁、锌 | | |\n| 和铝等元素的铜镍合金 | | |\n| 称为复杂白铜,纯铜加 | | |\n| 镍能显著提高强度、耐 | | |\n| 蚀性、电阻和热电性。 | | |\n| 工业用白铜根据性能特 | | |\n| 点和用途不同分为结构 | | |\n| 用白铜和电工用白铜两 | | |\n| 种,分别满足各种耐蚀 | | |\n| 和特殊的电、热性能。 | | |\n| | | |\n| 板书2、钢 | | |\n| | | |\n| [讲]钢的分 | | |\n| 类方法较多,按照品种 | | |\n| ,划分为普通碳素钢、 | | |\n| 低合金钢、低硅钢、一 | | |\n| 般碳素结构钢、合金结 | | |\n| 构钢、合金弹簧钢、轴 | | |\n| 承钢等。综合划分为普 | | |\n| 通钢和优质钢两大类。 | | |\n| 按照规格,划分为大、 | | |\n| 中、小三类。我们教材 | | |\n| 按照化学成分分成两类 | | |\n| ,即碳素钢和合金钢。 | | |\n| | | |\n| [问]碳 | | |\n| 素钢按什么分成哪几类 | | |\n| ?各具有哪些性能?合 | | |\n| 金钢中含有哪些元素? | | |\n| | | |\n|",
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"content": "学成分分成两类 | | |\n| ,即碳素钢和合金钢。 | | |\n| | | |\n| [问]碳 | | |\n| 素钢按什么分成哪几类 | | |\n| ?各具有哪些性能?合 | | |\n| 金钢中含有哪些元素? | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| [讲 | | |\n| ]随着现代工业与科学 | | |\n| 技术的迅速发展,碳钢 | | |\n| 的性能已不能完全满足 | | |\n| 需要,于是人们研制了 | | |\n| 各种合金钢。合金钢是 | | |\n| 在碳钢基础上,有目的 | | |\n| 地加入某些元素(称为 | | |\n| 合金元素,如:铬、锰 | | |\n| 、钨、钼、钴、硅等) | | |\n| 而得到的多元合金。合 | | |\n| 金钢具有优良的性能。 | | |\n| | | |\n| [过]我们了解金属 | | |\n| 合金的性质,那么在实 | | |\n| 际生活中如何使用呢? | | |\n| | | |\n| [板书]二 | | |\n| 、正确使用金属材料 | | |\n| | | |\n| [思考 | | |\n| 与交流]如何选用材料 | | |\n| | | |\n| 案例剖析: | | |\n| | | |\n| 某家庭准备装修窗户, | | |\n| 可使用的材料有:木材 | | |\n| 、钢铁、铝合金等,请 | | |\n| 你调查每种材料的性能 | | |\n| 、价格、制造或安装成 | | |\n| 本、利弊,进行分析。 | | |\n| 你认为选用哪种材料比 | | |\n| 较好?说说你的理由。 | | |\n| | | |\n| 提示:选 | | |\n| 材需要考虑以下几个方 | | |\n| 面1主要用途  | | |\n| 2外观 3物理 | | |\n| 性质(密度、硬度、强 | | |\n| 度、导电性 4 | | |\n| 化学性质(对水的作用 | | |\n| 耐腐蚀性 5 | | |\n| 价格 6加工难度 | | |\n|  7日常维修等。 | | |\n| | | |\n| 可 | | |\n| 以让学生对自己家庭或 | | |\n| 某一单位的装潢根据以 | | |\n| 上提示的几个方面进行 | | |\n| 调查,可写出调查报告 | | |\n| ,再让学生进行比较。 | | |\n| | | |\n| [实践活动 | | |\n| ]针对是否应该停止使 | | |\n| 用铝制饮料罐的问题, | | |\n| 让学生自选扮演角色, | | |\n| 准备好表达自己看法的 | | |\n| 材料,开展一下讨论。 | | |\n| | | |\n| [小结]本 | | |\n| 节讨论了合金的特点、 | | |\n| 组成和性质,通过铜合 | | |\n| 金、合金钢的学习加深 | | |\n| 了学生对合金的认识, | | |\n| 同时通过对我国合金的 | | |\n| 发展和现状的了解培养 | | |\n| 学生的社会责任感,明 | | |\n| 确了自己努力的方向, | | |\n| 可以鼓励学生奋发学习 | | |\n| ,将来去更大的社会责 | | |\n| 任。积极开展社会调查 | | |\n| 活动,提高学生对金属 | | |\n| 材料的认识,增强其社 | | |\n| 会活动能力,开展多种 | | |\n| 形式的交流活动,培养 | | |\n| 学生的互助合作精神。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第 | 授课班级 | |\n| 三章 本章专题总结 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 2 |\n+----------------------+----------------------+----------------------",
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"content": "|\n| 形式的交流活动,培养 | | |\n| 学生的互助合作精神。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 课题:第 | 授课班级 | |\n| 三章 本章专题总结 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 课 时 | 2 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教 | 知识 | 1、 |\n| | | 掌握金属单质Na、Mg |\n| 学 | 与 | 、Al、Fe的化学性质 |\n| | | |\n| 目 | 技能 | 2、掌握钠、镁、铝、 |\n| | | 铁等金属化合物的性质 |\n| 的 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 过程 | 采用图 |\n| | | 表、比较、讨论、归纳 |\n| | 与 | 、综合的方法进行教学 |\n| | | |\n| | 方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| | 情感 | 1、培养学生分 |\n| | | 析、归纳、综合的能力 |\n| | 态度 | |\n| | | 2、通过教学培养学生 |\n| | 价值观 | 的社会责任感、社交活 |\n| | | 动能力和互助合作能力 |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 重 点 | 金属单 | |\n| | 质Na、Mg、Al、Fe | |\n| | 及其化合物的化学性质 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 难 点 | 化合物之间 | |\n| | 的相互转化关系及应用 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 知 | 一 | |\n| | 、本章知识结构梳理 | |\n| 识 | | |\n| | | |\n| 结 | (一)金属的通用性 | |\n| | | |\n| 构 | | |\n| | 二)钠及钠的化合物 | |\n| 与 | | |\n| | 1、钠 | |\n| 板 | 的性质       | |\n| | | |\n| 书 | 2、钠的氧化物 | |\n| | | |\n| 设 | 3、碱/-/-/-/ | |\n| | -/--氢氧化钠    | |\n| 计 | | |\n| | 4、盐/-/-/-/-/ | |\n| | --碳酸钠和碳酸氢钠 | |\n| | | |\n| | (三 | |\n| | )铝的化合物/-/-/-/-/ | |\n| | --氧化物与氢氧化物 | |\n| | | |\n| | (四)铁的化合物 | |\n| | | |\n| | 1、铁 | |\n| | 的氧化物      | |\n| | | |\n| | 2、铁 | |\n| | 的氢氧化物及Fe^2^ | |\n| | 与Fe^3^的转化 | |\n| | | |\n| | | |\n| | 二、本章典型题剖析 | |\n| | | |\n| | 1、滴加顺序 | |\n| | 不同,实验现象不同 | |\n| | | |\n| | 三、本章专 | |\n| | 题讲座――-有关金属及 | |\n| | 其化合物的有关计算 | |\n| | | |\n| | 1、基本计算方法 | |\n| | | |\n| | (1) | |\n| | 代数方程组 | |\n| | 法/-/-/-/-/--解决混 | |\n| | 合物问题的基本方法 | |\n| | | |\n| | 2、差量法 | |\n| | | |\n| | 数学原理: | |\n| | | |\n| | (3) | |\n| | 假设法/-/-/-/-/--快 | |\n| | 速击破选择型计算题 | |\n| | | |\n| | I 平均值法    | |\n| | | |\n| | Ⅱ 极限讨论法 | |\n| | | |\n| | (4) | |\n| | 分类讨论法/-/-/ | |\n| | -/-/--研究过量问题 | |",
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"content": "| |\n| | 速击破选择型计算题 | |\n| | | |\n| | I 平均值法    | |\n| | | |\n| | Ⅱ 极限讨论法 | |\n| | | |\n| | (4) | |\n| | 分类讨论法/-/-/ | |\n| | -/-/--研究过量问题 | |\n| | | |\n| | (5) 守恒法 | |\n| | | |\n| | 2、铝三角 | |\n| | 转化及铝的图像问题 | |\n| | | |\n| | (1) 向Al^3^ | |\n| | 的溶液 | |\n| | 中加入强碱(OH^―^) | |\n| | | |\n| | (2) | |\n| | 向强碱 | |\n| | 溶液中加入Al^3^ | |\n| | | |\n| | (4) | |\n| | 向H^^溶 | |\n| | 液中加入AlO~2~^―^ | |\n| | | |\n| | (3) 向AlO~2~^―^ | |\n| | 溶液中加入H^^  | |\n| | | |\n| | 3、铁的转化关系 | |\n| | | |\n| | (1) 铁三角应用 | |\n| | | |\n| | (2) 铁与稀HNO~3~ | |\n| | 反应规律 | |\n| | | |\n| | 当铁粉过量时3Fe+ | |\n| | 8HNO~3~==3Fe(NO~3~)~ | |\n| | 2~+2NO↑+4H~2~O | |\n| | | |\n| | 当铁粉过量时3Fe+ | |\n| | 8HNO~3~==3Fe(NO~3~)~ | |\n| | 2~+2NO↑+4H~2~O | |\n| | | |\n| | (3) | |\n| | 守恒法在 | |\n| | Fe计算中的综合应用 | |\n| | | |\n| | 质量守恒关系 | |\n| | | |\n| | Ⅱ元素守恒关系 | |\n| | | |\n| | Ⅲ 电荷守恒 | |\n| | | |\n| | Ⅳ 电子守恒关系 | |\n| | | |\n| | 体积守恒关系 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学过程 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| 教学步骤、内容 | 教学方法 | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+\n| [板书]一 | | |\n| 、本章知识结构梳理 | | |\n| | | |\n| | | |\n| (一)金属的通用性 | | |\n| | | |\n| [讲]金属 | | |\n| 的物理通用性:有金属 | | |\n| 光泽、有延展性、导电 | | |\n| 、导热。但不同金属在 | | |\n| 密度、硬度、熔沸点等 | | |\n| 方面差别较大,这也是 | | |\n| 金属单质的一大特点。 | | |\n| | | |\n| 金属 | | |\n| 的化学性质是具有还原 | | |\n| 性,主要表现在金属能 | | |\n| 与非金属、水、酸、某 | | |\n| 些盐发生反应。金属的 | | |\n| 还原性有很大差别,其 | | |\n| 还原性强弱与金属原子 | | |\n| 的结构密切相关,一般 | | |\n| 说来,金属原子的半径 | | |\n| 越大,最外层电子越少 | | |\n| ,金属的还原性越强。 | | |\n| | | |\n| [讲]金属 | | |\n| 活动性顺序表中金属的 | | |\n| 金属性从左到右依次减 | | |\n| 弱,可以判断金属失电 | | |\n| 子的难易;可以判断金 | | |\n| 属离子得到电子的能力 | | |\n| | | |\n| [投影小结 |",
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"content": "[讲]金属 | | |\n| 活动性顺序表中金属的 | | |\n| 金属性从左到右依次减 | | |\n| 弱,可以判断金属失电 | | |\n| 子的难易;可以判断金 | | |\n| 属离子得到电子的能力 | | |\n| | | |\n| [投影小结 | | |\n| ]由金属活动性顺序 | | |\n| 表分析金属知识的规律 | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| < | | |\n| td>金属活动顺序</td> | | |\n| <td>K、Ca 、Na</td> | | |\n| <td>Mg</td> | | |\n| <td>Al、Zn</td> | | |\n| <td>Fe、Sn、Pb</td> | | |\n| <td>H</td> | | |\n| <td>Cu、Hg、Ag</td> | | |\n| <td>Pt、Au</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| < | | |\n| td>与非金属反应</td> | | |\n| <td | | |\n| >Cl<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>都能直接化 | | |\n| 合,变价金属一般生成 | | |\n| 高价金属氯化物</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>S</td> | | |\n| <td>与硫蒸气直 | | |\n| 接化合,变价金属生成 | | |\n| 低价金属化合物</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <t | | |\n| d>O<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>常温下易氧化,点 | | |\n| 燃生成过氧化物</td> | | |\n| <td | | |\n| >常温生成氧化膜</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>加热化合</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>与H<s | | |\n| ub>2</sub>O反应</td> | | |\n| <td>常温 | | |\n| 下生成碱和氢气</td> | | |\n| <td><p>与热水</p> | | |\n| <p>反应</p></td> | | |\n| <td>有碱 | | |\n| 存在下与水反应</td> | | |\n| <td>与 | | |\n| 高温水蒸气反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>与反应</td> | | |\n| < | | |\n| td>生成盐的氢气</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | |",
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"content": "| |\n| td>生成盐的氢气</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td | | |\n| >与氧化性酸反应</td> | | |\n| <td>不生成氢 | | |\n| 气,铁、铝钝化</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>产生 | | |\n| NO<sub>2</sub>、NO、 | | |\n| SO<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td | | |\n| >与盐溶液的反应</td> | | |\n| <t | | |\n| d>与水反应,不与盐反 | | |\n| 应,碱与盐反应</td> | | |\n| <t | | |\n| d>排在前面的金属能把 | | |\n| 排在后面的金属从其盐 | | |\n| 溶液中置换出来</td> | | |\n| <td>不反应</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>碱的稳定性</td> | | |\n| <td>受热不分解</td> | | |\n| <td>加热分解</td> | | |\n| <td>常温分解</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>自然界存在</td> | | |\n| <td>化合态</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>化合态</td> | | |\n| <td>游离态</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>冶炼方法</td> | | |\n| <td>电解 | | |\n| 法(电解熔融的盐、氧 | | |\n| 化物、氢氧化物)</td> | | |\n| <td>热还原法</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>热 | | |\n| 分解或其它方法</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板书]( | | |\n| 二)钠及钠的化合物 | | |\n| | | |\n| 1、钠的性质  | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 1钠 | | |\n| 的物理性质:银白色、 | | |\n| 质软、比水轻、熔点低 | | |\n| | | |\n| 2钠的化学性质 | | |\n| | | |\n| 与 | | |\n| 非金属反应2NaCl~ | | |\n| 2~![](static/Images/ | | |\n| a91144fda",
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"content": ">小苏打</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>颜色、状态</td> | | |\n| <td>白色固体</td> | | |\n| <td>白色粉末</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>水溶性</td> | | |\n| <td>易溶于水</td> | | |\n| <td>能溶于水</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>溶解度大小比 | | |\n| 较: Na<sub>2</sub>C | | |\n| O<sub>3</sub> &gt;Na | | |\n| HCO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>溶液与酚酞</td> | | |\n| <td>变红</td> | | |\n| <td>变红</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>颜色深浅比 | | |\n| 较: Na<sub>2</sub>CO | | |\n| <sub>3</sub> &gt; Na | | |\n| HCO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>与盐酸反应</td> | | |\n| <t | | |\n| d>Na<sub>2</sub>CO<s | | |\n| ub>3</sub>+2HCl == 2 | | |\n| NaCl+CO<sub>2</sub>↑ | | |\n| +H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td>NaH | | |\n| CO<sub>3</sub>+HCl== | | |\n| NaCl+H<sub>2</sub>O+ | | |\n| CO<sub>2</sub>↑</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>反应速率: <u | | |\n| >NaHCO<sub>3</sub></ | | |\n| u> &gt;Na<sub>2</sub | | |\n| >CO<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| < | | |\n| td>与氯化钙溶液</td> | | |\n| <t | | |\n| d><p>Na<sub>2</sub>C | | |\n| O<sub>3</sub>+CaCl<s | | |\n| ub>2</sub>==CaCO<sub | | |\n| >3</sub>↓+ 2NaCl</p> | | |\n| <p>(CO<sub>3</sub | | |\n| ><sup>2―</sup>+Ca<su | | |\n| p>2</sup>==CaCO<su | | |\n| b>3</sub>↓)</p></td> | | |\n| <td>-------</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| < | | |\n| td>与澄清石灰水</td> | | |\n| <td> | | |\n| <p>Na<sub>2</sub>CO< | | |\n| sub>3</sub>+Ca(OH)<s | | |\n| ub>2</sub>==CaCO<sub | | |\n| >3</sub> ↓+2NaOH</p> | | |\n| <p>(CO<sub>3</sub | | |\n| ><sup>2―</sup>+Ca<su | | |\n| p>2</sup>==CaCO<su | | |\n| b>3</sub>↓)</p></td> | | |\n| <td><p>Na",
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"content": "| |\n| >3</sub> ↓+2NaOH</p> | | |\n| <p>(CO<sub>3</sub | | |\n| ><sup>2―</sup>+Ca<su | | |\n| p>2</sup>==CaCO<su | | |\n| b>3</sub>↓)</p></td> | | |\n| <td><p>NaH | | |\n| CO<sub>3</sub>+Ca(OH | | |\n| )<sub>2</sub>== NaOH | | |\n| + CaCO<sub>3</sub>↓ | | |\n| +H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p | | |\n| >(HCO<sub>3</sub><su | | |\n| p>―</sup>+OH<sup>―</ | | |\n| sup>+Ca<sup>2</sup | | |\n| >==CaCO<sub>3</sub>↓ | | |\n| +H<sub>2</sub>O)</p> | | |\n| <p>或NaHCO | | |\n| <sub>3</sub>+Ca(OH)< | | |\n| sub>2</sub>==Na<sub> | | |\n| 2</sub>CO<sub>3</sub | | |\n| > +CaCO<sub>3</sub>↓ | | |\n| +2H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>(2HCO<sub>3</sub | | |\n| ><sup>―</sup>+2OH<su | | |\n| p>―</sup>+Ca<sup>2 | | |\n| </sup> =CaCO<sub>3< | | |\n| /sub>↓+2H<sub>2</sub | | |\n| >O+CO<sub>3</sub><su | | |\n| p>2―</sup>)</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td | | |\n| >与氢氧化钠溶液</td> | | |\n| <td>-----</td> | | |\n| <td><p>NaOH+NaHCO<s | | |\n| ub>3</sub> ==Na<sub> | | |\n| 2</sub>CO<sub>3</sub | | |\n| >+H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>(OH<sup>―</sup>+H | | |\n| CO<sub>3</sub><sup>― | | |\n| </sup>==CO<sub>3</su | | |\n| b><sup>2―</sup>+H<su | | |\n| b>2</sub>O)</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>热稳定性</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| <td>2NaHCO<img | | |\n| src=\"static/Images/ | | |\n| a91144fda2c741b0b969 | | |\n| 4ebcfa9d1deb/media/i | | |\n| mage61.emf\" style=\"w | | |\n| idth:0.33333in;heigh | | |\n| t:0.35417in\" /> Na<s | | |\n| ub>2</sub>CO<sub>3</ | | |\n| sub>+H<sub>2</sub>O+ | | |\n| CO<sub>2</sub>↑</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td><p>相互</p> | | |\n| <p>转化</p></td> | | |\n| <td><p>Na<sub>2</s | | |\n| ub>CO<sub>3</sub> Na | | |\n| HCO<sub>3</sub>:</p> | | |\n| <p>Na | | |\n| <sub>2</sub>CO<sub>3 | | |\n| </sub>+CO<sub>2</sub | | |\n| >+H<sub>2</sub>O==2N | | |\n| aHCO<sub>3</sub></p> | | |\n| <p>NaHCO<sub>3< | | |\n| /sub> Na<sub>2</sub> | | |\n| CO<sub>3</sub>",
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"content": "|\n| </sub>+CO<sub>2</sub | | |\n| >+H<sub>2</sub>O==2N | | |\n| aHCO<sub>3</sub></p> | | |\n| <p>NaHCO<sub>3< | | |\n| /sub> Na<sub>2</sub> | | |\n| CO<sub>3</sub> :</p> | | |\n| <p>N | | |\n| aOH+NaHCO<sub>3</sub | | |\n| > ==Na<sub>2</sub>CO | | |\n| <sub>3</sub>+H<sub>2 | | |\n| </sub>O (OH<sup>―</s | | |\n| up>+HCO<sub>3</sub>< | | |\n| sup>―</sup>==CO<sub> | | |\n| 3</sub><sup>2―</sup> | | |\n| +H<sub>2</sub>O)</p> | | |\n| <p>2NaHCO<img src | | |\n| =\"static/Images/a911 | | |\n| 44fda2c741b0b9694ebc | | |\n| fa9d1deb/media/image | | |\n| 61.emf\" style=\"width | | |\n| :0.33333in;height:0. | | |\n| 35417in\" /> Na<sub>2 | | |\n| </sub>CO<sub>3</sub> | | |\n| +H<sub>2</sub>O+CO<s | | |\n| ub>2</sub>↑</p></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板书](三 | | |\n| )铝的化合物/-/-/-/-/ | | |\n| --氧化物与氢氧化物 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>物质</td> | | |\n| <td>氧化铝</td> | | |\n| <td>氢氧化铝</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>化学式</td> | | |\n| <td>Al<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>Al( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>俗名</td> | | |\n| <td>刚玉</td> | | |\n| <td>------</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>物理性质</td> | | |\n| <td>白色粉末,不溶 | | |\n| 于水,熔点高,自然界 | | |\n| 中为无色晶体。</td> | | |\n| <td>白色 | | |\n| 固体,不深于水</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td><p>化</p> | | |\n| <p>学</p> | | |\n| <p>性</p> | | |\n| <p>质</p></td> | | |\n| <td><p>与酸</p> | | |\n| <p>反应</p></td> | | |\n| <td><p>Al<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub> +6HC | | |\n| l==AlCl<sub>3</sub> | | |\n| +3H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>(Al<sub> | | |\n| 2</sub>O<sub>3</sub> | | |\n| +6H<sup></sup",
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"content": "| b>O<sub>3</sub> +6HC | | |\n| l==AlCl<sub>3</sub> | | |\n| +3H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>(Al<sub> | | |\n| 2</sub>O<sub>3</sub> | | |\n| +6H<sup></sup>==Al | | |\n| <sup>3</sup>+3H<su | | |\n| b>2</sub>O)</p></td> | | |\n| <td><p>A | | |\n| l(OH)<sub>3</sub>+3H | | |\n| Cl==AlCl<sub>3</sub> | | |\n| +3H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p | | |\n| >(Al(OH)<sub>3</sub> | | |\n| +3H<sup></sup>==Al | | |\n| <sup>3</sup>+3H<su | | |\n| b>2</sub>O)</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td><p>与碱</p> | | |\n| <p>反应</p></td> | | |\n| < | | |\n| td><p>Al<sub>2</sub> | | |\n| O<sub>3</sub>+2NaOH= | | |\n| =2NaAlO­<sub>2</sub> | | |\n| + H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p | | |\n| >(Al<sub>2</sub>O<su | | |\n| b>3</sub>+2OH<sup>―< | | |\n| /sup>=2AlO<sub>2</su | | |\n| b><sup>―</sup> +H<su | | |\n| b>2</sub>O)</p></td> | | |\n| <td><p>Al( | | |\n| OH)<sub>3</sub>+NaOH | | |\n| =NaAlO­<sub>2</sub>+ | | |\n| 2H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>Al(OH) | | |\n| <sub>3</sub>+OH<sup> | | |\n| ―</sup>=AlO<sub>2</s | | |\n| ub><sup>―</sup>+2H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>相互转化</td> | | |\n| <td>----</td> | | |\n| <td>2Al(OH) | | |\n| <sub>3</sub> <img sr | | |\n| c=\"static/Images/a91 | | |\n| 144fda2c741b0b9694eb | | |\n| cfa9d1deb/media/imag | | |\n| e61.emf\" style=\"widt | | |\n| h:0.33333in;height:0 | | |\n| .35417in\" />Al<sub>2 | | |\n| </sub>O<sub>3</sub>+ | | |\n| 3H<sub>2</sub>O</td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| [板 | | |\n| 书](四)铁的化合物 | | |\n| | | |\n| 1、铁的氧化物 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>FeO</td> | | |\n| <td>Fe<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>Fe<sub>3</su | | |\n| b>O<sub>4</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n|",
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"content": "| | |\n| <td>Fe<sub>2</su | | |\n| b>O<sub>3</sub></td> | | |\n| <td>Fe<sub>3</su | | |\n| b>O<sub>4</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>颜色、状态</td> | | |\n| <td>黑色粉末</td> | | |\n| <td>红棕色粉末</td> | | |\n| <td>黑色晶体</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>俗名</td> | | |\n| <td>---</td> | | |\n| <td>铁红</td> | | |\n| <td>磁性氧化铁</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>水溶性</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| <td>不溶</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>稳定性</td> | | |\n| <t | | |\n| d>不稳定,在空气里加 | | |\n| 热迅速被氧化,</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| <td>稳定</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>氧化物类别</td> | | |\n| <td>碱性氧化物</td> | | |\n| <td>碱性氧化物</td> | | |\n| <td>复杂氧化物</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>与 | | |\n| 非氧化性酸反应</td> | | |\n| <td><p>FeO+2 | | |\n| HCl==FeCl<sub>2</sub | | |\n| >+H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>(Fe | | |\n| O+2H<sup></sup>==F | | |\n| e<sup>2</sup>+H<su | | |\n| b>2</sub>O)</p></td> | | |\n| <td>Fe<sub>2</sub>O< | | |\n| sub>3</sub>+6HCl==2F | | |\n| eCl<sub>3</sub> +3H< | | |\n| sub>2</sub>O (Fe<sub | | |\n| >2</sub>O<sub>3</sub | | |\n| >+6H<sup></sup>==2 | | |\n| Fe<sup>3</sup> +3H | | |\n| <sub>2</sub>O )</td> | | |\n| <td><p>Fe<sub>3 | | |\n| </sub>O<sub>4</sub>+ | | |\n| 8HCl==2FeCl<sub>3</s | | |\n| ub>+FeCl<sub>2</sub> | | |\n| +4H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>Fe<s | | |\n| ub>3</sub>O<sub>4</s | | |\n| ub>+8H<sup></sup>= | | |\n| =2Fe<sup>3</sup>+F | | |\n| e<sup>2</sup>+4H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| 板书2、铁 | | |\n| 的氢氧化物及Fe^2^ | | |\n| 与Fe^3^的转化 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> |",
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"content": "2、铁 | | |\n| 的氢氧化物及Fe^2^ | | |\n| 与Fe^3^的转化 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| <table> | | |\n| <tbody> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td></td> | | |\n| <td>二价铁</td> | | |\n| <td>三价铁</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>化 学 式</td> | | |\n| <td>F | | |\n| eCl<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>F | | |\n| eCl<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>名 称</td> | | |\n| <td>氯化亚铁</td> | | |\n| <td>氯化铁</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>溶液颜色</td> | | |\n| <td>浅绿色</td> | | |\n| <td>黄色</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>与氢氧化钠</td> | | |\n| <td><p>现象: | | |\n| 产生白色沉淀,迅速变 | | |\n| 成灰绿色,最后变成红 | | |\n| 褐色。FeCl<sub>2</su | | |\n| b>+2NaOH ==Fe(OH)<su | | |\n| b>2</sub>↓+2NaCl</p> | | |\n| <p> | | |\n| 4Fe(OH)<sub>2</sub>+ | | |\n| O<sub>2</sub>+2H<sub | | |\n| >2</sub>O ==4Fe(OH)< | | |\n| sub>3</sub></p></td> | | |\n| <td><p>现象 | | |\n| :产生红褐色沉淀</p> | | |\n| <p>F | | |\n| eCl<sub>3</sub>+3NaO | | |\n| H ==Fe(OH)<sub>3</su | | |\n| b> ↓+ 3NaCl</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>与KSCN溶液</td> | | |\n| <td>无现象</td> | | |\n| < | | |\n| td><p>产生血红色</p> | | |\n| <p>Fe< | | |\n| sup>3</sup>+3SCN<s | | |\n| up>-</sup>==Fe(SCN)< | | |\n| sub>3</sub></p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td | | |\n| >氧化(还原性)</td> | | |\n| <td>< | | |\n| p>主要表现: <u>还原 | | |\n| </u> 性,举例:</p> | | |\n| <p>2 | | |\n| FeCl<sub>2</sub>+Cl< | | |\n| sub>2</sub> ==2FeCl< | | |\n| sub>3</sub></p></td> | | |\n| <td><p>表现 | | |\n| :氧化性,举例:</p> | | |\n| <p>2FeCl<su | | |\n| b>3</sub>+Fe==3FeCl< | | |\n| sub>2</sub></p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>相互转化</td> | | |\n| <td><p | | |\n| >FeCl<sub>2</sub> Fe | | |\n| Cl<sub>3</sub></p> | | |\n| <p>2 | | |\n| FeCl<sub>2</sub>+Cl",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>相互转化</td> | | |\n| <td><p | | |\n| >FeCl<sub>2</sub> Fe | | |\n| Cl<sub>3</sub></p> | | |\n| <p>2 | | |\n| FeCl<sub>2</sub>+Cl< | | |\n| sub>2</sub> ==2FeCl< | | |\n| sub>3</sub></p></td> | | |\n| <td><p | | |\n| >FeCl<sub>3</sub> Fe | | |\n| Cl<sub>2</sub></p> | | |\n| <p>2FeCl<su | | |\n| b>3</sub>+Fe==3FeCl< | | |\n| sub>2</sub></p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>名 称</td> | | |\n| <td>氢氧化亚铁</td> | | |\n| <td>氢氧化铁</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>化学式</td> | | |\n| <td>Fe( | | |\n| OH)<sub>2</sub></td> | | |\n| <td>Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>颜色、状态</td> | | |\n| <td>白色固体</td> | | |\n| <td>红褐色固体</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>水溶性</td> | | |\n| <td>难溶于水</td> | | |\n| <td>难溶于水</td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"odd\"> | | |\n| <td>与酸反应</td> | | |\n| <td><p>F | | |\n| e(OH)<sub>2</sub>+2H | | |\n| Cl==FeCl<sub>2</sub> | | |\n| +2H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>Fe(OH)<sub>2</sub | | |\n| >+2H<sup></sup>==F | | |\n| e<sup>2</sup>+2H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| <td><p>F | | |\n| e(OH)<sub>3</sub>+3H | | |\n| Cl==FeCl<sub>3</sub> | | |\n| +3H<sub>2</sub>O</p> | | |\n| <p>Fe(OH)<sub>3</sub | | |\n| >+3H<sup></sup>==F | | |\n| e<sup>3</sup>+3H<s | | |\n| ub>2</sub>O</p></td> | | |\n| </tr> | | |\n| <tr class=\"even\"> | | |\n| <td>氢氧化 | | |\n| 亚铁露置空气中</td> | | |\n| <td>4Fe(OH)<sub>2</s | | |\n| ub>+O<sub>2</sub>+2H | | |\n| <sub>2</sub>O ==4Fe( | | |\n| OH)<sub>3</sub></td> | | |\n| <td></td> | | |\n| </tr> | | |\n| </tbody> | | |\n| </table> | | |\n| | | |\n| * | | |\n| *板书3、铁三角 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 二、本章典型题剖析 | | |\n| | | |\n| 1、滴加顺序 | | |\n| 不同,实验现象不同 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 1",
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"tokens": 1200,
"content": "|\n| | | |\n| [板书] | | |\n| 二、本章典型题剖析 | | |\n| | | |\n| 1、滴加顺序 | | |\n| 不同,实验现象不同 | | |\n| | | |\n| [投影总结] | | |\n| | | |\n| 1稀Na~2~CO~3~ | | |\n| 溶液与稀盐酸间的反应 | | |\n| | | |\n| 向Na~2~CO~3~ | | |\n| 溶液中逐滴加入稀盐酸 | | |\n| ,开始时无气体产生, | | |\n| 达到一定量后才有气泡 | | |\n| 冒出,由少到多的过程 | | |\n| 中依次发生下列反应: | | |\n| | | |\n| Na~2~CO~3 | | |\n| ~+HCl==NaCl+NaHCO~3~ | | |\n| | | |\n| NaHC | | |\n| O~3~+HCl==NaCl+CO~2~ | | |\n| ↑+H~2~O | | |\n| | | |\n| 向稀盐酸中逐滴 | | |\n| 加入稀Na~2~CO~3~溶液 | | |\n| 立即有气泡冒出,由少 | | |\n| 到多只发生下列反应: | | |\n| | | |\n| 2HCl+Na~ | | |\n| 2~CO~3~==2NaCl+CO~2~ | | |\n| ↑+H~2~O | | |\n| | | |\n| /(2/) | | |\n| 稀AlCl~3~溶液 | | |\n| 与稀NaOH溶液间的反应 | | |\n| | | |\n| 向AlCl~3~溶液中 | | |\n| 滴加NaOH溶液直至过量 | | |\n| 时发生的反应依次为: | | |\n| | | |\n| Al^3^ | | |\n| +3OH^―^==Al(OH)~3~ ↓ | | |\n| Al(OH)~3~+OH^ | | |\n| ―^==AlO~2~^―^+2H~2~O | | |\n| | | |\n| 现象: | | |\n| 白色沉淀逐渐增多,继 | | |\n| 续加NaOH溶液沉淀逐渐 | | |\n| 溶解,直至完全消失。 | | |\n| | | |\n| 向NaOH | | |\n| 溶液中滴 | | |\n| 加AlCl~3~溶液至过量 | | |\n| 时发生的反应依次为: | | |\n| | | |\n| Al^3^+4OH^ | | |\n| ―^==AlO~2~^―^+2H~2~O | | |\n| Al^3 | | |\n| ^+3AlO~2~^―^+6H~2~O | | |\n| ==4Al(OH)~3~ ↓ | | |\n| | | |\n| 现象:开 | | |\n| 始时无沉淀,接着产生 | | |\n| 沉淀继续滴加AlCl~ | | |\n| 3~溶液,沉淀量不变。 | | |\n| | | |\n| /(3/) | | |\n| 稀NaAlO­~2~溶 | | |\n| 液与稀盐酸间的反应: | | |\n| | | |\n| 向盐酸溶液中滴加NaA | | |\n| lO­~2~溶液,直至过量 | | |\n| 时发生的反应依次为: | | |\n| | | |\n| 4H^+^ | | |\n| +AlO~2 | | |\n| ~^―^==Al^3^+2H~2~O | | |\n| Al^3 | | |\n| ^+3AlO~2~^―^+6H~2~O | | |\n| ==4Al(OH)~3~↓ | | |\n| | | |\n| 现象:开始无沉 |",
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"content": "| | |\n| ~^―^==Al^3^+2H~2~O | | |\n| Al^3 | | |\n| ^+3AlO~2~^―^+6H~2~O | | |\n| ==4Al(OH)~3~↓ | | |\n| | | |\n| 现象:开始无沉 | | |\n| 淀,接着产生白色沉淀 | | |\n| ,逐渐增多至达到最大 | | |\n| 值继续加入NaAlO­~ | | |\n| 2~溶液,沉淀量不变。 | | |\n| | | |\n| 向NaAlO­~2~溶 | | |\n| 液中滴加盐酸直至过量 | | |\n| 时发生的反应依次为: | | |\n| | | |\n| AlO~2~^―^+H^^ | | |\n| +H~2~O==Al(OH)~3~↓ | | |\n| Al(OH)~3~+3H | | |\n| ^^==Al^3^+3H~2~O | | |\n| | | |\n| 现象:白色沉 | | |\n| 淀逐渐增多至最大值, | | |\n| 继续加盐酸,沉淀逐渐 | | |\n| 减少,最后完全消失。 | | |\n+----------------------+----------------------+----------------------+",
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